物质的量摩尔质量

物质的量摩尔质量 Revised on November 25, 2020 （二）物质的量 1. 物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。 2. 符号：n单位：mol 3. 物质的量的基准：以12g12C所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数）作为物 质的量的基准。 精确值：N A 阿伏加德罗常数 2316.0210 mol 近似值： 即物质约含有6.021023个微粒，它的物质的量就为1mol。 4. 说明 （1）物质的量这一物理量只用于微观，不适于宏观物质的描述，如不能说 成“1mol米” （2）使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。 （3）物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。 5. 粒子数与其物质的量的关系：n  N N A 6. 化学计量数（）和物质的量之间的关系： 化学计量数之比 2 : 1 : 2 粒子数之比 2 : 1 : 2 物质的量之比 2 : 1 : 2 （三）摩尔质量 1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2. 符号：M单位：g /mol或kg /mol 3. 物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系 4. 粒子的摩尔质量的数值 1mol任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。 1mol任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。 1mol任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原 子质量。 【典型例题】 [例 1] 下列几种说法是否正确 A. 摩尔是基本物理量之一 B. 某物质含有6.021023个微粒，这种物质就是1mol。 C.1mol氢 D. 气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。 解析： A. 摩尔是单位，物质的量才是物理量。 B. 含有阿伏加德罗常数个微粒才是1mol。 C. 没有指明微粒的种类。 D. 气体的体积受温度和压强的影响很大，温度高，导致气体体积大，但分 子数不一定多。 [例 2] 已知铁的相对原子质量为 56，则 1个铁原子的质量约是g。 解析：1mol Fe为56g，而1mol Fe原子约为6.021023个，故 1 个Fe原子 的质量为 56g /mol 23 9.3010 g 2316.0210 mol [例 3]0.8g某物质含有3.011022个分子，则该物质的相对分子质量约为（） A. 8 B. 16 C. 64 D. 160 解析：根据M  m0.8g 16g /mol而M  Mr 22n3.0110 6.021023 答案：选 B [例 4] 根据反应：KClO 3  6HCl  KCl  3Cl 2  3H 2O 若有0.5mol电子转移； 则 （1）有N A 个Cl 2 生成 （2）约有个HCl被氧化 （3）约有个5价Cl被还原 解析：失5e 得5e 若生成3mol Cl 2 则转移5mol电子，如转移0.5mol e，则生成Cl 2 为 0.3mol，即0.3N A 个。 同理：如转移0.5mol e，则有0.56.021023个HCl被氧化；有0.1N A 即 0.16.021023个5价Cl被还原。 [例 5]21.3gCl 2 与元素 M 的单质完全反应后生成0.2mol的氯化物MCl x ，则x 值为。 解析： （1）21.3gCl 2 的物质的量为： 21.3g  0.3mol 71g mol1 （2）根据质量守恒定律推知，氯分子中氯原子数等于MCl x 中氯原子数。 即：0.32  0.2xx  3 【模拟试题】 1. 下列物质所含的原子数与0.1mol H 3 PO 4 所含的原子数相等的是（）。 A.0.2mol H 2O2 B.0.1mol H 2 SO 4 C.0.2mol NaOH D.0.3mol H 2O 2. 下列叙述中正确的是（）。 A.1mol任何纯净物都含有相同原子数 B.1molO 2 中约含有6.021023个氧分子 C.1mol氢气中含有2mol氢离子和2mol电子 D. 阿伏加德罗常数就是6.021023mol1 3.V 2O3 和V 2O5 按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应，今欲制备 V 8O17 ，则V 2O3 和V 2O5 的物质的量之比为（） A.1:2 B.2:1 C.3:5 D.5:3 4. 三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na、0.25mol Mg2、0.4mol Cl，则 SO 4 为（）。 2 A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol 5. 12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag ，阿伏加德罗常数为N A ，则 A 的相对原子质量为（）。 A. 12a12b B.aN A C. D.12N A ba 7. 下列关于摩尔质量的说法中正确的是（）。 A. 氢的摩尔质量为1g /mol B. 1个氮分子摩尔质量是28g C. 水的摩尔质量是18g D.NO 3 的摩尔质量是62g /mol 8.1.2molCl 2 与元素 A的单质完全反应生成0.80molACl x ，则x的值为 （）。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9.2.16gX 2O5 中含有0.1mol O，则 X的相对原子质量为（）。 A.21.6 B. 28 C. 14 D. 31  10. 在含有5mol NaOH的溶液中通入4mol CO 2 气体全部被吸收，反应后生成 的Na 2CO3 与NaHCO 3物质的量之比为（ ）。 A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4 11. 某非金属元素 X的最高化合价为m价，它的最高价氧化物对应酸分子中 含有一个 X原子和b个氧原子，则这种酸的分子式为，它与氢氧化钠反应 的化学方程式是。 12.（2001·全国）在无土栽培中，配制一定量的营养液中含有50mol NH 4Cl 、 16mol KCl和24mol K 2 SO 4 ，若改用KCl、NH 4Cl 、(NH 4 ) 2 SO 4 三种固体为原 料配制，三者物质的量依次是（单位为mol）（）。 A. 2、64、24 B. 64、2、24 C. 30、50、12 D. 16、50、24 13.0.5molA元素的原子被氧化为简单离子时失去1mol电子，0.4gA与足量 盐酸充分反应，生成上述 A的简单离子时，可放出0.01mol H 2 。通过计算确定 A是什么元素。 【试题答案】【试题答案】 1. A 2. B 3. C 4. D 5. AB 6. B 7. D 8. C 9. C 10. C 11.H 2bm XO b H 2bm XO b  (2b  m)NaOH  Na 2bm XO b  (2b  m)H 2O 12. B 13. 答案：钙。 提示：提示：0.5molA 被氧化为简单离子时失去1mol电子，其化合价为2。设