基于方法训练的氧族元素复习

基于方法训练的氧族元素复习 1教学的过程 1.1回顾与整理 提问①氧族包括哪些元素有规律地写出元素名称和符号。［氧0、硫S、硒Se、碑 Te、针 Po］ ② 比较五种元素，为什么列为一族［元素周期表第VIA族一位置，最外层电子数 为6结构］ ③ 对比五种元素，选出代表元素并说明理由。 交流（出现两组观点）0作为这一族的名称；最为常见；在自然界中含量最高。S族 中有三种固态非金属，硫最具代表性；硫的化合价较全面。 表决（通过交流，学生的认识从感性走向理性）选择硫元素作为氧族元素的代表。 任务按记忆规则写出常见含硫物质的化学式，并说明记忆的规则。 交流（图1〜3）（注图3中NaHS03 NaHSCh因受图1中介绍酸式盐影响而被学生补充） 规则物质分类 单质S 氧化物SO、so3 酸 H/S、H2SO. H2SO3 正 盐NaiSOt- NaSCh、NaS、FeS 酸式盐NaHSO.、NaHSOj. NaHS 图1以物展分类记忆含硫物展 SU8J S 化 -2 价H2S. NaS、FeS -1 价FeS 。价S 4 价SO2. H2SOj. Na2SO3 6 价S6、HzSO.、NazSO 图2以S元素化合价记忆含确物质 物质转化 Na2S H2S。S SO2 SO3 、宇 / I ■K I FeS H2SO3-H2SO II NaHSChNaHSO, 4 N ajSOj-N SO. 图3以物履转化记含硫物屋 总结以物质的组成分类、转化关系及s元素的化合价等方法记忆含硫物质有各自的优 点，物质的组成结构决定物质的性质，因此物质的组成分类（属于组成和结构）决定化合价 （属于化学性质）及转化关系（属于化学性质），兼顾考虑物质分类、化合价及转化关系等 要素，可以设计更为全面的记忆图式。 整理（通过交流，学生的视角从局部走向整体）（图4） -2价 0价 4价 柘价 h/ S 77 S02 f so3单质与氧化物 Z I \ 1 H2SO3 f H2SO,酸 V FeS / 1I NaHSOjNaHSOt酸式盐 1I Na2SO3 -NaSO.正盐 图4含硫拗质记忆的统整图式 1.2质疑与对比 质疑同一类的物质，化学性质是否相同 对比化学性质的差异表现及解释①单质S、。2、。3；②氢化物H、氏0、凡。2。 交流（唤起对感性表现的回忆，并进行理性或感性的分析） 对比氧化性。必；还原性S02 表现兽so SFe鲤FeS 2O23FeFeA 解释非金屋性0S（元素周期律） 对比氧化性H2OH2S ；还原性H2SH2O 稳定性H2OH2S 表现2H2SSO22H2O3S H2OSO2H2SO3 H2S Mh2S 2H”建2HQ 解释非金屈性0S（元素周期律） S3。与s元素的单质与宾化物的性质对比 对比氧化性0302 ；稳定性O2O3 表现2。3此3。2 攵磬203 解释分子中氧原子越多，提供氧原子的能力越强。 对比氧化性HQaHQ ；稳定性H2OH2O2 表现2HQ塑LH/ChOQ 解释分子中氧原子越多，提供氧原子的能力越强。 图60元素的不同单质与家化物的性质对比 质疑相同化合价的同种元素，其氧化性、还原性是否相同 对比根据物质的性质表现分析①SOz、H2SO3、NaEO,的还原性；②HE（M稀）与HE0」（浓） 氧化性。 交流（在引导学生回忆具体物质氧化还原性的基础上，让学生分析物质性质的差异性, 并从构成或结构进行分析） 表现2SO2O2理券2SC）3（高温，可逆，慢） 2H2SO3O22H2SO4（常温，慢） 2Na2SO3O22Na2SO4 （常温，快） 结论还原性 Na2SO3H2SO3SO2 解释微粒分别是S。技、H2SO3、SO” 图74价S元素的还原性又寸比 表现SO2Br22H2O H2SO42HBr H2SO4（）2HBr SO2Br22H2O 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸由弱氧化性 结论氧化性H2SO4（浓）〉田。4的） 解释微粒分别是H2SO4、H♦和S0『 图86S元素的氧化性对比 1- 3分析与综合 提问①“HjS-S0lS03”中物质向右转化是一个什么过程［氧化］ ② 连续向右转化是什么过程［连续氧化］ ③ 写出连续氧化的具体路径。［H2S-S-SO2-SO3； H2S-SO2-SO3； FeS-S02-S03； FeSz- SO2-SO3 等］ ④ 分析连续氧化的特点。［低价元素分步失去电子，化合价逐渐升高，逐步被氧化］ ⑤ 分析连续氧化的条件。［该元素至少存在三个价态］ 任务指出连续还原有哪些具体的路径，并分析连续还原的特点和条件。（交流略） 过渡高价元素一般具有氧化性，低价元素一般具有还原性，高价元素和低价元素往往 能够发生什么反应［归中反应］有何特点［生成中间价物质］有什么条件［必须存在中间 价］具体有哪些反应 交流S2H（h（浓）A3S02 f2HQ； S2S033S02 f ； 2H2SS022H203So 思考①H2S03-NaHS03-Na2S03的转化有什么特点［逐步失去H, “连续碱化”］ ② 类似的过程有哪些 ③ 如果逆向进行呢［逐步得到H*, “连续酸化”］ 1.4应用与拓展 问题A、B、C、D 4种无机物在，，定条件下具有图9所小的转化关系。请推断A、B、C、D ⑴若以上反应均为氧化还原反应 ①D为非金属单质；②D为金属单质。D B |升 ⑵若以上反应均为非氧化还原反应HP ①D为酸或酸性气体；②D为碱。图94种无机物的转化关系 交流（根据含硫物质间的相互转化进行解答） 拓展⑴①中所有反应均为氧化还原反应，D为非金属单质，则D既可能是氧化剂也有 可能是还原剂。若D是氧化剂，则A-B-C是连续氧化过程，若D是还原剂，则A-B-C是 连续还原过程，AC-B均是归中反应。（具体分析略