河南郑州2018年高三第二次质量预测理综化学试题汇总整理含内容规范标准答案

-! 相对原子质量:H-1 C-12O-16 S-32Cl-35.5Br-80Na-23Al-27K-39Fe-56 Cu-64Ag-108Ce-140 7. 《本草纲目》 中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒， 水煎去渣,温服。 ” 该过程中没有涉及的操作是 A.分液B.加热C.称量D.过滤 8.某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是 A.B 装置中所装试剂为饱和的NaCl 溶液,其作用是除去氯气中的HCl B.装置 C 和 F 中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人E 中 C.用 50mL12mol/L 的盐酸与足量的 MnO2反应,所得氣气可以制取 26.7gAlCl3 D.实验过程中应先点燃A 处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D 处的酒精灯 9.下列说祛正确的是 A.蛋白质是仅由碳、氢、氧、氯元素组成的一类高分子化合物 B.可以用溴水鉴别和 C.用甲苯分别制取 TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应 D.的一氧代物共有 5 种(不考虑立体异构) 10.下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作实验现象实验结论 -! A 将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱 性物质 B向 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2气体 C向 FeCl3溶液中加入 Cu,振荡 产生白色沉淀 溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一 蓝色 SO2具有还原性 Cu与FeCl3发生了置换反应 D 室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、 pH(NaB)HB 11.a、b、c、X 是中学化学中常见的四种物质,且 a、b、c 中含有同一种元素,其转化关系如下图 所示。下列说法不正确的是 A.若 a、b、c 均为厨房中常用的物质,则构成 c 中的阳离子半径小于其阴离子半径 B.若 a 为一种气态氢化物,X 为 O2,则 a 分子中可能含有 10 个或者 18 个电子 C.若 b 为一种两性氢氧化物,则 X 可能是强酸，也可能是强碱 D.若 a 为固态非金属单质,X 为 O2,则 O 元素与 a 元素的原子序数之差可能为8 12.利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是 A.该离子交换膜为阴离子交换膜,SO42-由右池向左池迁移 B.电解池中发生的总反应为Cu2++2Ce3+=Cu+2Ce4+ C.该装置工作时的能量转化形式只有两种 D.由 P 电极向 N 电极转移 0.1mol 电子时，阳极室生成 33.2gCe(SO4)2 13.常温下,用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L 的 KCl、K2C2O4 溶液,所得的沉淀溶解 平衡图像如下图所示(不考虑 C2O42-的水解)。下列叙述正确的是 -! A.Kp(Ag2C2O4)的数量级等于 10-7 B.n 点表示 AgCl 的不饱和溶液 C.向 c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时,先生成 Ag2C2O4沉淀 D.Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为 109.04 26.(14 分)中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”。某学习小组 对“具有该四个特性的浓硫酸的浓度范围”进行了以下实验探究。 (1)配制不同浓度的硫酸用18.4 mol/L 的浓硫酸配制不同浓度的硫酸。下列操作正确的 是。 A.量取浓硫酸B.稀释浓硫酸C.转移入容量瓶D.定容 (2)浓硫酸的吸水性、脱水性、纯化与浓度的关系 ①浓硫酸的吸水性:各取 0.5g 胆矾颗粒于试管中，分别加入3mL 不同浓度的硫酸。 ②浓硫酸的脱水性:各取一根木柴梗于试臂中,分别加入 1mL 不同浓度的硫酸。 ③浓硫酸的钝化:各取约 1cm 经过砂纸打磨过的铁丝,再向试管中加入 3mL 不同浓度的硫 酸。 实验结果见下表: 实验c(H2SO4)/mol/L ① ② ③ 胆矾颜色变化 18.41211109 蓝 8 蓝 7 蓝 6 蓝 1-5 蓝蓝一白蓝一白蓝一白蓝 变黑 无 变黑 有 木柴梗颜色变化变黑 铁丝表面气泡无 变黑变黑变黑变黑变黑不变 有有有有有有 结合表格数据回答下列问题: 用化学方程式表示胆矾由“蓝一白”的原因:;当硫酸的浓度≥mol/L 时即具有 脱水性。 -! (3)浓硫酸的强氧化性与浓度的关系 在试管中分别加入 1 小块铜片,再向试管中分别加入2mL 不同浓度的硫酸,用下图所示的 装置进行实验。(夹持仪器略去) ①b 装置的作用是 ②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的现象是、。 ③试管 a 中加热时产生黑色的固体,经检验该黑色固体中含有Cu2S。写出生成该物质的化 学方程式. ④经过实验发现:c(H2SO4)≥ 6mol/L 时,硫酸与铜在加热反应时即可表现强氧化性。 有同学预测,铜片与 5mol/L 的硫酸在长时间持续加热时，也会发生反应。该预测的理由 是. (4)综合该小组同学的探究结果,中学教材中同时具有“吸水性、脱水性、使铁钝化、强氧化 性”的浓硫酸的浓度范围为mol/L。 27.(15 分)“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题,CO、SO2、NO2是重要的 大气污染气体。 (1)处理后的 CO 是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。 已知①CO(g)+H2O(g) ②CO2(g)+3H2(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0 kJ/mol CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ/mol 2CH3OH(g) ΔH3=+23.5 kJ/mol CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=. ③CH3OCH3(g)+H2O(g) 则反应 2CO(g)+4H2(g) (2)已知 973 K时,SO: 与 NO2 反应生成 SO,和 NO,将混合气体经冷凝分离出的SO,可用于 制备硫酸。 ①973 K 时,测得: NO2(g)NO(g)+ 1/2O2(g) K1=0.018; SO3(g) K2=20;SO2(g)+1/2O2(g) -! 则反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的 K3= ②973K 时,向容积为 2 L 的密闭容器中充人 SO2、NO2各 0.2mol。平衡时 SO2的转化率 为。 ③恒压下,SO2的分压 PSO2随温度的变化如右图所示: 当温度升高时,SO2(g)+NO2(g) 小”)， 判断理由 是. (3)用纳米铁可去除污水中的NO3-。 ①纳米铁粉与水中 NO3-反应的离子方程式为 4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究发 现,若 PH 偏低将会导致 NO3-的去除率下降,其原因是. ②相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中的NO3-的速率有较大差异。 下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是;Ⅱ中 0~20min,用 NO3-表示的平均反应速率为 mol·L-l·min-1。 反应时间/min Ⅰ Ⅱ c(NO3-)/10-4 mol/L c(NO3-)/10-4 mol/L (含少量 Cu2+) 0 8 8 10 3.2 0.48 20 1.6 0.32 30 0.8