吉林省中考化学试卷答案解析

吉林省中考化学试卷答案解析 吉林省中考化学试卷答案解析1 1.C【解析】本题考查的化学的探讨范畴。化学是探讨物质性质、变更规律、组成的科学，滑轮组探讨的是机械效率的，属于物理探讨范畴。 2.B【解析】水果中含有水果糖，因此果汁也含有糖。矿泉水除水外，还含有无机盐等。 3.A【解析】酸的pH小于7，故选A。 4.C【解析】本题考查的是从微观的角度说明物理变更与化学变更。物理变更分子本身不变更，化学变更分子变更。水蒸发和石蜡溶化是物质状态间的变更，试管裂开是物质形态变更。都属于物理变更。水通电分解是水分子分解成氢原子和氧原子，然后再组合成氢分子和氧分子。 5.A【解析】氮气的化学性质较稳定，在通常状况下不易与其它物质反应。 6.D【解析】本题的考查点是几种碳单质的物理性质。铅笔芯和干电池中的碳棒的主要成分是石墨，玻璃刀头用的是金刚石。净器用活性炭吸附水中的有色、有味和有害物质。 7.B【解析】铁与盐酸反应产生的是H2H和FeCl2（氯化亚铁），只有与反应前＋3价铁的化合物反应，才能生成FeCl3氯化铁。纯净的铁质地较软，用途不大。常见的铁制品多是铁合金。地壳中元素含量排序是氧、硅、铝、铁，其中氧、硅是非金属，铝铁是金属。 8.D【解析】本题考查的是依据化学反应速率，推断试验室制取二氧化碳的药品选择或者本题用途的实力。大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在大理石的表面，阻碍反应的进行。灭火器要求反应速度快，稀盐酸与大理石反应速度适中，不猛烈，也不适用。碳酸钠与稀盐酸反应速度较快，不适用试验室制取二氧化碳。碳酸钠能够和酸反应，也能够与硫酸铜反应产生碳酸铜沉淀。 9.117 2得到 3KCl 【解析】本题考查的原子结构与元素周期表的学问。原子的序数是以核电荷数的递增依次排列的。铝原子最外层电子数是7，化学反应中简单得到一个电子，形成稳定结构。 10. 【解析】本题的考查点是物质的元素组成和中和反应。依据组成物质的元素组成，由同种元素组成纯净物的是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。酸和碱反应中和反应生成盐和水。 11.1CaCO3 或碳酸钙 2CuSO4或硫酸铜 3上升（1分）NaOH（或氢氧化钠）（1分）〔或不变（1分）NaCl（氯化钠）（1分）〕 【解析】本题考查的是利用物质性质推断物质名称的实力。在NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3四种白色固体中，CaCO3不溶于水，CuSO4遇水变蓝。NaOH溶于水时放热，氯化钠溶于水没有明显的温度变更。 12.1不饱和溶液 2减小 【解析】本题考查的溶解度与温度的变更关系。80℃时，硝酸钾的溶解度是169g，溶解110g硝酸钾不能形成饱和溶液。20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g，溶解度降低。多余的硝酸钾会析出。 13.1支持燃烧（或助燃或帮助燃烧）（1分） 2用水浇灭（或用沙土盖灭或用灭火器灭火）（1分） 32H2＋O2 点燃 2H2O 2分 【解析】本题考查的是燃烧与灭火的学问。我们知道，燃烧须要三个条件，即可燃物、温度得到着火点、与氧气（空气）接触。木柴是可燃物，可燃物燃烧须要氧气助燃。熄灭火焰只要符合隔绝氧气或降低温度的原理即可。 14.1CO 1分 可燃性（或能燃烧）（1分） 灭火（或做灭火剂）（1分） 【解析】从示例可看出，CO2是由两个氧原子和一个碳原子构成，则由一个碳原子和一个氧原子构成的分子是CO。CO能够作燃料，具有可燃性。二氧化碳一般不燃烧，也不支持燃烧，因此可用来灭火。 15.1CaO＋H2OCaOH2 2分 2二氧化碳（或CO2）（1分） 3碳酸钠（或Na2CO3）1分 4用熟石灰改良酸性土壤（或制波尔多液或制石硫合剂）（1分） 【解析】（3）可参照反应CaOH2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH。（4）中熟石灰是碱，又微溶于水，与酸反应生成的钙盐多不易溶于水，一般不易造成碱害或盐害。 16.1烧杯（1分） 2可以从运用天平的角度回答问题，例如NaOH放左盘 还可以从NaOH易潮解、有腐蚀性角度回答问题，例如NaOH放入烧杯中称量 （留意放纸上称量不给分）（1分） 3小刚（1分） 4加速溶解（1分） 5防止变质（或防止与二氧化碳反应或防止与空气中的成分反应） （留意答腐蚀性不给分）（1分） 【解析】氢氧化钠有腐蚀性，用天平称量时，须要放在小烧杯内。放在纸上会腐蚀托盘。为了保证称量精确，称量前要先将天平调整平衡。托盘天平的游码质量始终记入右盘物质的质量，所以放反后会影响读数的。读取量筒内液体的体积，要求视线液体凹液面的最低处保持水平。仰视与俯视都会影响读数。氢氧化钠溶液极易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。 17. 〔分析与结论〕 1铝表面有致密的氧化膜（或铝表面氧化膜没有除去）（1分） 2铜不与酸反应（或铜在金属活动依次中排在H之后）（1分） 3Al＞Fe＞Cu（或Al Fe Cu）（1分） 〔拓展与应用〕 1常温下铝表面易形成致密的氧化膜爱护内层的铁不被锈蚀（或铝表面易形成致密的氧化膜）（1分） 2铜（或Cu）（1分） 3金属与盐溶液的反应（或金属与氧气的反应）（1分） 【解析】本题的考查点是金属活动性依次与其应用。在金属与酸的反应中，活动性强的金属与酸反应猛烈。可依据反应的猛烈程度推断金属活动性。铝的金属活动性较强，在空气中极易氧化，生成致密的氧化铝爱护膜。在雕塑上镀的金属，为了防止酸雨的腐蚀，要求金属的活动性比较弱，同时还要考虑成本。除了依据金属与酸的反应猛烈程度可以推断金属活动性依次外，还可以通过金属与氧气、与盐溶液的置换反应来推断活动性。 18.（1）10g100g－109.8g0.2g 1分 （2）解设稀硫酸中溶质的质量为x Zn ＋ H2SO4 ZnSO4 ＋ H2 ↑ 1分 98 2 1分 x 0.2g 1分 稀硫酸中溶质质量分数＝ 1分 答稀硫酸中溶质质量分数为9.8％。 （说明只要计算方法正确，请参照以上给分） 【解析】本题要留意的第一个问题是数据的选用。在化学方程式的计算中，运用的数据必需是纯净物的质量。所以10g和100g都不能干脆运用。依据质量守恒定律，反应前物质总质量减去反应后剩余物质的总质量得到氢气质量。氢气是纯净物，可以用于方程式的计算。 难度信息 本卷难度偏浅 易错题7、8、11、15（4）、16（2）（5）、17、18 较难题8、15、18 5 / 5