原电池中的盐桥的作用与反应本质完整资料

【最新整理，下载后即可编辑】 认识原电池中的“桥”认识原电池中的“桥” 一、盐桥的构成与原理：一、盐桥的构成与原理： 盐桥里的物质一般是强电解质而且不与两池中电解质反应，教材中常使 用装有饱和 KCl 琼脂溶胶的 U 形管，离子可以在其中自由移动，这样溶 液是不致流出来的。 用作盐桥的溶液需要满足以下条件： 阴阳离子的迁移速度相近；盐桥溶液的浓度要大；盐桥溶液不与溶液发 生反应或不干扰测定。盐桥作用的基本原理是： 由于盐桥中电解质的浓度很高, 两个新界面上的扩散作用主要来自盐桥, 故两个新界面上产生的液接电位稳定。又由于盐桥中正负离子的迁移速 度差不多相等, 故两个新界面上产生的液接电位方向相反、数值几乎相 等, 从而使液接电位减至最小以至接近消除。 常用的盐桥溶液有：饱和氯化钾溶液、4.2mol/LKCl、0.1mol/LLiAc 和 0.1mol/LKNO3 等。 二、盐桥的作用：二、盐桥的作用： 盐桥起到了使整个装置构成通路、保持电中性的作用，又不使两边 溶液混合。盐桥是怎样构成原电池中的电池通路的呢？ Zn 棒失去电子成为 Zn2+进入溶液中， 使 ZnSO4 溶液中 Zn2+过多， 即正电荷增多，溶液带正电荷。Cu2+获得电子沉积为 Cu，溶液中Cu2+ 过少，SO42-过多，即负电荷增多，溶液带负电荷。当溶液不能保持电 【最新整理，下载后即可编辑】 中性，将阻止放电作用的继续进行。盐桥的存在，其中 Cl-向 ZnSO4 溶 液迁移，K+向 CuSO4 溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电 中性，反应可以继续进行。盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐 桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触。可使由它连接的两桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触。可使由它连接的两 溶液保持电中性溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为 Zn2+而带上正电， 铜盐溶液会由于铜的析出减少了 Cu2+而带上了负电。盐桥保障了电子 通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续 进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内 电路，保持电中性就是化学原电池的盐桥起到电荷“桥梁”的作用，保 持两边的电荷平衡以防止两边因为电荷不平衡（一边失去电子，一边得 到电子造成的）而阻碍氧化还原反应的进行。 三、盐桥反应现象：三、盐桥反应现象： 1、检流计指针偏转（或小灯泡发光），说明有电流通过。从检流计指 针偏转的方向可以知道电流的方向是 Cu 极→Zn 极。根据电流是从正极 流向负极，因此，Zn 极为负极，Cu 极为正极。而电子流动的方向却相 反，从 Zn 极→Cu 极。电子流出的一极为负极，发生氧化反应；电子流 入的一极为原电池的正极，发生还原反应。 一般说来，由两种金属所构成的原电池中，较活泼的金属是负极，较不 活泼的金属是正极。其原理正是置换反应，负极金属逐渐溶解为离子进 入溶液。反应一段时间后，称重表明，Zn 棒减轻，Cu 棒增重。 Zn - 2e = Zn2+（负极） 【最新整理，下载后即可编辑】 Cu2++ 2e = Cu（正极） 原电池发生原理是要两极存在电位差，锌铜原电池实际发生的电池反 应是锌与铜离子的反应，铜片只起到导电作用，并不参与反应。 2、取出盐桥，检流计指针归零，重新放入盐桥，指针又发生偏转，说 明盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。