能力课时落实(二)
能力课时落实(二) (建议用时:40分钟) 1.下列分子所含原子中,既有sp3杂化,又有sp2杂化的是() — I 夕H C A.乙醛[H—C—C] B,丙烯腊[\/] I c=c H H/\ H H 0H II I C.甲醛[ c ]D.丙焕[H—c—C三c—H] / \I HHH A [乙醛中甲基的碳原子采取sp3杂化,醛基中的碳原子采取sp2杂化;丙 烯睛中碳碳双键的两个碳原子均采取Sp2杂化,另一个碳原子采取Sp杂化;甲 醛中碳原子采取Sp2杂化;丙焕中甲基的碳原子采取Sp3杂化,碳碳三键中两个 碳原子均采取sp杂化。] 2. BF3是典型的平面三角形分子,它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BFI, 则BF3和BFI中B原子的杂化轨道类型分别是() A. sp2、sp2B. sp3、sp3 C. sp2、sp3D. sp、sp2 C [BF3中B原子的价层电子对数为3,所以为sp2杂化,BFI中B原子的 价层电子对数为4,所以为sp3杂化。] 3. 在BrCH=CHBr分子中,C—Br采用的成键轨道是() A. sp一pB. sp2一s C. sp2一pD. sp3一p C [BrCH==CHBr分子中的两个碳原子都采取sp2杂化,漠原子的价层电 子排布为4s24p54p轨道上有一个未成对电子,与碳原子的一个sp2杂化轨道成 键,C项正确。] 4. 氨分子的空间结构是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为() A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3 杂化 B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂 化轨道 C. NH3分子中有一个未成键的孤电子对,它对成键电子对的排斥作用较强 D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 C [氨分子中的N原子和甲烷分子中的C原子都是sp3杂化,C原子的四 个杂化轨道全部参与成键,而N原子的杂化轨道中有3个参与成键,还有一个 孤电子对,孤电子对对成键电子对的排斥作用较强,从而使得两种分子的结构 不同,C项正确。] 5. PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,P—H的键能比N—H 的键能小。下列判断错误的是() A. PH3的分子结构为三角锥形 B. PH3分子中的原子最外层电子不都满足结构 C. PH3的沸点低于NH3,因为P—H的键能低 D. PH3分子稳定性弱于NH3分子,因为N—H的键能大 C [PH3与NH3结构相似,均为三角锥形,故A正确;PH3分子中的氢原 子最外层电子只满足2厂结构,故B正确;PH3和NH3的爆、沸点高低取决于 分子间作用力的大小,与共价键的键能大小没有直接关系,PH3的沸点低于NH3, 是因为NH3分子间存在氢键,故C错误;PH3分子稳定性弱于NH3分子,是因 为N—H的键能大,故D正确。] 6. 下列关于NHj、NH3、NH:三种粒子的说法不正确的是() A. 三种粒子所含有的电子数相等 B. 三种粒子中氮原子的杂化方式相同 C. 三种粒子的空间构型相同 D. 键角大小关系:NH}>NH3>NH: C [NH;、NH3、NH】含有的电子数均为10, A正确;NlV、NH3、NH】三 种粒子中氮原子的杂化方式均为sp3杂化,B正确;NHj空间结构为正四面体形, NH3为三角锥形,NH】为V形,C错误;NH}、NH3、NH】三种粒子的键角大 小关系为NH}>NH3>NH】,D正确。] 7.氯的含氧酸根离子有C1OL CIO】、C1OL ClOi等,关于它们的说法不 正确的是() A. ClOi的中心Cl原子采取sp3杂化 B. CIO,的空间结构为三角锥形 c. cioi■的空间结构为直线形 D. CIO「中C1原子的杂化类型与ClOi■相同 c [cior的中心原子ci的孤电子对数为o,与中心ci原子结合的o原子 数为4,则CI原子采取sp3杂化,A正确;CIO;的中心原子C1的价层电子对数 7+]—3 X 2 为3+;=4,且含有1个孤电子对,空间结构为三角锥形,B正确; 乙 7+] — 2 X 2 cior的中心原子C1的价层电子对数为2+=4,且含有2个孤电子 乙 对,空间结构为V形,C错误;C1CT中C1原子的孤电子对数为3,与C1原子 结合的O原子数为1, C1原子采取sp3杂化,CIO】中C1原子的孤电子对数为2, 与C1原子结合的O原子数为2, C1原子采取sp3杂化,D正确。] 8. AS2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示),溶于盐酸生成ASC13, AsC13用LiAlH4还原生成AsH3o下列说法正确的是() A. AS2()3分子中As原子的杂化方式为sp2杂化 B. LiAlH4为共价化合物 C. AsCh的空间结构为平面正三角形 D. AsH3分子的键角小于109。28 D [AS2O3分子中每个As原子形成3个As一O共价键,As原子上还有1 个孤电子对,As原子的杂化轨道数目为4,所以As原子的杂化方式为sp’杂化, A错误;LiAlH4为离子化合物,阳离子是Li+,阴离子为A1H7, B错误;AsCh 中有3个。键,孤电子对数为|x(5-3Xl) = l, As原子采取sp3杂化,含有1 个孤电子对,所以空间结构为三角锥形,C错误;AsH3分子中As原子价层电子 对数为3+[x(5-3X 1)=4,且含有1个孤电子对,所以该分子的空间结构为三 角锥形,孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力, 所以键角小于109°28, , D正确。] 9.(双选)下列说法正确的是() A. C2H2分子中。键与1键的数目之比为1:1,且e键的原子轨道重叠程 度比兀键大,形成的共价键更牢固 B. SO2和CS2均为V形分子 C. NC13的键角比CH4的键角小 D. SiF4和SO厂的中心原子均为sp3杂化 CD [C2H2分子中。键与兀键数目比为3: 2, A错误。CS2中中心原子C 的价层电子对数= 2+|x(4-2X2) = 2,中心原子C为sp杂化,且无孤电子对, 所以CS2为直线形分子,B错误。NC13、CH4的中心原子均采取sp3杂化,且N 原子上有1个孤电子对,孤电子对与成键电子对间的排斥力较大,所以NC13的 键角比CH4的键角小,C正确。SiF4中中心原子Si的价层电子对数=4+|x(4 -4X1)=4, SO厂中中心原子S的价层电子对数= 3+|x(6+2-3X2) = 4,所 以SiF4和SOT的中心原子均为sp3杂化,D正确。] 10. (XX选)顺舶[Pt(NH3)2C12]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属 配合物;碳钳是1,1-环丁二梭酸二氨合伯(II)的简称,属于第二代伯族抗癌药物, 结构如图所示,其毒副作用低于顺钳。下列说法正确的是() 0 II C―0 NH3 0 A. 碳铝中所有碳原子不在同一平面上 B. 顺舶分子中氮原子的杂化方式是sp2杂化 C. 碳伯