人教版九年级化学计算专题练习
第 1 页,共 9 页 人教版九年级化学计算专题练习 一、计算题(本大题共 40 小题,共 200.0 分) 1. 已知氧原子质量是2.657 × 10−26kg,碳−12的质量是1.993× 10−26kg,求氧原子的相对原子质量. 2. 已知某氧原子的相对原子质量为 16,某硫原子的相对原子质量为32.若硫原子的质量为 m,则氧原子的质量为 多少? 3. 已知作为相对原子质量基准的 1 个碳原子的1 12质量为1.66 × 10 −27kg,一个铝原子的质量为4.482 × 10−26kg, 镁的相对原子质量为 24. 计算:(结果保留三位小数) (1)铝的相对原子质量. (2)一个镁原子的质量. 4. 某物质MO3中,含氧元素为60%,则MO 3中的相对分子质量为多少?M 的相对原子质量是多少? 5. 已知A原子的原子质量是3.986 × 10−26kg,A原子的质子数与中子数相等.碳12原子的质量为1.993 × 10 −26kg. 求(1)A原子的相对原子质量是多少? (2)A原子的中子数是多少? (3)A原子的电子数是多少? 6. 俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为 139 元素的原子,经测定该原子质量 为4.89946 × 10−25kg(已知碳原子质量为1.993 × 10−26kg)计算: (1)则该原子的相对原子质量是多少? (2)该原子中子数为多少? (3)中子数与电子数之差是多少? 7. 计算下列化学式的相对分子质量(或相对分子质量总和) CaCO3 ______ Cu(OH)2 ______ 3(NH4)2SO4 ______ CuSO4⋅ 5H2O ______ . 8. (1)计算KMnO4的各原子个数比. (2)计算KMnO4的相对分子质量. 9. 尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥,请计算: (1)尿素的相对分子质量为 ______ . (2)尿素中氮元素的质量分数为 ______ . 10. 我们知道化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量. 下列是某些元素原子的相对原子质量H − 1 O − 16 C − 12 Cl − 35.5 Na − 23 K − 39 Ca − 40 根据化学式求出下列各物质的相对分子质量 O2 ______ ,H2O ______ ,CO2 ______ ,Ca(OH)2 ______ ,KClO3 ______ . 11. 学会审美. 学习插花.同学们发现鲜花保鲜营养液中含有硼酸(H3BO3)、阿司匹林(C9H8O4)等物质.硼酸中硼元素(B)的化合 价是 ______ ;阿司匹林的相对分子质量为 180,其相对分子质量的计算式是 ______ . 12. 根据硝酸铵(NH4NO3)的化学式计算: (1)相对分子质量 ______ ; (2)N、H、O三种元素的质量比 ______ ; (3)N元素的质量分数 ______ . 13. 根据乙醇(酒精)C2H5OH的化学式进行以下计算:(相对原子质量:H − 1 C − 12 O − 16) (1)计算乙醇分子的相对分子质量. (2)计算乙醇中各元素的质量比. (3)计算乙醇中碳元素的质量分数. 14. 已知一物质的化学式为C6H6,计算: (1)一个该物质的分子中含有 ______ 个原子 (2)该物质的相对分子质量 ______ 第 2 页,共 9 页 (3)该物质中 C:H(质量比) ______ (4)该物质中碳元素的质量分数为 ______ (保留到0.01%) 15. 科学家经过多年研究证明,有一些同学爱吃的小包装零食中,含一定量的有毒、有害、致病的化学物质,如某 些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON).请你根据丙烯酰胺(C3H5ON)的化学式计算: (1)丙烯酰胺(C3H5ON)的相对分子质量为 ______ . (2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是 ______ . (3)丙烯酰胺中氢元素的质量分数为 ______ . (4)200g丙烯酰胺中含氮元素多少 ______ g?(写出计算过程) 16. 兴趣小组的同学为了研究(Cu − Zn合金)样品中铜的含量,取该样品 20g 跟足量的稀 硫酸充分反应,产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示.请计算: (1)反应的硫酸质量为______g; (2)求样品中铜的含量. 17. 7 克铁和铜的混合物与 100 克稀盐酸恰好完全反应,生成0.2克气体,求: (1)铜的质量分数是多少? (2)原稀盐酸的溶质质量分数是多少? (3)最后所得溶液中加入21.6的水,其溶质质量分数是多少? 18. 将含 3 克氯酸钾和 1克二氧化锰的混合物加热片刻,冷却,称得残余固体的质量为3.04克,根据质量守恒定律 可求, (1)生成氧气的质量为多少克? (2)固体残余物中含有什么物质? (3)质量各为多少? 19. 过氧化氢不稳定会自然分解,久置的过氧化氢溶液,其溶质的质量分数会变小.某兴趣小组为测定实验室中一瓶 久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,进行实验.测得相关数据如图所示: (1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 ______ g (2)反应生成氧气的质量为 ______ g (3)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程) 20. 某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时,环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污 染物,为测定该废水中各污染物的含量,给冶铜厂提供处理废水的参考,环保组的同学进行了以下实验:取废 水 300g, 向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液, 测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系 如图,请分析计算: (1)实验中生成氢氧化铜的质量为 ______ g; (2)300g该废水中硫酸铜的质量; (3)该废水中硫酸的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1%) 21. 某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共3.3g,加热该混合物 t时间后,冷却,称量剩余固体质量,重复以 上操作,依次称得 4 个加热时间后剩余固体的质量,记录数据如下: 第 3 页,共 9 页 反应时间 t1 t 2 t 3 t 4 t 5 剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 a 2.34 请仔细分析实验数据,回答下列问题: (1)表中 a 值为 ______ ,完全反应后产生氧气的质量为 ______ g. (2)该混合物中氯酸钾的质量是多少?二氧化锰的质量是多少? 22. 有一份锌粉与铜粉的混合物样品,为确定其组成,某同学将32.5g样品加入 100g 稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求: (1)样品中金属铜的质量是______g. (2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程). 23. 向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末, 恰好完全反应, 过滤后得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g.请计算: (1)所得溶液中溶质的质量; (2)实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1%) 24. 某同学加热 33g