能力课时落实（二）

能力课时落实（二） （建议用时40分钟） 1.下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是（） I 夕H C A.乙醛［HCC］ B,丙烯腊［\/］ I cc H H/\ H H 0H II I C.甲醛［ c ］D.丙焕［HcC三cH］ / \I HHH A ［乙醛中甲基的碳原子采取sp3杂化，醛基中的碳原子采取sp2杂化；丙 烯睛中碳碳双键的两个碳原子均采取Sp2杂化，另一个碳原子采取Sp杂化；甲 醛中碳原子采取Sp2杂化；丙焕中甲基的碳原子采取Sp3杂化，碳碳三键中两个 碳原子均采取sp杂化。］ 2. BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BFI, 则BF3和BFI中B原子的杂化轨道类型分别是（） A. sp2、sp2B. sp3、sp3 C. sp2、sp3D. sp、sp2 C ［BF3中B原子的价层电子对数为3,所以为sp2杂化，BFI中B原子的 价层电子对数为4,所以为sp3杂化。］ 3. 在BrCHCHBr分子中，CBr采用的成键轨道是（） A. sp一pB. sp2一s C. sp2一pD. sp3一p C ［BrCHCHBr分子中的两个碳原子都采取sp2杂化，漠原子的价层电 子排布为4s24p54p轨道上有一个未成对电子，与碳原子的一个sp2杂化轨道成 键，C项正确。］ 4. 氨分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（） A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3 杂化 B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂 化轨道 C. NH3分子中有一个未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强 D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 C ［氨分子中的N原子和甲烷分子中的C原子都是sp3杂化，C原子的四 个杂化轨道全部参与成键，而N原子的杂化轨道中有3个参与成键，还有一个 孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，从而使得两种分子的结构 不同，C项正确。］ 5. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似,PH的键能比NH 的键能小。下列判断错误的是（） A. PH3的分子结构为三角锥形 B. PH3分子中的原子最外层电子不都满足结构 C. PH3的沸点低于NH3,因为PH的键能低 D. PH3分子稳定性弱于NH3分子，因为NH的键能大 C ［PH3与NH3结构相似，均为三角锥形，故A正确；PH3分子中的氢原 子最外层电子只满足2厂结构，故B正确；PH3和NH3的爆、沸点高低取决于 分子间作用力的大小，与共价键的键能大小没有直接关系，PH3的沸点低于NH3, 是因为NH3分子间存在氢键，故C错误；PH3分子稳定性弱于NH3分子，是因 为NH的键能大，故D正确。］ 6. 下列关于NHj、NH3、NH三种粒子的说法不正确的是（） A. 三种粒子所含有的电子数相等 B. 三种粒子中氮原子的杂化方式相同 C. 三种粒子的空间构型相同 D. 键角大小关系NH}NH3NH C ［NH；、NH3、NH】含有的电子数均为10, A正确；NlV、NH3、NH】三 种粒子中氮原子的杂化方式均为sp3杂化，B正确；NHj空间结构为正四面体形， NH3为三角锥形，NH】为V形，C错误；NH}、NH3、NH】三种粒子的键角大 小关系为NH}NH3NH】，D正确。］ 7.氯的含氧酸根离子有C1OL CIO】、C1OL ClOi等，关于它们的说法不 正确的是（） A. ClOi的中心Cl原子采取sp3杂化 B. CIO,的空间结构为三角锥形 c. cioi■的空间结构为直线形 D. CIO「中C1原子的杂化类型与ClOi■相同 c [cior的中心原子ci的孤电子对数为o,与中心ci原子结合的o原子 数为4,则CI原子采取sp3杂化，A正确；CIO；的中心原子C1的价层电子对数 7]3 X 2 为3；4,且含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，B正确； 乙 7] 2 X 2 cior的中心原子C1的价层电子对数为24,且含有2个孤电子 乙 对，空间结构为V形，C错误；C1CT中C1原子的孤电子对数为3,与C1原子 结合的O原子数为1, C1原子采取sp3杂化，CIO】中C1原子的孤电子对数为2, 与C1原子结合的O原子数为2, C1原子采取sp3杂化，D正确。] 8. AS2O3（砒霜）是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成ASC13, AsC13用LiAlH4还原生成AsH3o下列说法正确的是（） A. AS2（）3分子中As原子的杂化方式为sp2杂化 B. LiAlH4为共价化合物 C. AsCh的空间结构为平面正三角形 D. AsH3分子的键角小于109。28 D [AS2O3分子中每个As原子形成3个As一O共价键，As原子上还有1 个孤电子对，As原子的杂化轨道数目为4,所以As原子的杂化方式为sp’杂化， A错误；LiAlH4为离子化合物，阳离子是Li,阴离子为A1H7, B错误；AsCh 中有3个。键，孤电子对数为|x（5-3Xl） l, As原子采取sp3杂化，含有1 个孤电子对，所以空间结构为三角锥形，C错误；AsH3分子中As原子价层电子 对数为3[x（5-3X 1）4,且含有1个孤电子对，所以该分子的空间结构为三 角锥形，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力, 所以键角小于10928, , D正确。］ 9.（双选）下列说法正确的是（） A. C2H2分子中。键与1键的数目之比为11,且e键的原子轨道重叠程 度比兀键大，形成的共价键更牢固 B. SO2和CS2均为V形分子 C. NC13的键角比CH4的键角小 D. SiF4和SO厂的中心原子均为sp3杂化 CD ［C2H2分子中。键与兀键数目比为3 2, A错误。CS2中中心原子C 的价层电子对数 2|x（4-2X2） 2,中心原子C为sp杂化，且无孤电子对， 所以CS2为直线形分子，B错误。NC13、CH4的中心原子均采取sp3杂化，且N 原子上有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力较大，所以NC13的 键角比CH4的键角小，C正确。SiF4中中心原子Si的价层电子对数4|x（4 -4X1）4, SO厂中中心原子S的价层电子对数 3|x（62-3X2） 4,所 以SiF4和SOT的中心原子均为sp3杂化，D正确。］ 10. （XX选）顺舶［Pt（NH3）2C12］是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属 配合物；碳钳是1,1-环丁二梭酸二氨合伯（II）的简称，属于第二代伯族抗癌药物, 结构如图所示，其毒副作用低于顺钳。下列说法正确的是（） 0 II C0 NH3 0 A. 碳铝中所有碳原子不在同一平面上 B. 顺舶分子中氮原子的杂化方式是sp2杂化 C. 碳伯