高中常见的电极反应式练习

学习必备欢迎下载高中常见的电极反应式练习一、一次电池 1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn + 2H+== H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性) 负极：正极：总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性) 负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 ；(铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl 溶液) 负极：正极：总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl 糊状物) 负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O 6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液 KOH 糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2+2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液 NaOH ) 负极：正极：总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag 8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液 KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式： 2Al + 2OH+ 6H2O ＝ 2【Al（OH）4】 + 3H2↑ －－ 9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液 KOH 和 K2FeO4）正极：负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 放电 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 充电学习必备欢迎下载 10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O 二、充电电池 1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液— 稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O 2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH 溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 三、燃料电池 1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O （1）电解质是 KOH 溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是 H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是 NaCl 溶液（中性电解质）负极：正极： 2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2+ 4KOH=== 2K2CO3+ 6H2O （2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2=== 2CO2+ 4H2O 3、CO 燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为： 2CO ＋ O2＝ 2CO2 正极：负极： 4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液）正极：负极：总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O 学习必备欢迎下载（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极： 5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的 KOH 溶液）总反应方程式： N2H4+ O2 === N2 +2H2O 正极：负极： 6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为 Cl2，电解质溶液是 20%～30%的 KOH 溶液）正极：负极：总反应方程式： 7、Ag、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入 Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式： 2Ag+ Cl2==2 Ag Cl 8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为 N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式： 3H2+ N2+2HCl==2 NH4Cl 四、非水电池 1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与 CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O 2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是 CsHSO4固体传递 H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O 3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（ Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O 4、CO 电池（一极为 CO，另一极为空气与 CO2的混合气，Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2＋2CO==4CO2 5、Li-Al/FeS 电池（一级是 Li-Al 合金，一极是粘有 FeS 的石墨，电解质是 Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe 学习必备欢迎下载五、电解池 1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极:。阴极:。总反应式:。（2）用惰性电极电解氯化铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳阳极:。阴极:。总反应式:。（3）用惰性电极电解饱和NaCl 溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量_____ 阳极:。阴极:。总反应式:。（4）用惰性电极电解硫酸铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极:。阴极:。总反应式:。（5）用惰性电极电解硝酸银溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极:。阴极:。总反应式:。（6）用惰性电极电解熔融氯化钠：阳极:。阴极:。总反应式:。（7）用惰性电极电解熔融氧化铝：阳极:。阴极:。总反应式:。 2、应用：（1）精炼铜：阳极:。阴极:。溶液中 C(Cu2+)___________，阳极减少的质量_________阴极增加的质量（ “＝”或“≠” ）（2）电镀（镀铜）阳极:。阴极:。镀件必须作极. 镀层金属作极.电解质溶液中必须含有金属离子。溶液中 C(Cu2+)___________，阳极减少的质量_________阴极增加的质量（ “＝”或“≠” ）学习必备欢迎下载答案一、一次电池 1、伏打电池：负极：Zn–2e ==Zn2+正极： 2H++2e ==H2↑ －－ 2、铁碳电池(析氢腐蚀)：负极： Fe–2e ==Fe2+正极：2H++2e ==H2↑ －－ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：