高三溶液浓度计算

高三化学基本计算一溶液与溶解度 智能目标 掌握物质的量浓度、质量分数浓度和溶解度的基本计算方法在及相互换算。 思维导学 ［例题-1］如图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A. 20C时，KNO3饱和溶液的百分比浓度31.6 B. E点的CuSCU溶液是不饱和溶液，若向其中 加入20克无水CuSO4,即可变为60C时 CuSO4饱和溶液 C. 60C时,200克水溶解80克硫酸铜达到饱和， 当降温至30C时，可以析出CuSC430克硫酸 铜晶体。 D. 30C时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶 于100克水中，蒸发时先析出的是NaCl ［例题-2］在60C的恒温条件下，200克的甲物质溶液蒸发掉20克水，能析出10克不含结 晶水的甲物质，再蒸发20克水又能析出20克不含结晶水的甲物质，那么原溶液中溶质的 质量分数是（） A. 75 B. 50C. 47.5D. 15 ［例题-3］接触法制硫酸，最后的产品是98硫酸或发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物），其 中SO3的质量分数为20）,若98硫酸可表示为SO3 aH2O, 20发烟硫酸可表示为 H2O - bSO3，则a、b的值（a、b可用分数表示）分别是多少 用浓硫酸吸收SO3可得H2SO4 -SO3,若用lkg98的硫酸充分吸收SO3后，进行稀释, 可得到98的硫酸多少kg 基础练习 选择题 1. 标况下将V升A气体（摩尔质量为M g mol』）溶于0.1升水中所得溶液密度为dg mL1, 则此溶液的物质的量的浓度（1101・『）为（） A T . MV 2240 B. 22.4V 0.1d C 100QW . 2240 D 100物 . MV 2240 2. 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质.现欲配制1 mol L NaOH溶液应取原溶 液与蒸馅水的体积比约为（） A. 14B. 15C. 21D. 23 其物质的量浓度 3. 体积为VmL密度d g cm3的溶液，含有分子量为M的溶质mg, 为CmoJI,质量百分比浓度为W,下列关系式表示正确的是（ A c 一 WxlOOOxd .M B. m V・d总 c・w端 D c ioox w . VxM A. S 二 10Qn 4. 已知在tC时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克。若该溶液蒸发b克水并恢复 到t C时，析出溶质mi克，若原溶液蒸发C克水并恢复到tC时，则析出溶质m2克， 用S表示该物质在tC时的溶解度，下式中正确的是（） B s 1002 c 100mi-m2 d S cbcab 5. 已知某盐在不同温度下的溶解度（如左表）.若把质量百分比浓度为22的该溶液由50 C 温度（C） 0 10 20 30 40 溶解度（g） 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（ ） A. 0 〜10CB. 10 〜20C C. 20 〜30CD. 30 〜40C 6. V mLAl2（SO4）3溶液中含Al3a g,取V/4 mL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO-的 物质的量浓度是（mol - L1）（） A 125ab 125ac 12。 125 9V18V36V54V 7. pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为a |和a 则 它们的大小关系是（） A a , a 2 B. a a 2 C. a , a 2D.无法判断 8. 若室温时pHa的氨水与pHb的盐酸等体积混合，恰好完全反应,则该氨水的电离度可 表示为（） A. 10（ab-12） B. io（ab-|4） C. 10“2ab） c. 10b） 9. 下列四种溶液中，①pHO的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01 mol L-1的NaOH溶 液④pHl 1的NaOH溶液，由水电离出来的氢离子浓度之比①②③④的比例正确的 是（） A. 1101001000 B. 011211 C. 14131211 D. 14132 10. 有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1 mol L的HC1溶液，将①加热蒸发至体 积减少一半，在②中加入少量CHaCOONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变， 然后以酚猷作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是（） A.①二③〉②B.③逾＞①C.③②〉①D.①2 ③ 二. 填空题 11. 在标况下，氨气的溶解度为500,则在相同状况下100mL水中可溶解氨气 克， 若溶液密度为0.8g mL1,此氨水物质的量浓度为 mol L」。 12. 将0.2 mol L1的Ba（OH）2溶液与0.05 mol L 1NaHSO4溶液等体积混合后，溶液中离 子浓度由大到小排序为 O 13. 甲乙两硫酸铝溶液，甲中[A13]0.25mol/L,乙中[SO42]1.0 mol - L *现将两溶液混 合为浓度为0.25 mol L1的硫酸铝溶液，则甲与乙溶液的体积之比为。 14. 在标准状况下，将NO2, NO和O2混合充满容器，然后把容器倒置于水中，使之充分 反应（设产物不扩散），容器中HNO3溶液的物质的量浓度M的范围为; 假若水充满容器，容器中HNO3溶液的物质的量浓度M的范围为- 15. 化合物A分子中含有一个S原子，A分子量为134,将A溶解于不含S的化合物B 中，若测得溶液中含硫1,则溶液中A的质量分数为 16. 把一定量6的NazCCh溶液蒸发掉15克水后，还余10mL溶液（此时无晶体析出），溶 液浓度变为14,则浓缩后溶液浓度为 mol L-1, 17. 某地区的用水含[Ca2]4xl0-4mol - L1, [Mg2]2xl04mol - L1, [HCO3 ]3xl0-4 mol为除去Ca2、Mg2,每100L水中应加消石灰 克，纯碱 克。 18. 用钳电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经过一段时间后两极均得11.2升气 体（标准状况下）,则原混合物中CuSO4的物质的量浓度为 mol L4o 三. 计算题 19. 硫酸银的溶解度较小，25C时其溶解度为0.836g. （1）25C时,在烧杯中放入6.24g Ag2SO4固体，加200g水充分溶解,所得饱和溶液的体积 为200mL,计算溶液中Ag的物质的量浓度. （2）若在上述溶液中加入50mL0.0268mol/L的BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中的Ag物 质的量浓度是多少 3 在1题烧杯