高考化学一轮课时检测23溶液酸碱性酸碱中和滴定

课时跟踪检测（二十三）溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 1. （2014 江都中学模拟）关于溶液的酸碱性说法正确的是（） A. 4H）很小的溶液一定呈碱性 B. pH 7的溶液一定呈中性 c. c（oh「） 4h）的溶液一定呈中性 D.不能使酚猷试液变红的溶液一定呈酸性 2. （2014 靖江中学模拟）常温下0.1 mol 醋酸溶液的pHa,下列能使溶液pH （a 1）的措施是（） A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的醋酸钠固体 C. 加入等体积0.2 mol - L-1盐酸 D-提高溶液的温度 3. （2014 响水中学月考）常温下，下列叙述不正确的是（） A. c（H）＞c（OH-）的溶液一定显酸性 B. pH 3的弱酸溶液与pHll的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 C. pH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后4SO厂）与c（H）之比约为1 10 D. 中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同 14 12 10 102030 VNaOH/mL 4. （2014 天一中学模拟）25 C时,用浓度为0.100 0 mol - L1的 HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为O.lOOOmol 的三种酸HX、 A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序HZ＜ HYHX B. 根据滴定曲线，可得K（HY）q10t C. 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时 K HY - c HY ）＞） ＞ c（H） D. HY 与 HZ 混合，达到平衡时＜H）-c（Z「） dOH-） c Y 5. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中 可能使测定结果偏低的是（） A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2〜3次 B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2〜3次 6. 2014 金湖中学模拟已知NHJ与HCHO在水溶液中发生如下反应4NH} 6HCHOCH26N4 4H 6H2Oo现有某一铉盐，为测定其氮的质量分数，称取铉盐样品 mg,溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液。充分反应后，从中取出％ mL 溶液，用c mol - L-1的NaOH溶液进行中和滴定，恰好用去崎mL。试求该铉盐中氮元素 的质量分数为 700 c 吃14mVt * 8一峪 ％Bl OOOcl 14cKlAcV, c D 1 OOOmVi mVx 7. 2014 泗阳中学模拟某温度下，向一定体积0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度 的NaOH溶液，溶液中pOHpOH-lg[OH-]与pH的变化关系如图所示，则 A. M点所示溶液导电能力强于Q点 B. N点所示溶液中4CH3C。。-4Na C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 8. 2014 邢江中学模拟已知温度TC时水的离子积常数为瓦,，该温度下，将浓度为 a mol - LT的一元酸HA与6 mol - 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的 依据是 A. a b B. 混合溶液的pH 7 C. 混合溶液中，cH/E‘ mol L-1 D. 混合溶液中，cH cB 4OH- 4A- 9. 2014 海门中学模拟某同学用0.10 mol/L的HC1溶液测定未知浓度的NaOH溶液, 其实验操作如下 A. 用酸式滴定管量取20.00 mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2〜3滴酚猷试液； B. 用0.10 mol/L的HC1溶液润洗酸式滴定管； C. 把滴定管用蒸儒水洗净； D. 取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管 至距离刻度“。”以上2〜3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面； E. 检查滴定管是否漏水； F. 另取锥形瓶，再重复以上操作1〜2次； G. 把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最 后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回 答下列问题 ⑴ 滴 定 操 作 的 正 确 顺 序 是 （填 字 母）-* C -*-* B ---*o ⑵G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 o （3）D步操作中液面应调节到,尖嘴部分应。 （4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值,若滴定前平视读数则由此 计算得到的NaOH溶液浓度（填“偏大”、偏小”、“无影响”）。 （5）下图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是o -4 1- 5 0 r 3 1- 4 E T 2 3 I- 1 -1 1- 2 二 0 二 1 二 2 ① ② 10. （2014 -南京、淮安模拟）硝酸银［Sr（NC3）2］常作为制备焰火、信号弹的原料。实验室 以生产碳酸银工厂的废渣（含 SrCO3 38.40,SrO 12.62,CaCO3 38.27,BaCO3 2.54,MgCO3 1.88,其它不溶于硝酸的杂质6.29）为原料制备硝酸银粗品的部分实验过程如下 30硝酸 I 废渣一*■水洗一*■粉辟一*■浸取一*■硝酸锹粗品 两种盐的溶解度（g/100 g水） 温度广C物质 StNO32 28.2 40.7 47 47.2 48.3 49.2 CaNO32 . 4H2O 102 129 ⑴废渣粉碎的目的是 o ⑵由浸取后得到的混合物制备硝酸银粗品的实验步骤依次为①; ② ； 3;④洗涤，干燥。 3 制得的硝酸银粗品中含有少量CaNO32、BaNO32等杂质。实验室测定硝酸银纯度的 实验步骤如下准确称取一定质量的硝酸银样品，加入1 1无水乙醇与乙醒的混合液萃取 硝酸钙，用水溶解分离硝酸钙后的样品，于250 mL容量瓶中定容得样品溶液。准确移取25.00 mL样品溶液，调节pH为7,加入指示剂，加热至微沸，立即用碳酸钠标准溶液滴定至终 点。另取样品溶液用比浊法测得硝酸钥的含量。滴定过程中反应的离子方程式如下 Sr2 CO『SrCO3 Ba2 CO『BaCO3 ① 滴定选用的指示剂为,滴定终点观察到的现象为。 ② 若滴定前样品中CaNO3