高三溶液浓度计算
高三化学《基本计算》一溶液与溶解度 智能目标 掌握物质的量浓度、质量分数浓度和溶解度的基本计算方法在及相互换算。 思维导学 [例题-1]如图是几种盐的溶解度曲线,下列说法正确的是() A. 20°C时,KNO3饱和溶液的百分比浓度31.6% B. E点的CuSCU溶液是不饱和溶液,若向其中 加入20克无水CuSO4,即可变为60°C时 CuSO4饱和溶液 C. 60°C时,200克水溶解80克硫酸铜达到饱和, 当降温至30°C时,可以析出CuSC>430克硫酸 铜晶体。 D. 30°C时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶 于100克水中,蒸发时先析出的是NaCl » [例题-2]在60°C的恒温条件下,200克的甲物质溶液蒸发掉20克水,能析出10克不含结 晶水的甲物质,再蒸发20克水又能析出20克不含结晶水的甲物质,那么原溶液中溶质的 质量分数是() A. 75% B. 50%C. 47.5%D. 15% [例题-3]接触法制硫酸,最后的产品是98%硫酸或发烟硫酸(H2SO4和SO3的混合物),其 中SO3的质量分数为20%),若98%硫酸可表示为SO3 • aH2O, 20%发烟硫酸可表示为 H2O - bSO3,则a、b的值(a、b可用分数表示)分别是多少? 用浓硫酸吸收SO3可得H2SO4 -SO3,若用lkg98%的硫酸充分吸收SO3后,进行稀释, 可得到98%的硫酸多少kg? 基础练习 选择题 1. 标况下将V升A气体(摩尔质量为M g •mol』)溶于0.1升水中所得溶液密度为dg •mL1, 则此溶液的物质的量的浓度(!1101・『)为() A T . MV+ 2240 B. —— 22.4(V + 0.1)d C 100QW . “ + 2240 D 100物 . MV + 2240 2. 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质.现欲配制1 mol • L NaOH溶液应取原溶 液与蒸馅水的体积比约为() A. 1:4B. 1:5C. 2:1D. 2:3 其物质的量浓度 3. 体积为VmL密度d g • cm3的溶液,含有分子量为M的溶质mg, 为CmoJI?,质量百分比浓度为W%,下列关系式表示正确的是( A c 一 WxlOOOxd .M B. m = V・d总 c・w%=端% D c — i^oox w . VxM A. S 二 10Qn 4. 已知在t°C时,某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克。若该溶液蒸发b克水并恢复 到t °C时,析出溶质mi克,若原溶液蒸发C克水并恢复到t°C时,则析出溶质m2克, 用S表示该物质在t°C时的溶解度,下式中正确的是() B s— 100^2 c § — 100(mi-m2) d S cb—ca—b 5. 已知某盐在不同温度下的溶解度(如左表).若把质量百分比浓度为22%的该溶液由50 °C 温度(°C) 0 10 20 30 40 溶解度(g) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是( ) A. 0 〜10°CB. 10 〜20°C C. 20 〜30°CD. 30 〜40°C 6. V mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+a g,取V/4 mL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO?-的 物质的量浓度是(mol - L1)() A 125ab 125ac 12 假若水充满容器,容器中HNO3溶液的物质的量浓度M的范围为- 15. 化合物A分子中含有一个S原子,A分子量为134,将A溶解于不含S的化合物B 中,若测得溶液中含硫1%,则溶液中A的质量分数为 16. 把一定量6%的NazCCh溶液蒸发掉15克水后,还余10mL溶液(此时无晶体析出),溶 液浓度变为14%,则浓缩后溶液浓度为 mol • L-1, 17. 某地区的用水含[Ca2+]=4xl0-4mol - L1, [Mg2+]=2xl0 4mol - L1, [HCO3 ]=3xl0-4 mol为除去Ca2+、Mg2+,每100L水中应加消石灰 克,纯碱 克。 18. 用钳电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经过一段时间后两极均得11.2升气 体(标准状况下),则原混合物中CuSO4的物质的量浓度为 mol • L4o 三. 计算题 19. 硫酸银的溶解度较小,25°C时其溶解度为0.836g. (1)25°C时,在烧杯中放入6.24g Ag2SO4固体,加200g水充分溶解,所得饱和溶液的体积 为200mL,计算溶液中Ag+的物质的量浓度. (2)若在上述溶液中加入50mL0.0268mol/L的BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中的Ag+物 质的量浓度是多少? (3) 在(1)题烧杯