基于方法训练的氧族元素复习
基于方法训练的氧族元素复习 1教学的过程 1.1回顾与整理 提问:①氧族包括哪些元素?有规律地写出元素名称和符号。[氧0、硫S、硒Se、碑 Te、针 Po] ② 比较五种元素,为什么列为一族?[元素周期表第VIA族一位置,最外层电子数 为6—结构] ③ 对比五种元素,选出代表元素并说明理由。 交流:(出现两组观点)0:作为这一族的名称;最为常见;在自然界中含量最高。S:族 中有三种固态非金属,硫最具代表性;硫的化合价较全面。 表决:(通过交流,学生的认识从感性走向理性)选择硫元素作为氧族元素的代表。 任务:按记忆规则写出常见含硫物质的化学式,并说明记忆的规则。 交流:(图1〜3)(注:图3中NaHS03> NaHSCh因受图1中介绍酸式盐影响而被学生补充) 规则:物质分类 单质:S 氧化物:SO?、so3 酸 :H/S、H2SO+. H2SO3 正 盐:NaiSOt- Na^SCh、Na?S、FeS 酸式盐:NaHSO.、NaHSOj. NaHS 图1以物展分类记忆含硫物展 SU8J : S 化 -2 价:H2S. Na?S、FeS -1 价:FeS? 。价:S +4 价:SO2. H2SOj. Na2SO3 +6 价:S6、HzSO.、NazSO+ 图2以S元素化合价记忆含确物质 :物质转化 Na2S ? H2S。S? SO2 ? SO3 、宇 / I ■K I FeS H2SO3^-H2SO+ II NaHSCh—NaHSO, 》4^ N ajSOj^-N %SO. 图3以物履转化记含硫物屋 总结:以物质的组成分类、转化关系及s元素的化合价等方法记忆含硫物质有各自的优 点,物质的组成结构决定物质的性质,因此物质的组成分类(属于组成和结构)决定化合价 (属于化学性质)及转化关系(属于化学性质),兼顾考虑物质分类、化合价及转化关系等 要素,可以设计更为全面的记忆图式。 整理:(通过交流,学生的视角从局部走向整体)(图4) -2价 0价 +4价 柘价 h/ S — 77 S02 f so3单质与氧化物 Z I \ 1 H2SO3 f H2SO,酸 V FeS / 1I NaHSOj^NaHSOt酸式盐 1I Na2SO3 -Na?SO.正盐 图4含硫拗质记忆的统整图式 1.2质疑与对比 质疑:同一类的物质,化学性质是否相同? 对比:化学性质的差异表现及解释:①单质:S、。2、。3;②氢化物:H£、氏0、凡。2。 交流:(唤起对感性表现的回忆,并进行理性或感性的分析) 对比:氧化性。必;还原性S>02 表现:兽so? S+Fe鲤FeS: 2O2+3Fe^=FeA 解释:非金屋性0>S(元素周期律) 对比:氧化性H2O>H2S ;还原性H2S>H2O 稳定性H2O>H2S 表现:2H2S+SO2=2H2O+3S: H2O+SO2=^H2SO3 H2+S Mh2S : 2H”?建2HQ 解释:非金屈性0>S(元素周期律) “S3~。与s元素的单质与宾化物的性质对比 对比:氧化性03>02 ;稳定性O2>O3 表现:2。3=此3。2 :攵磬=203 解释:分子中氧原子越多,提供氧原子的能力越强。 对比:氧化性HQ?aHQ ;稳定性H2O>H2O2 表现:2HQ?塑LH/ChOQ 解释:分子中氧原子越多,提供氧原子的能力越强。 图60元素的不同单质与家化物的性质对比 质疑:相同化合价的同种元素,其氧化性、还原性是否相同? 对比:根据物质的性质表现分析①SOz、H2SO3、NaEO:,的还原性;②HE(M稀)与HE0」(浓) 氧化性。 交流:(在引导学生回忆具体物质氧化还原性的基础上,让学生分析物质性质的差异性, 并从构成或结构进行分析) 表现:2SO2+O2理券=2SC)3(高温,可逆,慢) 2H2SO3+O2===2H2SO4(常温,慢) 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (常温,快) 结论:还原性 Na2SO3>H2SO3>SO2 解释:微粒分别是S。技、H2SO3、SO” 图7+4价S元素的还原性又寸比 表现:SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr H2SO4(^)+2HBr = SO2+Br2+2H2O 浓硫酸有强氧化性,稀硫酸由弱氧化性• 结论:氧化性H2SO4(浓)〉田$。4的) 解释:微粒分别是H2SO4、H♦和S0『 图8+6^S元素的氧化性对比 1- 3分析与综合 提问:①“H£jS-S0lS03”中物质向右转化是一个什么过程?[氧化] ② 连续向右转化是什么过程?[连续氧化] ③ 写出连续氧化的具体路径。[H2S-S-SO2-SO3; H2S-SO2-SO3; FeS-S02-S03; FeSz- SO2-SO3 等] ④ 分析连续氧化的特点。[低价元素分步失去电子,化合价逐渐升高,逐步被氧化] ⑤ 分析连续氧化的条件。[该元素至少存在三个价态] 任务:指出连续还原有哪些具体的路径,并分析连续还原的特点和条件。(交流略) 过渡:高价元素一般具有氧化性,低价元素一般具有还原性,高价元素和低价元素往往 能够发生什么反应?[归中反应]有何特点?[生成中间价物质]有什么条件?[必须存在中间 价]具体有哪些反应? 交流:S+2H£(h(浓)=A=3S02 f+2HQ; S+2S03==3S02 f ; 2H2S+S02=2H20+3So 思考:①“H2S03-NaHS03-Na2S03“的转化有什么特点?[逐步失去H+, “连续碱化”] ② 类似的过程有哪些? ③ 如果逆向进行呢?[逐步得到H*, “连续酸化”] 1.4应用与拓展 问题:A、B、C、D 4种无机物在,,定条件下具有图9所小的转化关系。请推断A、B、C、D: ⑴若以上反应均为氧化还原反应 ①D为非金属单质;②D为金属单质。D B |升 ⑵若以上反应均为非氧化还原反应HP ①D为酸或酸性气体;②D为碱。图94种无机物的转化关系 交流:(根据含硫物质间的相互转化进行解答) 拓展:⑴①中所有反应均为氧化还原反应,D为非金属单质,则D既可能是氧化剂也有 可能是还原剂。若D是氧化剂,则A-B-C是连续氧化过程,若D是还原剂,则A-B-C是 连续还原过程,A+C-B均是归中反应。(具体分析略