《利用化学方程式的简单计算》同步练习4
《利用化学方程式的简单计算》同步练习 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 利用化学方程式计算的依据是() A. 化学方程式表示了一种化学反应过程 B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量比 D. 化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比 占燃 2. (2014•辽宁沈阳)下列有关“2(?0+02会里2032”的质量关系,不正确的是() A. 若56gCO参加反应,则消耗。2的质量一定是32g B. 若16gC)2参加反应,则生成CO?的质量一定是44g C. 若有10gCO2生成,则消耗的CO和O2的质量总和一定是10g D. 若5gCO与2gC)2混合点燃,则生成的CO?的质量一定是7g 3. 在化学反应2A+B2=2AB中,A与B?反应的质量关系如图所示,现将6gA和8gB?充 分反应,则生成AB的质量是() B2的质量/g A. 9g B. 11g C. 12g D. 14g 4. ag硫和ag碳分别在Ch中充分燃烧,得到xgSCh和ygCO2,则x和y的关系是() A. xy C. x = y D.无法计算 5. (2014•黑龙江龙东五市)将18g高镒酸钾加热,当产生1.6g氧气时,固体剩余物是() A. KMnO4 MnO2 B. K2MnO4 MnO2 C. KMnO4 MnO2 K2MnO4 D. KMnO4 K2MnO4 6. 物质发生化学变化,都应该遵循质量守恒定律。现把ag氢气与bg氧气混合点燃,生成 水的质量不可能为() A. (a+b)gB. 9agC. —D. (9a+b)g -- 8g- 7. (2014-四川德阳)金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+S^^M2S。甲、乙 两组学生在实验室分别进行该实验,加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后,实验数 据记录如下表,则M的相对原子质量是() M的质量/g S的质量/g M2S的质量/ g 甲 6.0 2.5 7.5 乙 7.0 1.5 7.5 A. 64 B. 56 C. 39 D. 23 占燃 8. 6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2^^ 2CO2+4H2O, 由此得出的下列结论,完全正确的一组是() ① R由碳、氢两种元素组成 ②R中碳元素的质量分数是37.5% ③6.4gR燃烧还生成了 7.2gH2O ④R的相对分子质量等于64 A.①② B.③④ C.①④ D.②③ 9. (2015-山东潍坊)在一定条件下,物质A、B发生反应2A+2B = 2C+D,探究学习小组在 实验中得到下表数据: 物质 A B C D 反应前质量(g) 4.6 4.0 0 0 反应后质量(g) 0 0.4 8.0 a 下列说法正确的是() A. 反应后原子的数目减少 B. a=0.6 C. B、D的相对分子质量之比为9: 1 D. 参加反应的A与B的质量之比为23: 20 二、填空题 10. 根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算。 (1) 该反应中,参加反应的Mg、O2和生成的MgO的质量比为。 (2) 如果48g镁在氧气中充分燃烧,需要氧气的质量为,生成的氧化镁的质量为 ⑶如果要得到40g氧化镁,则需要镁的质量为,氧气的质量为 11. 将3.1g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应,其实验数据如下: 第一次 第二次 第三次 给定氧气的质量 2g 8g 14g 生成五氧化二磷的质量 3.55g 7-lg 7-lg (1) 上述三次实验是否都符合质量守恒定律:(填“是”或“不是”)。 (2) 第一次实验不生成5.1g五氧化二磷的理由是。 (3) 第三次实验中剩余的反应物是,剩余 go 12. 有化学方程式:A+B=C+2D, 9.8gA和8gB恰好完全反应生成14.2gC,同时得到D 的质量为 go若已知C的相对分子质量为142,则D的相对分子质量为 o 三、计算题 13. 某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气,需要消耗水多 少克?同时可生成氢气多少克? 14. 如图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签。某同学用烧杯取该溶液50克,加入二氧化 镒1克,完全反应后,称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克。请回答下列问题。 (1) 二氧化镒在反应中的作用是。 (2) 完全反应后生成氧气的质量为 o (3) 该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 品名:过氧化氢荷 化学式:h2o2 质量分数:7% 体积:500mL 15. (2015-上海)实验室用氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气,某次实验中固体的质量变化 如下: ①生成氧气的质量是£ ② 求参加反应的氯酸钾的质量。(根据化学方程式列式计算) ③ 求氯酸钾的分解率是多少? 作业32 1. C 2. D 解析 点拨:2CO+O2显鉴2CO2,当一氧化碳和氧气的质量比为56 : 32,即7 : 4时, 两者才恰好完全反应,此时二氧化碳的质量等于一氧化碳和氧气的质量之和,故D错误。 3. C 解析 点拨:A和B2反应时的质量比为1 : 1,参加反应的B2的质量为6g,故生成AB的 质量为12g。 4. A 5. C 当产生1.6gC>2时,KMnCU分解掉15.8g,故KMnCU没有完全分解。 6. D 7. A 解析 点拨:由表中数据知:6.0g的M与1.5g的硫恰好完全反应生成7.5g的M2S,然后根 据化学方程式计算M的相对原子质量。 8. D 解析 点拨:根据化学方程式,可知R的化学式为CH4O。 9. C 解析点拨:A.根据质量守恒定律可知,反应前后原子的数目没有增减,故错误;B.根 据质量守恒定律可知,由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a, a=0.2,故错 误;C.设 B、D 的相对分子质量为 b、d,则 2b : d=(4.0g-0.4g) : 0.2,则 b : d=9 : 1, 故正确;D.参加反应的A与B的质量之比应为(4.6g-0g) : (4.0g-0.4g) = 23 : 18,故错误。 故选C。 10. (1)3 : 2 : 5 (2)32g 80g ⑶24g 16g 11. ⑴是 (2)根据质量守恒定律及化学方程式计算,2gO2只需1.55g磷,还有1.55g磷没有参加反应 ⑶。2 10g 12. 3.6 18 解析点拨:D的质量为:9.8g+8g-14.2g=3.6go 设D的相对分子质量为Xo A+B=C+2D 142 2x 14.2g 3.6g 142 14.2g ——=——-x=18 lx 3.6g 13. 解:设需要消耗水的质量为x,得到氢气的质量为y。 通电 , 2H2O2H2-r+O2-r 36432 xy 1.6g 36x4y —=,x