高考化学一轮课时检测23溶液酸碱性酸碱中和滴定
课时跟踪检测(二十三)溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 1. (2014 •江都中学模拟)关于溶液的酸碱性说法正确的是() A. 4H+)很小的溶液一定呈碱性 B. pH = 7的溶液一定呈中性 c. c(oh「) = 4h+)的溶液一定呈中性 D.不能使酚猷试液变红的溶液一定呈酸性 2. (2014 •靖江中学模拟)常温下0.1 mol •醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH = (a + 1)的措施是() A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的醋酸钠固体 C. 加入等体积0.2 mol - L-1盐酸 D-提高溶液的温度 3. (2014 •响水中学月考)常温下,下列叙述不正确的是() A. c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性 B. pH = 3的弱酸溶液与pH=ll的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 C. pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后4SO厂)与c(H+)之比约为1 : 10 D. 中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同 14 12 10 102030 V(NaOH)/mL 4. (2014 •天一中学模拟)25 °C时,用浓度为0.100 0 mol - L^1的 HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为O.lOOOmol •的三种酸HX、 A. 在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ< HY4Na+) C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 8. (2014 •邢江中学模拟)已知温度:TC时水的离子积常数为瓦,,该温度下,将浓度为 a mol - LT的一元酸HA与6 mol - 的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的 依据是() A. a= b B. 混合溶液的pH = 7 C. 混合溶液中,c(H+)=/E‘ mol • L-1 D. 混合溶液中,c(H+) + c(B+) = 4OH-) + 4A-) 9. (2014 •海门中学模拟)某同学用0.10 mol/L的HC1溶液测定未知浓度的NaOH溶液, 其实验操作如下: A. 用酸式滴定管量取20.00 mLHCl溶液注入锥形瓶,同时滴加2〜3滴酚猷试液; B. 用0.10 mol/L的HC1溶液润洗酸式滴定管; C. 把滴定管用蒸儒水洗净; D. 取下碱式滴定管,用待测NaOH溶液润洗后,将待测NaOH溶液注入碱式滴定管 至距离刻度“。”以上2〜3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面; E. 检查滴定管是否漏水; F. 另取锥形瓶,再重复以上操作1〜2次; G. 把锥形瓶放在碱式滴定管下边,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶,直到加入最 后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止,记下滴定管液面所在的刻度。请回 答下列问题: ⑴ 滴 定 操 作 的 正 确 顺 序 是: (填 字 母)-* C -*-* B ->->-*o ⑵G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 o (3)D步操作中液面应调节到,尖嘴部分应。 (4)滴定终点读数时,如果仰视液面,读出的数值,若滴定前平视读数则由此 计算得到的NaOH溶液浓度(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (5)下图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分,则量筒,滴定管,温度计分别是o -4 1- 5 —0 r 3 1- 4 E— T 2 3 I- 1 -1 1- 2 二— :0 二 1 二 2 ① ② 10. (2014 -南京、淮安模拟)硝酸银[Sr(NC>3)2]常作为制备焰火、信号弹的原料。实验室 以生产碳酸银工厂的废渣(含 SrCO3 38.40%,SrO 12.62%,CaCO3 38.27%,BaCO3 2.54%,MgCO3 1.88%,其它不溶于硝酸的杂质6.29%)为原料制备硝酸银粗品的部分实验过程如下: 30%硝酸 I 废渣一*■水洗一*■粉辟一*■浸取一*■硝酸锹粗品 两种盐的溶解度(g/100 g水) 温度广C物质 St(NO3)2 28.2 40.7 47 47.2 48.3 49.2 Ca(NO3)2 . 4H2O 102 129 ⑴废渣粉碎的目的是 o ⑵由浸取后得到的混合物制备硝酸银粗品的实验步骤依次为:①; ② ; (3);④洗涤,干燥。 (3) 制得的硝酸银粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。实验室测定硝酸银纯度的 实验步骤如下:准确称取一定质量的硝酸银样品,加入1 : 1无水乙醇与乙醒的混合液萃取 硝酸钙,用水溶解分离硝酸钙后的样品,于250 mL容量瓶中定容得样品溶液。准确移取25.00 mL样品溶液,调节pH为7,加入指示剂,加热至微沸,立即用碳酸钠标准溶液滴定至终 点。另取样品溶液用比浊法测得硝酸钥的含量。滴定过程中反应的离子方程式如下: Sr2+ + CO『===SrCO3 Ba2+ + CO『===BaCO3 ① 滴定选用的指示剂为,滴定终点观察到的现象为。 ② 若滴定前样品中Ca(NO3