盐桥是装有饱和 KCl 琼脂溶 胶的 U 形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动。 四、问题讨论与疑问：四、问题讨论与疑问： 1.能用金属来代替盐桥吗？ 答：不可以，在电路接通的情况下，这个盐桥只是整个回路的一部分， 随时要保持电中性，琼脂作为盐桥因其中含有两种离子，可以与溶液中 的离子交换，从而达到传导电流的目的，而且琼脂本身可以容纳离子在 其中运动，液接电势小；若用金属作盐桥(已经不能叫做盐桥了)电子流 向一极后不能直接从另一极得到补充，必然趋势就是向另一极释放金属 阳离子或者溶液中的金属阳离子在电子流出的那一极得电子析出金属， 这个过程会产生一个与电池电势相反的电势(应该算液接电势的一部 分)，从而降低了整个电池的电势。所以，光有自由电子是不够的，应该 有一个离子的通道即“盐桥” 2. 原电池电解液在两烧杯中，两烧杯间有盐桥，是不是琼脂中的钾离子 会进入溶液？那么两烧杯中的阴阳离子能通过盐桥吗？ 【最新整理，下载后即可编辑】 答： 双液电池使用盐桥目的就是为了消除液接电势,一般盐桥中充满着琼 脂。琼脂作为盐桥因其中含有阴阳两种离子，盐桥中的阴离子和阳离子 通过定向移动进入到阴极池和阳极池从而达到传导电流使双液电池形 成闭合回路的目的，所以盐桥用一段时间就会失效了，要重新浸到饱和 食盐水 （或是 KCl 溶液） 里。 两烧杯中的离子会通过盐桥的但不会太多， 因这时两池中的浓度差相对太小的缘故（此说法有待商榷，欢迎专家指 导，谢谢）。 3. 在有盐桥的铜锌原电池中， 电解质溶液的选择为什么要与电极材料的 阳离子相同？如 Zn 极对应的是硫酸锌，能不能是氯化锌或者氯化钠？ 锌在负极失去电子，变成离子进入溶液，电子沿外导线流到正极铜 上面，硫酸铜溶液中的铜离子在正极上得到电子变成铜单质析出。硫酸 铜溶液中的阴离子通过盐桥移动到硫酸锌溶液中，而形成回路。 4. 在有盐桥的铜锌原电池中， 电解质溶液的选择为什么要与电极材料的 阳离子相同？如 Zn 极对应的是硫酸锌，能不能是氯化锌或者氯化钠？ 答：可以的，如果该溶液中溶质的阳离子对应的金属单质比电极强的话 没有问题。反正这边发生的反应只是 Zn 的溶解而已。但是如果比电极 弱的话，例如硫酸铜，锌就会置换出铜，在表面形成原电池，减少供电 量。使用盐桥就是为了避免这种情况，至于电解液要跟电极相同那是一 个做题的技巧，具体问题具体分析就好了。 5. 锌与硫酸锌溶液会反应？ 【最新整理，下载后即可编辑】 请参阅“电极电势”及“双电层理论” 双电层理论 德国化学家 能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double layer theory） 解释电极电势的产生的原因。双电层理论 :胶核的静电作用把溶液中的 反离子吸附到其周围。受胶核电位离子的静电引力和反离子热运动的扩 散作用、溶液对反离子的水化作用，反离子的浓度随与固体表面距离增 加浓度逐渐减少，分布符合 Boltzmann 分布。 德国科学家 W. Nernst 对电极电势产生机理作了较好的解释。他认 为：当把金属插入其盐溶液中时，金属表面上的正离子受到极性水分子 的作用，有变成溶剂化离子进入溶液而将电子留在金属表面的倾向。金 属越活泼、溶液中正离子浓度越小，上述倾向就越大。与此同时，溶液 中的金属离子也有从溶液中沉积到金属表面的倾向，溶液中的金属离子 浓度越大、金属越不活泼，这种倾向就越大。当溶解与沉积这两个相反 过程的速率相等时，即达到动态平衡： 当金属溶解倾向大于金属离子沉积倾向时，则金属表面带负电层， 靠近金属表面附近处的溶液带正电层，这样便构成“双电层”。相反， 若沉积倾向大于溶解倾向，则在金属表面上形成正电荷层，金属附近的 溶液