吉林省中考化学试卷答案解析
吉林省中考化学试卷答案解析 吉林省中考化学试卷答案解析1 1.C【解析】本题考查的化学的探讨范畴。化学是探讨物质性质、变更规律、组成的科学,滑轮组探讨的是机械效率的,属于物理探讨范畴。 2.B【解析】水果中含有水果糖,因此果汁也含有糖。矿泉水除水外,还含有无机盐等。 3.A【解析】酸的pH小于7,故选A。 4.C【解析】本题考查的是从微观的角度说明物理变更与化学变更。物理变更分子本身不变更,化学变更分子变更。水蒸发和石蜡溶化是物质状态间的变更,试管裂开是物质形态变更。都属于物理变更。水通电分解是水分子分解成氢原子和氧原子,然后再组合成氢分子和氧分子。 5.A【解析】氮气的化学性质较稳定,在通常状况下不易与其它物质反应。 6.D【解析】本题的考查点是几种碳单质的物理性质。铅笔芯和干电池中的碳棒的主要成分是石墨,玻璃刀头用的是金刚石。净器用活性炭吸附水中的有色、有味和有害物质。 7.B【解析】铁与盐酸反应产生的是H2H和FeCl2(氯化亚铁),只有与反应前+3价铁的化合物反应,才能生成FeCl3(氯化铁)。纯净的铁质地较软,用途不大。常见的铁制品多是铁合金。地壳中元素含量排序是氧、硅、铝、铁,其中氧、硅是非金属,铝铁是金属。 8.D【解析】本题考查的是依据化学反应速率,推断试验室制取二氧化碳的药品选择或者本题用途的实力。大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水,会附着在大理石的表面,阻碍反应的进行。灭火器要求反应速度快,稀盐酸与大理石反应速度适中,不猛烈,也不适用。碳酸钠与稀盐酸反应速度较快,不适用试验室制取二氧化碳。碳酸钠能够和酸反应,也能够与硫酸铜反应产生碳酸铜沉淀。 9.(1)17 (2)得到 (3)KCl 【解析】本题考查的原子结构与元素周期表的学问。原子的序数是以核电荷数的递增依次排列的。铝原子最外层电子数是7,化学反应中简单得到一个电子,形成稳定结构。 10. 【解析】本题的考查点是物质的元素组成和中和反应。依据组成物质的元素组成,由同种元素组成纯净物的是单质,由不同种元素组成的纯净物是化合物。酸和碱反应中和反应生成盐和水。 11.(1)CaCO3 (或碳酸钙) (2)CuSO4(或硫酸铜) (3)上升(1分)NaOH(或氢氧化钠)(1分)〔或不变(1分)NaCl(氯化钠)(1分)〕 【解析】本题考查的是利用物质性质推断物质名称的实力。在NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3四种白色固体中,CaCO3不溶于水,CuSO4遇水变蓝。NaOH溶于水时放热,氯化钠溶于水没有明显的温度变更。 12.(1)不饱和溶液 (2)减小 【解析】本题考查的溶解度与温度的变更关系。80℃时,硝酸钾的溶解度是169g,溶解110g硝酸钾不能形成饱和溶液。20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,溶解度降低。多余的硝酸钾会析出。 13.(1)支持燃烧(或助燃或帮助燃烧)(1分) (2)用水浇灭(或用沙土盖灭或用灭火器灭火)(1分) (3)2H2+O2 点燃 2H2O (2分) 【解析】本题考查的是燃烧与灭火的学问。我们知道,燃烧须要三个条件,即可燃物、温度得到着火点、与氧气(空气)接触。木柴是可燃物,可燃物燃烧须要氧气助燃。熄灭火焰只要符合隔绝氧气或降低温度的原理即可。 14.(1)CO (1分) 可燃性(或能燃烧)(1分) 灭火(或做灭火剂)(1分) 【解析】从示例可看出,CO2是由两个氧原子和一个碳原子构成,则由一个碳原子和一个氧原子构成的分子是CO。CO能够作燃料,具有可燃性。二氧化碳一般不燃烧,也不支持燃烧,因此可用来灭火。 15.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2分) (2)二氧化碳(或CO2)(1分) (3)碳酸钠(或Na2CO3)(1分) (4)用熟石灰改良酸性土壤(或制波尔多液或制石硫合剂)(1分) 【解析】(3)可参照反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。(4)中熟石灰是碱,又微溶于水,与酸反应生成的钙盐多不易溶于水,一般不易造成碱害或盐害。 16.(1)烧杯(1分) (2)可以从运用天平的角度回答问题,例如:NaOH放左盘 还可以从NaOH易潮解、有腐蚀性角度回答问题,例如NaOH放入烧杯中称量 (留意:放纸上称量不给分)(1分) (3)小刚(1分) (4)加速溶解(1分) (5)防止变质(或防止与二氧化碳反应或防止与空气中的成分反应) (留意:答腐蚀性不给分)(1分) 【解析】氢氧化钠有腐蚀性,用天平称量时,须要放在小烧杯内。放在纸上会腐蚀托盘。为了保证称量精确,称量前要先将天平调整平衡。托盘天平的游码质量始终记入右盘物质的质量,所以放反后会影响读数的。读取量筒内液体的体积,要求视线液体凹液面的最低处保持水平。仰视与俯视都会影响读数。氢氧化钠溶液极易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。 17. 〔分析与结论〕 (1)铝表面有致密的氧化膜(或铝表面氧化膜没有除去)(1分) (2)铜不与酸反应(或铜在金属活动依次中排在H之后)(1分) (3)Al>Fe>Cu(或Al Fe Cu)(1分) 〔拓展与应用〕 (1)常温下铝表面易形成致密的氧化膜爱护内层的铁不被锈蚀(或铝表面易形成致密的氧化膜)(1分) (2)铜(或Cu)(1分) (3)金属与盐溶液的反应(或金属与氧气的反应)(1分) 【解析】本题的考查点是金属活动性依次与其应用。在金属与酸的反应中,活动性强的金属与酸反应猛烈。可依据反应的猛烈程度推断金属活动性。铝的金属活动性较强,在空气中极易氧化,生成致密的氧化铝爱护膜。在雕塑上镀的金属,为了防止酸雨的腐蚀,要求金属的活动性比较弱,同时还要考虑成本。除了依据金属与酸的反应猛烈程度可以推断金属活动性依次外,还可以通过金属与氧气、与盐溶液的置换反应来推断活动性。 18.(1)10g+100g-109.8g=0.2g (1分) (2)解:设稀硫酸中溶质的质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ (1分) 98 2 (1分) x 0.2g (1分) 稀硫酸中溶质质量分数= (1分) 答:稀硫酸中溶质质量分数为9.8%。 (说明:只要计算方法正确,请参照以上给分) 【解析】本题要留意的第一个问题是数据的选用。在化学方程式的计算中,运用的数据必需是纯净物的质量。所以10g和100g都不能干脆运用。依据质量守恒定律,反应前物质总质量减去反应后剩余物质的总质量得到氢气质量。氢气是纯净物,可以用于方程式的计算。 难度信息: 本卷难度:偏浅 易错题:7、8、11、15(4)、16(2)(5)、17、18 较难题:8、15、18 5 / 5