选修4《化学反应原理》课时作业2-中和热、燃烧热
祥后知能检测 理下测自我评估提“考能,■ 自主测 评区I 1. 在相同条件下,燃烧时对大气污染程度最小的燃料是() A. 液化气B.煤油 C.煤饼D.木柴 【答案】A 2. 下列说法不正确的是() A. 化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成 B. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 C. 反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律 D. 由盖斯定律可知任何化学反应都是分步进行的 【解析】 化学反应中有一些是一步完成的,但为求反应热,根据盖斯定律, 可虚拟分步进行。 【答案】D 3. 用 50 mL 0.50 mol-L 1 盐酸和 50 mL 0.55 mol-L 1 NaOH 溶液反应,实验 中测得起始温度为20.1 °C,终止温度为23.4 °C,反应后溶液的比热容为4.18 J- g「yC「i,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g・cm「3,则中和反应生成1 mol 水时放热( ) A. 55.2kJB. 391 kJ C. 336 kJD. 1.38 kJ 【解析】代入Q =_。,*顼)kJ.mol,计算即可。 【答案】A 4, 已知 25 °C、101 kPa 条件下:①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) AH=~2 834.9 kJ/mol;②4Al(s)+2O3(g)=2AhO3(s) △“=—3 119.1 kJ/mol。由此得出 的正确结论是() A. 等质量的。2比。3能量低,由。2变。3为放热反应 B. 等质量的02比03能量高,由02变03为吸热反应 C. 03比02稳定,由02变03为放热反应 D. 02比03稳定,由。2变。3为吸热反应 【解析】由已知式子①一②可得 3O2(g)=2O3(g) AH= + 284.2 kJ/mol 由此可知等质量的02比。3能量低,即02比03稳定,02转化为03的反应 为吸热反应。 【答案】D 5. (2012-云南禄丰高二期中)已知:①2Zn(s) + O2(g)=2ZnO(s) AH=- 701.0 kJ-mol-1 ② 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) AH= -181.6 kJ-moF1 则反应 Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)的为( ) A. ~259.7 kJ-mol1B. —519.4 kJ-mol 1 C. +259.7 kJ-moF1D. +519.4 kJ-moF1 【解析】分析上述方程式知:由①X§—②得目标方程式△H=z\HiX§ 一△丑2乂;= —259.7 kJ-mol-1 o 【答案】A 6. @N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △Hi = +67.7kJ・mo「1 ②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H2=—534kJ・mo「】,贝I] 2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)的是() A. -1 135.7 kJ-mo B. +6 601.7 kJ-mol1 C. -466.3 kJ-mol1 D. +1 000.3 kJ-mol“1 【解析】②X2—①得目标方程式,贝0 AH=AH2X2-AHi = -1 135.7 kJ-mol10 【答案】A 7. 下列热化学方程式中,的数值能表示可燃物标准燃烧热的是() A. CO(g)+|o2(g)===CO2(g) △H= —283 kJ・mo「1 △H= — 802.3 kJ-moF B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) C. 2Ho(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6 kJ-mol1 D. H2(g)+|02(g)=H20(g) AH=-242kJ-mor* 【解析】B、D中水均为气态,不是稳定的真化物;C中H2的物质的量不 是1 mol; A项中表示的数值能表示CO的标准燃烧热。 【答案】A 8. 将Vi mL 1.00 mol-L-1 HC1溶液和巧mL未知浓度的NaOH溶液混合均 匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持Vi + V2 = 50 mL)o 下列叙述正确的是() A. 做该实验时环境温度为22 °C B. 该实验表明化学能可以转化为热能 C. NaOH溶液的浓度约为1.00mol・L「i D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 【解析】实验所测量的温度不是环境温度,而是反应后溶液的温度;根据 图象,当Vi = 30 mL时,反应混合液温度最高,说明此时二者恰好反应。72 = 20 mL 时,1.00 mol・L-iX30 mL=c(NaOH)・20 mL, c(NaOH) = 1.5 mol-L“1; NH4C1 固体与Ba(OH)2-8H2O固体的反应也有水生成,但该反应是吸热反应。 【答案】B 9. 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=—566 kJ・mol「i Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s) +|o2(g) △“=—226 kJ-mol1 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是() A. CO的燃烧热为283 kJ 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量 eg. AH=-566kJ/mol 关系 C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H>—452 kJ/mol D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02X1023 【解析】A选项中燃烧热单位错误,应为kJ-moF1; B项图中没有表示出 AH= -566 kJ/mol时,对应的反应物与生成物的量的关系,B项错;由于2Na2()2(s) + 2CO2(g)=2Na2CO3(s) + O?(g) AH= — 452 kJ-mol-1,所 以 2Na2()2(s) + 2CO2(s)=2Na2CO3(s) + O2(g) AH>-452 kJ-mol-1, C 正确;由盖斯定律得: CO(g)+Na2O2(s)==Na2CO3(s) AH=-509 kJ-mol-1,可知当放出 509 kJ 热量时, 消耗1 mol CO,电子转移数为2X6.02X1023, D错误。 【答案】C 10. 已知:H2O(l)=H2O(g) △H= + 0kJ/mol 2H2O(g)=2H2(g) + O2(g) AH= + Qi kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(1) AH=-Q3 kJ/mol 则H2和CH4的标准燃烧热的比值为() Q1 + Q2Q\ — Q2 20+023-221 L 20 + 0Q2—2Q1 C 20. 20 【解析】 由 2H2O(g)=2H2(g) + O2(g) AH= + Qi kJ/mol, H2O⑴==H2O(g) AH = + Qi kJ/mol 得:2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) AH =