原电池专题练习

绝密★启用前绝密★启用前 3．电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH 3 的 含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正 ．． 确的是（） ． 上发生还原反应 2016-20172016-2017 学年度文会学校专题考卷学年度文会学校专题考卷 A．O 2 在电极 b B．溶液中 OH-向电极 a 移动 C． 反应消耗的 NH 3 与 O 2 的物质的量之原电池之原电池 之比为 4:5 考试范围： xxx； 考试时间： 100 分钟； 命题人： D． 负极的电极反应式为： 2NH 3－6e - xxx ＋6OH-=N 2＋6H2O 题号一二三四总分 4．如图装置中发生反应的离子方程式为： Zn+2H+=Zn2++H 2↑，下列说法不正确的是（） 得分 ．．． A．a，b 不可能是同种材料的电极 注意事项： B．该装置可能是电解池，电解质溶液为 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信 稀盐酸 息 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为 2．请将答案正确填写在答题卡上 稀盐酸 第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液 请点击修改第 I 卷的文字说明 为稀硫酸 评卷人得分 5．如图装置中，有如下实验现象：开始时插在 一、选择题一、选择题 小试管中的导管内的液面下降，一段 时间后导管内的液面回升，略高于 U 1．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电 型管中的液面。以下有关解释不合理 ．．．源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使 的是 A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗 腐蚀性 B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀 电解 电解池：2Al＋3H 2O Al 2O3＋3H2↑电解过程 C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O 2＋ 2H 2O＋4e —==4OH－ 中，以下判断正确的是 D．随着反应的进行，U 型管中雨水的酸性逐渐 电池电解池 减弱 H 移向 Pb 电极H 移向 Pb 电极 6．某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性： 每消耗 3molPb生成 2molAl O Cr 2O7 2-Fe3+， 设计了盐桥式 的原电池，见下图。盐桥 正极：PbO ＋4H ＋2e ===Pb ＋2H O阳极：2Al＋3H O－6e ===AlO ＋6H 中装有琼脂与饱和 K 2SO4 溶液。下列叙述中正确的 是 A． 甲烧杯的溶液中发生还 原反应 2．右图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有 B．乙烧杯中发生的电极反应为： 关说法正确的是() 2Cr3++7H 2O-6e -=Cr 2O7 2-+14H+ A．该装置为电解池 C．外电路的电流方向是从 b 到 a B．本实验牺牲了金属 Fe 来保护金属 Zn D．电池工作时，盐桥中的 SO 4 2-移向乙烧杯 C．若加入 K3[Fe(CN)6]溶液后，Fe 电极附近不会产生 7．某小组为了研究电化学原理设计了如图 特征蓝色的沉淀 所示的装置，下列说法中错误的是 D．远洋货轮上镶嵌的金属Zn 长时间没有什么变化， A．X 和 Y 不连接时，铜棒上会有金属银析 不需要更换 出 仅供个人学习参考 铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下： 电池：Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s) ＋2H 2O ＋＋ 23 ＋－2＋－＋ 22223 B．X 和 Y 用导线连接时，银棒是正极，发生氧 化反应 C．若 X 接直流电源的正极，Y 接负极，Ag+向铜 电极移动 D． 无论 X 和 Y 是否用导线连接， 铜棒均会溶解， 溶液都从无色逐渐变成蓝色 8．镍氢电池放电时的总反应原理为： MH+NiOOH→M+Ni(OH） 2(M 为储氢金属，也可看 做氢直接参加反应）。下列说法正确的是 A．充电时阴极区电解质溶液 pH 降低 B．在使用过程中此电池要不断补充水 C．放电时 NiOOH 在电极上发生氧化反应 D．充电时阳极反应为：Ni(OH） -e—+OH— 2 =NiOOH+H 2O 9．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S 的缘故。根据化学原理可进行如下处理：在铝质容器 中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一 段时间后发现黑色会褪去。下列说正确的是 A．过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银 C．铝质容器为正极 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S 转化为白色 AgCl 10．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2 设计成如右图所示的原电池(盐桥可以使自由离子通 过）。下列判断不正确的是 A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中 石墨电极为负极 11．2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液 锂离子电池体系，放电时，该电池的反应为 Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4。则下列叙述错误的是 A．a 为电池的正极 B．电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中 Li+从 b 向 a 迁移 12． 将下图所示实验装置的K 闭合,下列判断正确的是 A． 片刻后甲池中 c(SO2- 4 ） 增大 B． 电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 C．Cu 电极上发生还原反应 D．片刻后可观察到滤纸b 点变红色 13．铜锌原电池(如图）工作时，下列叙述正确的是 A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B．电池反应为： Zn+Cu2+=Zn2++Cu C．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K+ 移向 ZnSO4溶液 仅供个人学习参考 14．流动电池是一种新型电池。其主要特点是 可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部 调节电解质溶液，以保持电池内部电极周 围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发 的一种流动电池如图所示，电池总反应为 Cu＋PbO 2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下 列说法不正确的是 A．a 为负极，b 为正极 B．该电池工作时 PbO 2 电极附近溶液的 pH 增大 C．a 极的电极反应为 Cu－2e－=Cu2＋ D．调节电解质溶液的方法是补充 CuSO 4 15．下列叙述中完全正确的一组是 ①常温常压下，1mol 甲基(-CH 3）所含的电子数 为 10N A ②由 Cu、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若 Cu 极生成 0.2gH 2，则电路通过电子 0.2NA ③在标准状况下，11.2LNO 与 11.2LO 2 混合后气 体分子数为 0.75N A ④常温常压下，16gO 3 所含的原子数为 N A ⑤1molCl 2 发生反应时， 转移的电子数一定是 2N A ⑥标准状况下，22.4L 水中含分子数为 N A A．①②③④B．②④⑤⑥C．②④D．①② 16．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼 雷和潜艇的储备电源．该电 池以金属锂和钢板为电极材 料， 以 LiOH 为电解质，使用 时加入水即可放电．关于 该电池的下列说法不正确的 是 A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时