11-12学年高三化学复习:拓展精练40
化学知识复习 拓展精练(40) 1.工业以CaO和硝酸反应制Ca (NO3)2YH2O晶体,为确保制备过程既不补充水分,又无 水剩余,则应选用的硝酸质量分数为 A. 30%B. 63%C. 70%D. 84% 2 .已知NH4C11SO3与足量的lmol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成; ②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色,据此判断下列说法合理的是 A. NH4C11SO3中硫元素被氧化B.该反应表明硫酸具有酸性 C.刺激性气味的气体是氨气D.该反应中硫酸作氧化剂 3. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下 表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原了最外层电了数相等,M是地壳中含量最 多的金属元素。下列说法错误的是 J R A. J和氢组成的气态氢化物分了中只含有极性共价键 B. M单质能与氢氧化钠溶液反应,其中只有水做氧化剂 C. R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定 D. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 4. (12分)有一含NaCL Na2CO3-10H2O和NaHCC>3的混合物,某同学设计如下实验,通过测 量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。 (1)实验时,B中发生反应的化学方程式为, 。 (2)装置C、D中盛放的试剂分别为: C, D (供选试剂为:浓硫酸、无水CaCS 碱石灰) (3)E装置中的仪器名称是,它在该实验中的主要作用是 (4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCI含量将 (填“偏高“、 “偏低“或“无影响“)。 (5)若样品的质量为m g,反应后C、D的质量差分别为mig, m2g,则该混合物中Na2CO3-10H2O 的质量分数为:(结果用分数表不,可不化简)。 5. (16分)已知:A为常见的短周期轻金属,含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等 制造业;B是一种盐,在工农业生产中用途较广;C、F、H为常见非金属单质;常温下C、F、 I、E、J和K为气体;E对空气的相对密度为0.586; G为液体。有关物质间的转化关系如下 (图中部分反应物或产物已省略): (1) B的电了式为; I分了的空间构型为 (2) 反应②的实验现象为 (3) 操作a必须在HCI气流中加热得无水物,其原因是;操作b为 (4) 反应①的离子反应方程式为;反应③的化学反应方程式为 (5) 已知C的燃烧热为286KJ/mol,请写出表示lg C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方 程式 o 6. ( 8分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化 钱溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化鞍溶液,固体完全溶 解。 甲同学的解释是:Mg(OH)2 (固)(aq) +2OH_ (aq)① NH4++H2O^^NH3-H2O +h+② h++oh_^^h2o③ 由于NH4+水解显酸性,h+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解; 乙同学的解释是:Mg(OH)2 (固)?= Mg2+ ( aq ) +20H _ ( aq )① NH4 十 +oh_^^nh3h2o② 由于NH4CI电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱的电解质NH3-H2O,导致 反应①的平衡右移,Mg(OH) 2沉淀溶解。 (1) 丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位 同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是 (填写编号)。 A.NH4NO3 B.CH3COONH4C.Na2CO3D.NH3-H2O (2 )请你说明丙同学作出该选择的理由o (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位 同学的解释更合理 (填“甲“或“乙”);完成NH4CI饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的 离T方程式o 7 (14分))某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2S04)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制 取活性ZnO的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。 氧化铜锌矿 工业废酸试剂甲氨水 NH^HCO3和氨水 1过最FeI I1 矿渣 海绵铜 Fe(OH)3 •溶液 Zn2(OH)2CO3—a 焙烧 |—舌性 ZnO 已知:298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2+ 6. 34 9. 7 Fe3 1. 48 3. 2 Zn2+ 6. 2 8・0 请回答下列问题: (1) 氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS 不溶,这是由于相同温度下:© (CuS) 心(ZnS)(选填或“=“)。 (2) 你认为在除铁过程中选用下列物质中的(填序号)作为试剂甲是比较合适的。 A. KMnO4B. 02C. H2O2D. Cl2 (3) 除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH, pH应控制在范围之间。 (4) 请写出加甲物质后,加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe (OH)扳应的离子方 程式o (5) 298K时,残留在乙溶液中的c (Fe3+)在 mol/L以下。 [Fe (OH) 3的 Ksp = 2. 70 x10-39] (6) 乙的溶液可直接用作氮肥,则乙的化学式是。 (7) 请写出“沉淀Zk“步骤中发生反应的化学方程式。 参考答案 1-3CBA 4. (12 分) (1)2NaHCO3=^= Na2CO3 + H20 + CO2T(2 分)Na2CO3-10H2O =^= Na2CO3 + 10H2O (2分) (2)无水CaCI2 (1分)碱石灰(1分) (3)(球形)干燥管(1分)防止空气中的CO?和水蒸气进入影响测定结果(1分) (4)偏低(2分) (5)286(mi-兰竺■ )/180m xlOO% (2 分) 44 5. (16 分) ⑴[H:汕卯Q分)直线形(2分) (2)燃烧,发光发热;产生黑色和白色固体物质(见“燃烧“1分,见“黑色“1分)(2分) (3)抑制Mg?*的水解(2分,写方程式同样给分),熔融状态下电解(2分) (4)Mg+2NH4+==Mg2++H2个+2NH3个 (2 分) 催化齐J 4NH3+5O2^^=4NO+6H2O(2 分) ;片 2 @)+1。2 @)= 1 比0© ;飢=-143 灯.fnor1 (5)242(2 分) 6. (8 分) (1)B (2 分) (2)CH3COONH4溶液呈中性;滴入Mg(0H)2悬浊液,若Mg(0H)2悬浊液溶解,则说明乙同 学解释正确,若Mg(0H)2不溶,则