┃试卷合集6套┃2020届陕西省名校高考第六次质量检测化学试题
2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1. 食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3工业中往KOH和KI混合溶液中通入CI2制取KI03,以下说法不正 确的是() A. 该条件下氧化性Cl2 KI03 B. 反应产物中含有KCI C. 制取KIO3的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6 1 D. 取少量反应后混合液,加足量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,若无黄色沉淀,则反应已完全 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 该反应中,Cb为氧化剂,KI03为氧化产物,氧化性氧化剂〉氧化产物,所以该条件下氧化性Cl2 KIO3,故A正确; B. 还原产物为KCI,所以反应产物中含有KCI,故B正确; C. 方程式为6KOH3CI2KI KIO36KCI3H2O,制取KI03的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6 1,故 C正确; D. 如果反应中碘化钾过量,则加入稀硝酸后碘离子也能被氧化为碘酸钾,不会出现黄色沉淀,所以不能据 此说明反应不完全,故D错误。 故答案选Do 【点睛】 选项D是解答的易错点,注意硝酸的氧化性更强,直接加入硝酸也能氧化碘离子。 2. 某同学将光亮的镁条放入盛有NH4CI溶液的试管中,有大量气泡产生,为探究该反应原理,该同学做 了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是 选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCCh溶液中,有气泡产生 弱碱性溶液中OH-氧化了 Mg A. AB. BC. CD. D 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 氨气为碱性气体,遇到湿润的红色石蕊变蓝,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝,可以证 明气体中含有氨气,故A正确; B. 收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色,可以证明氢气的存在,故B正确; C. pH为8.6时,仍然有气体生成,说明碱性条件下,Mg可以被氧化,故C正确; D. 若是氢氧根氧化了 Mg,则氢氧根得电子被还原,不可能生成气体,所以D的结论不合理,故D错误; 故选D。 3. 在稳定人体血液的pH中起作用的离子是 A. NaB. HCO3-C. Fe2D. Cl 【答案】B 【解析】 【分析】 稳定人体血液的pH的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应; 【详解】 A. N/为强碱阳离子,不能起到调节人体内pH值的作用,故A不正确; B. HCO「在溶液中存在两个趋势HCO「离子电离使得溶液呈酸性,HCOJ水解呈现碱性,即电离呈酸性,降低 pH值,水解呈碱性,pH值升高,故B正确; C. Fe2为弱碱阳离子,水解使溶液呈酸性,只能降低pH值,故C不正确; D. C「为强酸阴离子,不能起到调节人体内pH值的作用,故D不正确; 正确答案B。 【点睛】 明确稳定pH是解答本题的关键,并熟悉盐类水解的规律及酸式酸根离子的性质来解答。 4. 用如图所示装置进行如下实验,能达到实验目的的是() A. 瓶中盛满水,从b 口进气,用排水法收集N02 B. 瓶中盛适量浓硫酸,从a 口进气干燥NH3 C. 从b 口进气,用排空气法收集C02 D. 瓶中装满水,a 口连接导管并伸入量筒中,从b 口进气,测量生成的体积 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮,故不能用排水法。只能用向上排空气法,A项错误; B. 氨气与浓硫酸反应,不能用浓硫酸干燥氨气,B项错误; C. 二氧化碳密度大于空气的密度,应用向上排空气法,对此图应该从长导管a进,短导管b出,C项错误; D. 测量氢气体积,瓶内装满水,因为氢气的密度小于水的密度,氢气应从短导管进,长导管接量筒,D 项正确; 答案选D。 【点睛】 观察图示可知,此装置被称为万能装置〃,用途很广泛,可用于排空气法或排水法收集气体、净化、检验 气体、监控气体流速、测量气体体积等,根据用途不同,选择不同的进气导管或选择加入合适的实验试剂 进行试验。 5.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml lmol/L的盐酸中,在同温同压下产生的气体体积比是 A. 123B. 632C. 311D. 111 【答案】C 【解析】 【分析】 Na与盐酸反应2Na 2HCI2NaCl H2 t , Mg与盐酸反应Mg2HCIMgCI2H2 t , Al与盐酸的反应 2AI 6HCI2AICI33H2 t ,然后判断过量,如果金属钠过量,Na还会与水反应; 【详解】 2Na2HCI2NaCI H2 f 0.3 0.3100X103LXlmol L1 ,盐酸不足,金属钠过量,因此金属钠还与水反应2Na 2H2O2NaOH Hz t ,根据得失电子数目守恒,有 0.3molXlnH2X2,即 nH20.15mol; Mg2HCIMgCI2H2 t 0.30.6100X10-3LXlmol L1 ,盐酸不足,金属镁过量,产生 nH20.1mol/20.05mol, 2AI 6HCI2AICI33H2 t ,同理盐酸不足,铝过量,产生nH20.05mol,相同条件下,气体体积比值等于 其物质的量比值,即气体体积比值为0.15mol 0.05mol 0.05mol3 1 1,故C正确。 【点睛】 易错点是金属钠产生血,学生容易认为盐酸不足,按照盐酸进行判断,错选D选项,忽略了过量的金属 钠能与水反应产生田,即判断金属钠产生H2的物质的量时,可以采用得失电子数目相等进行计算。 6. 下列说法中正确的是 A. 丙烯中所有原子均在同一个平面上 B. 分子式为CgH]。的芳香炷共有4种 C. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D. 乙烯使酸性高镒酸钾溶液和漠水褪色,发生的反应原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】 A. 丙烯含有甲基,具有甲烷的结构特征,具有四面体结构,则所有的原子不可能共平面,故A错误; B. 分子式为CgH]。的芳香炷可能为乙苯或二甲苯,二甲苯有邻、间、对3种,共4种,故B正确; C. 糖类中的单糖如葡萄糖、果糖等,则不水解,故C错误; D. 乙烯含有碳碳双键,可与漠水发生加成反应,与酸性高镒酸钾发生氧化反应,故D错误; 故答案为Bo 【点睛】 高镒酸钾具有强氧化性,一般来说,具有还原性的无机物,含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醇类、酚 类、苯的同系物等可被高镒酸钾氧化,能够使酸性高镒酸钾溶液褪色。 7. 去除括号内少量杂质,选用的试剂和方法正确的