23分子的性质教案新人教选修3
第三节分子的性质 第一课时 教学目标 1、了解极性共价键和非极性共价键; 2、结合常见物质分子立体结构,判断极性分子和非极性分子; 3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。 重点、难点 多原子分子中,极性分子和非极性分子的判断。 教学过程 创设问题情境: (1)如何理解共价键、极性键和非极性键的概念; (2)如何理解电负性概念; (3)写出电、Cl2、N2> HCI、CO2、H2O 的电子式。 提出问题: 由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同? 讨论与归纳: 通过学生的观察、思考、讨论。一般说来,同种原子形成的共价键中的电子对不 发生偏移,是非极性键。而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极 性键。 提出问题: (1)共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性? (2)由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布?是否 重合? (3)由极性键形成的分子中,怎样找正电荷的中心和负电荷的中心? 讨论交流: 利用教科书提供的例子,以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习 过的向量合成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。 总结归纳: (1)由极性键形成的双原子、多原子分子,其正电中心和负电中心重合,所以 都是非极性分子。如:H2、N2、C60、P4o (2)含极性键的分子有没有极性,必须依据分子中极性键的极性向量和是否等 于零而定。 当分子中各个键的极性的向量和等于零时,是非极性分子。如:CO2、BF3、CCI4o 当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。如:HCI、NH3、H2Oo (3)引导学生完成下列表格 分子 共价键的极性 分子中正负 电荷中心 结论 举例 同核双原子分 子 非极性键 重合 非极性分子 h2> n2> o2 异核双原子分 子 极性键 不重合 极性分子 CO、HF、HCI 异核多原子分 分子中各键的 向量和为零 重合 非极性分子 C02、BF3、ch4 子 分子中各键的 向量和不为零 不重合 极性分子 H2O、NH3、 CH3CI 一般规律: a. 以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如:HCI、HF、HBr b. 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如:。2、电、 P4、Ceoo C.以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子。 d.在多原子分子中,中心原子上价电子都用于形成共价键,而周围的原子是相 同的原子,一般是非极性分子。 反思与评价: 组织完成“思考与交流”。 第二章分子结构与性质 第三节分子的性质 第二课时 教学目标 1. 范德华力、氢键及其对物质性质的影响 2. 能举例说明化学键和分子间作用力的区别 3. 例举含有氢键的物质 4. 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 5. 培养学生分析、归纳、综合的能力 教学重点 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 教学难点 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 教学过程 [创设问题情景] 气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体? 学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化,讨论、交流。 [结论] 表明分子间存在着分子间作用力,且这种分子间作用力称为范德华力。 [思考与讨论] 仔细观察教科书中表2-4,结合分子结构的特点和数据,能得出什么结论? [小结] 分子的极性越大,范德华力越大。 [思考与交流] 完成“学与问”,得出什么结论? [结论] 结构相似时,相对分子质量越大,范德华力越大。 [过渡] 你是否知道,常见的物质中,水是熔、沸点较高的液体之一?冰的密度比液态的水小? 为了解释水的这些奇特性质,人们提出了氢键的概念。 [阅读、思考与归纳] 学生阅读 三、氢键及其对物质性质的影响”,思考,归纳氢键的概念、本质及其对物质 性质的影响。 [小结] 氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。 氢键是由已经与电负性很强的原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原 子(如水分子中的氧)之间的作用力。 氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力,使水的熔、沸点教高。 [讲解] 氢键不仅存在于分子之间,还存在于分子之内。 一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键,称为分子间氢键,如图2-34 一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键,如图2-33 [阅读资料卡片] 总结、归纳含有氢键的物质,了解各氢键的键能、键长。 [小结] 本节主要是分子间作用力及其对物质性质的影响,氢键及其对物质性质的影响。 第二章分子结构与性质 第三节分子的性质 第3课时 教学目标 1、从分子结构的角度,认识“相似相溶”规律。 2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。 4、培养学生分析、归纳、综合的能力 5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学 教学重点、难点 手性分子和无机含氧酸分子的酸性 教学过程 [复习过渡] 复习极性键非极性键,极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。 通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水,氨和氯化氢易溶于水,这 是为什么呢? [指导阅读] 课本P52,让学生说出从分子结构的角度,物质相互溶解有那些规律? [学生得出结论] 1、“相似相溶”规律:非极性物质一般易溶于非极性溶剂,极性溶质一般易溶于极性溶 剂。 2、若存在氢键,溶质和溶剂之间的氢键作用力越大,溶解性越好。 3、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度 [巩固练习] 完成思考与交流 [指导阅读] 课本P53~54, 了解什么叫手性异构体,什么叫手性分子,以及“手性分子在生命科学 等方面的应用。 [设问] 如何判断一个分子是手性分子呢? [学生思考并回答] 有碳原子上连有四个不同的原子或基团。 [教师补充] 我们把连有四个不同的原子或基团的碳原子叫手性碳原子 [过渡] 通过前面的学习,我们都知道硫酸的酸性强于亚硫酸,硝酸的酸性强于亚硝酸,这是 为什么呢? [讲述] 从表面上来看,对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸 性越强,这与他们的结构有关 含氧酸的通式(HO) mROn,如果成酸元素R相同,则n越大,R的正电性越高,导致 R-O-H中的0原子向R偏移,因而在水分子的作用下,也就容易电离出氢离子,即酸 性越强。 如硫酸中n为2,亚硫酸中n为1,所以硫酸的酸性强于亚硫酸。