┃试卷合集6套┃2020届陕西省名校高考第六次质量检测化学试题

2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意） 1. 食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3»工业中往KOH和KI混合溶液中通入CI2制取KI03,以下说法不正 确的是（） A. 该条件下氧化性：Cl2> KI03 B. 反应产物中含有KCI C. 制取KIO3的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6： 1 D. 取少量反应后混合液，加足量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 该反应中，Cb为氧化剂，KI03为氧化产物，氧化性：氧化剂〉氧化产物，所以该条件下氧化性：Cl2> KIO3,故A正确； B. 还原产物为KCI,所以反应产物中含有KCI,故B正确； C. 方程式为6KOH+3CI2+KI = KIO3+6KCI+3H2O,制取KI03的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6： 1,故 C正确； D. 如果反应中碘化钾过量，则加入稀硝酸后碘离子也能被氧化为碘酸钾，不会出现黄色沉淀，所以不能据 此说明反应不完全，故D错误。 故答案选Do 【点睛】 选项D是解答的易错点，注意硝酸的氧化性更强，直接加入硝酸也能氧化碘离子。 2. 某同学将光亮的镁条放入盛有NH4CI溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做 了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是 选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCCh溶液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH-氧化了 Mg A. AB. BC. CD. D 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证 明气体中含有氨气，故A正确； B. 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确； C. pH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确； D. 若是氢氧根氧化了 Mg,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故D错误; 故选D。 3. 在稳定人体血液的pH中起作用的离子是 A. Na+B. HCO3-C. Fe2+D. Cl 【答案】B 【解析】 【分析】 稳定人体血液的pH的离子，必须既能和氢离子反应，也能和氢氧根离子反应； 【详解】 A. N/为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故A不正确； B. HCO「在溶液中存在两个趋势：HCO「离子电离使得溶液呈酸性，HCOJ水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低 pH值，水解呈碱性，pH值升高，故B正确； C. Fe2+为弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正确； D. C「为强酸阴离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故D不正确； 正确答案:B。 【点睛】 明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及酸式酸根离子的性质来解答。 4. 用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（） A. 瓶中盛满水，从b 口进气，用排水法收集N02 B. 瓶中盛适量浓硫酸，从a 口进气干燥NH3 C. 从b 口进气，用排空气法收集C02 D. 瓶中装满水，a 口连接导管并伸入量筒中，从b 口进气，测量生成 B. 氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误； C. 二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，对此图应该从长导管(a)进,短导管(b)出，C项错误； D. 测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，D 项正确； 答案选D。 【点睛】 观察图示可知，此装置被称为“万能装置〃，用途很广泛，可用于排空气法或排水法收集气体、净化、检验 气体、监控气体流速、测量气体体积等，根据用途不同，选择不同的进气导管或选择加入合适的实验试剂 进行试验。 5.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml lmol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是() A. 1:2:3B. 6:3:2C. 3:1:1D. 1:1:1 【答案】C 【解析】 【分析】 Na与盐酸反应：2Na + 2HCI=2NaCl + H2 t , Mg与盐酸反应:Mg+2HCI=MgCI2+H2 t , Al与盐酸的反应： 2AI + 6HCI=2AICI3+3H2 t ,然后判断过量，如果金属钠过量，Na还会与水反应； 【详解】 2Na+2HCI=2NaCI + H2 f 0.3 0.3>100X10“3LXlmol • L1 ,盐酸不足，金属钠过量，因此金属钠还与水反应：2Na + 2H2O=2NaOH + Hz t ,根据得失电子数目守恒，有 0.3molXl=n(H2)X2,即 n(H2)=0.15mol； Mg+2HCI=MgCI2+H2 t 0.30.6>100X10-3LXlmol • L“1 ,盐酸不足，金属镁过量，产生 n(H2)=0.1mol/2=0.05mol, 2AI + 6HCI=2AICI3+3H2 t ,同理盐酸不足，铝过量，产生n(H2)=0.05mol,相同条件下，气体体积比值等于 其物质的量比值，即气体体积比值为0.15mol： 0.05mol： 0.05mol=3： 1： 1,故C正确。 【点睛】 易错点是金属钠产生血，学生容易认为盐酸不足，按照盐酸进行判断，错选D选项，忽略了过量的金属 钠能与水反应产生田，即判断金属钠产生H2的物质的量时，可以采用得失电子数目相等进行计算。 6. 下列说法中正确的是 A. 丙烯中所有原子均在同一个平面上 B. 分子式为CgH］。的芳香炷共有4种 C. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D. 乙烯使酸性高镒酸钾溶液和漠水褪色，发生的反应原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】 A. 丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特征，具有四面体结构，则所有的原子不可能共平面，故A错误； B. 分子式为CgH］。的芳香炷可能为乙苯或二甲苯，二甲苯有邻、间、对3种，共4种，故B正确； C. 糖类中的单糖如葡萄糖、果糖等，则不水解，故C错误； D. 乙烯含有碳碳双键，可与漠水发生加成反应，与酸性高镒酸钾发生氧化反应，故D错误； 故答案为Bo 【点睛】 高镒酸钾具有强氧化性，一般来说，具有还原性的无机物，含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醇类、酚 类、苯的同系物等可被高镒酸钾氧化，能够使酸性高镒酸钾溶液褪色。 7. 去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的