2021届一轮复习人教版第18讲元素周期表元素周期律作业

第18讲元素周期表元素周期律 一、选择题 1. （教材改编题）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（） A. 同主族元素的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C. cr> S2-> Ca2+> k+半径逐渐减小 D书Cl与书Cl得电子能力相同 解析：选D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核 外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如k+与cr, b错误；当核外电子排布相 同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为S2「>C「>K+>Ca2+, C错误；同种 元素的原子得电子能力相同，D正确。 2. 下列比较中不正确的是（） A. 金属性：K>Na>Li B. 热稳定性：HI>HC1>HF C. 非金属性：F>O>N D. 碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3 解析：选B。A中为同主族元素，金属性：K>Na>Li; B中非金属性：F>C1>I,故稳定 性：HKHCKHF; C中为同周期元素，非金属性：F>O>N; D中金属性：Na>Mg>Al,故碱 性:NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3。 3. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理 的是（） A. 由水溶液的酸性：HC1>HF,不能推断出元素的非金属性：C1>F B. 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C. 短周期元素的正化合价数值与其族序数一定相同 D. 短周期元素形成的微粒X2-和丫2+核外电子排布相同，则离子半径：X2~>Y2+ 解析：选C。A项，元素非金属性的强弱应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较， 不能根据氢化物的酸性比较，HF的酸性比HC1弱，但非金属性：F>C1,正确；B项，优 良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料（如镣、销等）大多属于过渡元素，正确；C项，短 周期元素的正化合价数值与其族序数不一定相同，如C有+2、+4价，氟无正价，错误； D项，微粒X?-与丫?+核外电子排布相同，核电荷数：Y>X,核电荷数越大，离子半径越 小，故离子半径：X2^>Y2+,正确。 4. （2018•高考江苏卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含 量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IIIA族，W与X属于同 一主族。下列说法正确的是（） A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 解析：选D。地壳中含量最多的元素X为0元素；短周期元素Y的原子序数大于X, 且Y原子的最外层只有一个电子，则Y为Na元素；Z的原子序数大于Na且为第IIIA族短 周期元素，则Z为A1元素；W与X属于同一主族，且为短周期元素，则W为S元素。原 子半径：Na>Al>S, A项错误；Na2O2中两个氧原子之间为共价键，B项错误；Y和Z的最 高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、A1(OH)3,碱性：NaOH>Al(OH)3, C项错误；O的 非金属性强于S,则气态氢化物的热稳定性：HzO强于H2S, D项正确。 5. (2020-茂名一模)前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成 的某种化合物可用作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物，ZY2的电子总数为38。下 列有关叙述中正确的是() A. W和X形成的化合物只有5种 B. M和W形成的一种化合物的水溶液显碱性 C. W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：Y>X>W D. X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1 ： 2 解析：选B。前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某 种化合物可用作制冷剂，则M为氢元素，W为氮元素；Y和Z能形成ZY?型离子化合物， 且ZY?的电子总数为38,则Y为氟元素，Z为钙元素；根据M、W、X、Y、Z的原子序数 依次增大可知，X为氧元素。氮元素和氧元素形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、 N2O5等，A项错误；M为氢元素，W为氮元素，二者可以形成化合物NH3,其水溶液显碱 性，B项正确；W、X、Y三种元素的简单氢化物分别为NH3、H2O、HF,沸点：NH3