2021届一轮复习人教版第18讲元素周期表元素周期律作业

第18讲元素周期表元素周期律 一、选择题 1. （教材改编题）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（） A. 同主族元素的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C. cr S2- Ca2 k半径逐渐减小 D书Cl与书Cl得电子能力相同 解析选D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核 外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如k与cr, b错误；当核外电子排布相 同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为S2「C「KCa2, C错误；同种 元素的原子得电子能力相同，D正确。 2. 下列比较中不正确的是（） A. 金属性KNaLi B. 热稳定性HIHC1HF C. 非金属性FON D. 碱性NaOHMg（OH）2Al（OH）3 解析选B。A中为同主族元素，金属性KNaLi; B中非金属性FC1I,故稳定 性HKHCKHF; C中为同周期元素，非金属性FON; D中金属性NaMgAl,故碱 性NaOHMg（OH）2Al（OH）3。 3. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理 的是（） A. 由水溶液的酸性HC1HF,不能推断出元素的非金属性C1F B. 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C. 短周期元素的正化合价数值与其族序数一定相同 D. 短周期元素形成的微粒X2-和丫2核外电子排布相同，则离子半径X2Y2 解析选C。A项，元素非金属性的强弱应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较， 不能根据氢化物的酸性比较，HF的酸性比HC1弱，但非金属性FC1,正确；B项，优 良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料（如镣、销等）大多属于过渡元素，正确；C项，短 周期元素的正化合价数值与其族序数不一定相同，如C有2、4价，氟无正价，错误； D项，微粒X-与丫核外电子排布相同，核电荷数YX,核电荷数越大，离子半径越 小，故离子半径X2Y2,正确。 4. （2018高考江苏卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含 量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IIIA族，W与X属于同 一主族。下列说法正确的是（） A. 原子半径rWrZrY B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 解析选D。地壳中含量最多的元素X为0元素；短周期元素Y的原子序数大于X, 且Y原子的最外层只有一个电子，则Y为Na元素；Z的原子序数大于Na且为第IIIA族短 周期元素，则Z为A1元素；W与X属于同一主族，且为短周期元素，则W为S元素。原 子半径NaAlS, A项错误；Na2O2中两个氧原子之间为共价键，B项错误；Y和Z的最 高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、A1OH3,碱性NaOHAlOH3, C项错误；O的 非金属性强于S,则气态氢化物的热稳定性HzO强于H2S, D项正确。 5. 2020-茂名一模前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成 的某种化合物可用作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物，ZY2的电子总数为38。下 列有关叙述中正确的是 A. W和X形成的化合物只有5种 B. M和W形成的一种化合物的水溶液显碱性 C. W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点YXW D. X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1 2 解析选B。前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某 种化合物可用作制冷剂，则M为氢元素，W为氮元素；Y和Z能形成ZY型离子化合物， 且ZY的电子总数为38,则Y为氟元素，Z为钙元素；根据M、W、X、Y、Z的原子序数 依次增大可知，X为氧元素。氮元素和氧元素形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、 N2O5等，A项错误；M为氢元素，W为氮元素，二者可以形成化合物NH3,其水溶液显碱 性，B项正确；W、X、Y三种元素的简单氢化物分别为NH3、H2O、HF,沸点NH3HFH2O, C项错误；X和Z形成的化合物CaCh属于离子化合物，钙离子和过氧根离子的数目之比为 1 1, D项错误。 6. 2020-临沂模拟如图为周期表中短周期元素的一部分，W、X、Y、Z IFVT 四种元素最外层电子数之和为24。下列说法正确的是| X | Y | Z A. X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强 B. W元素形成的单核阴离子还原性强于X C. Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnCU溶液褪色 D. W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键 解析选D。由题图可知W为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期元素；W、X、Y、 Z四种元素最外层电子数之和为24,设Y的最外层电子数为x,则X的最外层电子数为x 1, Z的最外层电子数为x1, W的最外层电子数为x, xlxxlx2.4,解得x 6,判断W为0、X为P、Y为S、Z为Cl 7. 根据表中（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断下列叙述正确的是 （） 元素代号 X Y Z Q W 原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074 主要化合价 1 3 2 6、2 -2 A. W2与丫3的核外电子数不可能相等 B. 离子半径大小XQ2 C. 最高价氧化物对应水化物的碱性XZ D. 简单氢化物的稳定性QW 解析选B。由表中数据可知，X为钠，Y为铝，Z为镀，Q为硫，W为氧。 8. （2020安徽A10联盟联考）现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电 子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z与丫2-电子 层结构相同。五种元素的原子半径随原子序数的变化如图所示。下列推断正确的是（） x\ / Y 原子半径 原子序数 A. Y、Z组成的化合物中只含离子键 B. 氢化物的沸点RXY C. T的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强 D. Y分别与T、X组成的二元化合物溶于水一定生成强酸 解析选C由题意及题图推知，R为C, X为N, Y为0, Z为Na, T为S。Y、Z 组成的化合物NaoO中含有离子键和共价键，A项错误；R的氢化物是妊，不同赂沸点不同， 有的姓沸点高于X、Y的氢化物，B项错误；T的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的 强，C项正确；Y分别与T、X组成的二元化合物溶于水不一定生成强酸，如S02溶于水得 到弱酸H2SO3, D项错误。 9. （2020-北京门头沟区模拟）2012年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）