选修4《化学反应原理》课时作业2-中和热、燃烧热

祥后知能检测 理下测自我评估提考能,■ 自主测 评区I 1. 在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是（） A. 液化气B.煤油 C.煤饼D.木柴 【答案】A 2. 下列说法不正确的是（） A. 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 B. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 C. 反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律 D. 由盖斯定律可知任何化学反应都是分步进行的 【解析】 化学反应中有一些是一步完成的，但为求反应热，根据盖斯定律， 可虚拟分步进行。 【答案】D 3. 用 50 mL 0.50 mol-L 1 盐酸和 50 mL 0.55 mol-L 1 NaOH 溶液反应，实验 中测得起始温度为20.1 C,终止温度为23.4 C,反应后溶液的比热容为4.18 J- g「yC「i,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g・cm「3,则中和反应生成1 mol 水时放热（ ） A. 55.2kJB. 391 kJ C. 336 kJD. 1.38 kJ 【解析】代入Q _。，*顼）kJ.mol，计算即可。 【答案】A 4, 已知 25 C、101 kPa 条件下①4Al（s）3O2（g）2Al2O3（s） AH2 834.9 kJ/mol；②4Al（s）2O3（g）2AhO3（s） △3 119.1 kJ/mol。由此得出 的正确结论是（） A. 等质量的。2比。3能量低，由。2变。3为放热反应 B. 等质量的02比03能量高，由02变03为吸热反应 C. 03比02稳定，由02变03为放热反应 D. 02比03稳定，由。2变。3为吸热反应 【解析】由已知式子①一②可得 3O2g2O3g AH 284.2 kJ/mol 由此可知等质量的02比。3能量低，即02比03稳定，02转化为03的反应 为吸热反应。 【答案】D 5. 2012-云南禄丰高二期中已知①2Zns O2g2ZnOs AH- 701.0 kJ-mol-1 ② 2HglO2g2HgOs AH -181.6 kJ-moF1 则反应 ZnsHgOsZnOsHgl的为 A. 259.7 kJ-mol1B. 519.4 kJ-mol 1 C. 259.7 kJ-moF1D. 519.4 kJ-moF1 【解析】分析上述方程式知由①X②得目标方程式△Hz\HiX 一△丑2乂； 259.7 kJ-mol-1 o 【答案】A 6. N2g2O2g2NO2g △Hi 67.7kJ・mo「1 ②N2H4gO2gN2g2H2Og △H2534kJ・mo「】，贝I] 2N2H4g 2NO2g3N2g4H2Og的是 A. -1 135.7 kJ-mo B. 6 601.7 kJ-mol1 C. -466.3 kJ-mol1 D. 1 000.3 kJ-mol1 【解析】②X2①得目标方程式，贝0 AHAH2X2-AHi -1 135.7 kJ-mol10 【答案】A 7. 下列热化学方程式中，的数值能表示可燃物标准燃烧热的是 A. COg|o2gCO2g △H 283 kJ・mo「1 △H 802.3 kJ-moF B. CH4g2O2gCO2g2H2Og C. 2HogO2g2H2OlAH-571.6 kJ-mol1 D. H2g|02gH20g AH-242kJ-mor* 【解析】B、D中水均为气态，不是稳定的真化物；C中H2的物质的量不 是1 mol; A项中表示的数值能表示CO的标准燃烧热。 【答案】A 8. 将Vi mL 1.00 mol-L-1 HC1溶液和巧mL未知浓度的NaOH溶液混合均 匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示实验中始终保持Vi V2 50 mLo 下列叙述正确的是 A. 做该实验时环境温度为22 C B. 该实验表明化学能可以转化为热能 C. NaOH溶液的浓度约为1.00mol・L「i D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 【解析】实验所测量的温度不是环境温度，而是反应后溶液的温度；根据 图象，当Vi 30 mL时，反应混合液温度最高，说明此时二者恰好反应。72 20 mL 时，1.00 mol・L-iX30 mLcNaOH・20 mL, cNaOH 1.5 mol-L1; NH4C1 固体与BaOH2-8H2O固体的反应也有水生成，但该反应是吸热反应。 【答案】B 9. 已知2COgO2g2CO2g △H566 kJ・mol「i Na2O2sCO2gNa2CO3s |o2g △226 kJ-mol1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A. CO的燃烧热为283 kJ 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量 eg. AH-566kJ/mol 关系 C. 2Na2O2s2CO2s2Na2CO3sO2g △H452 kJ/mol D. COg与Na2O2s反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02X1023 【解析】A选项中燃烧热单位错误，应为kJ-moF1; B项图中没有表示出 AH -566 kJ/mol时，对应的反应物与生成物的量的关系，B项错；由于2Na22s 2CO2g2Na2CO3s Og AH 452 kJ-mol-1,所 以 2Na22s 2CO2s2Na2CO3s O2g AH-452 kJ-mol-1, C 正确；由盖斯定律得 COgNa2O2sNa2CO3s AH-509 kJ-mol-1,可知当放出 509 kJ 热量时， 消耗1 mol CO,电子转移数为2X6.02X1023, D错误。 【答案】C 10. 已知H2OlH2Og △H 0kJ/mol 2H2Og2H2g O2g AH Qi kJ/mol CH4g2O2gCO2g 2H2O1 AH-Q3 kJ/mol 则H2和CH4的标准燃烧热的比值为 Q1 Q2Q\ Q2 20023-221 L 20 0Q22Q1 C 20. 20 【解析】 由 2H2Og2H2g O2g AH Qi kJ/mol, H2O⑴H2Og AH Qi kJ/mol 得2H2g O2g2H2Og AH