高中常见的电极反应式练习

学习必备欢迎下载 高中常见的电极反应式练习 一、一次电池 1、伏打电池 （负极Zn，正极Cu，电解液H2SO4） 负极正极 总反应离子方程式Zn 2H H2↑ Zn2 2、铁碳电池析氢腐蚀 （负极Fe，正极C，电解液酸性 负极正极 总反应离子方程式 Fe2HH2↑Fe2 3、铁碳电池吸氧腐蚀 （负极Fe，正极C，电解液中性或碱性 负极正极 总反应化学方程式2FeO22H2O2FeOH2 ；铁锈的生成过程 4.铝镍电池 （负极Al，正极Ni，电解液NaCl 溶液 负极正极 总反应化学方程式 4Al3O26H2O4AlOH3海洋灯标电池 5、普通锌锰干电池负极Zn，正极碳棒，电解液NH4Cl 糊状物 负极正极 总反应化学方程式Zn2NH4Cl2MnO2ZnCl2Mn2O32NH3H2O 6、碱性锌锰干电池 （负极Zn，正极碳棒，电解液 KOH 糊状物） 负极正极 总反应化学方程式Zn 2MnO22H2O ZnOH2 MnOOH 7、银锌电池负极Zn，正极－－Ag2O，电解液 NaOH 负极正极 总反应化学方程式 Zn Ag2O ZnO 2Ag 8、镁铝电池 （负极－－Al，正极－－Mg，电解液 KOH） 负极Al正极Mg） 总反应化学方程式 2Al 2OH 6H2O ＝ 2【Al（OH）4】 3H2↑ －－ 9、高铁电池 （负极－－Zn，正极－－碳，电解液 KOH 和 K2FeO4） 正极负极 总反应化学方程式3Zn 2K2FeO4 8H2O 放电 3ZnOH2 2FeOH3 4KOH 充电 学习必备欢迎下载 10、镁/H2O2酸性燃料电池 正极负极 总反应化学方程式Mg H2SO4H2O2MgSO42H2O 二、充电电池 1、铅蓄电池 （负极Pb正极PbO2电解液 稀硫酸） 负极正极 总化学方程式Pb＋PbO2 2H2SO42PbSO42H2O 2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极NiOOH、电解液 KOH 溶液）放电时 负极正极 总化学方程式Cd 2NiOOH 2H2OCdOH2 2NiOH2 三、燃料电池 1、氢氧燃料电池总反应方程式 2H2 O2 2H2O （1）电解质是 KOH 溶液（碱性电解质） 负极正极 （2）电解质是 H2SO4溶液（酸性电解质） 负极正极 （3）电解质是 NaCl 溶液（中性电解质） 负极正极 2、甲醇燃料电池 （注乙醇燃料电池与甲醇相似 ） （1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液） 正极负极 总反应化学方程式2CH3OH 3O2 4KOH 2K2CO3 6H2O （2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液） 正极负极 总反应式2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O 3、CO 燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为 2CO ＋ O2＝ 2CO2 正极负极 4、甲烷燃料电池 （1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液） 正极负极 总反应方程式 CH4 2KOH 2O2 K2CO3 3H2O 学习必备欢迎下载 （2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式 CH4 2O2 CO2 2H2O 正极负极 5、肼N2H4燃料电池（电解质溶液是20～30的 KOH 溶液） 总反应方程式 N2H4 O2 N2 2H2O 正极负极 6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为 Cl2，电解质溶液是 20～30的 KOH 溶液） 正极负极 总反应方程式 7、Ag、Cl2电池（负极Ag 、正极铂,通入 Cl2，电解液 1 mol·L-1盐酸） 正极负极 总反应方程式 2Ag Cl22 Ag Cl 8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为 N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液） 正极负极 总反应方程式 3H2 N22HCl2 NH4Cl 四、非水电池 1、氢氧电池一极为H2，另一极为空气与 CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐） 负极正极 总反应方程式2H2 O2 2H2O 2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是 CsHSO4固体传递 H） 负极正极 总反应方程式2H2 O2 2H2O 3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（ Y2O3）的氧化锆（ZrO2） 晶体） 正极负极 总反应方程式2C4H1013O28CO210H2O 4、CO 电池（一极为 CO，另一极为空气与 CO2的混合气，Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐作电解质） 正极负极 总反应方程式O2＋2CO4CO2 5、Li-Al/FeS 电池（一级是 Li-Al 合金，一极是粘有 FeS 的石墨，电解质是 Li2CO3熔融盐） 正极负极 总反应方程式2LiFeSLi2SFe 学习必备欢迎下载 五、电解池 1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式 （1）用惰性电极电解硫酸钠溶液若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极。阴极。 总反应式。 （2）用惰性电极电解氯化铜溶液若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳阳极。阴极。 总反应式。 （3）用惰性电极电解饱和NaCl 溶液若要恢复到原溶液浓度，加入一定量_____ 阳极。阴极。 总反应式。 （4）用惰性电极电解硫酸铜溶液若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极。阴极。 总反应式。 （5）用惰性电极电解硝酸银溶液若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极。阴极。 总反应式。 （6）用惰性电极电解熔融氯化钠 阳极。阴极。 总反应式。 （7）用惰性电极电解熔融氧化铝 阳极。阴极。 总反应式。 2、应用 （1）精炼铜 阳极。阴极。 溶液中 CCu2___________，阳极减少的质量_________阴极增加的质量（ “＝”或“≠” ） （2）电镀（镀铜） 阳极。阴极。 镀件必须作极. 镀层金属作极.电解质溶液中必须含有金属离子。 溶液中 CCu2___________，阳极减少的质量_________阴极增加的质量（ “＝”或“≠” ） 学习必备欢迎下载 答案 一、一次电池 1、伏打电池 负极Zn–2e Zn2正极 2H2e H2↑ －－ 2、铁碳电池析氢腐蚀 负极 Fe–2e Fe2正极2H2e H2↑ －－ 3、铁碳电池吸氧腐蚀