人教版九年级化学计算专题练习

第 1 页，共 9 页 人教版九年级化学计算专题练习 一、计算题（本大题共 40 小题，共 200.0 分） 1. 已知氧原子质量是2.657 10−26kg，碳−12的质量是1.993 10−26kg，求氧原子的相对原子质量． 2. 已知某氧原子的相对原子质量为 16，某硫原子的相对原子质量为32.若硫原子的质量为 m，则氧原子的质量为 多少 3. 已知作为相对原子质量基准的 1 个碳原子的1 12质量为1.66 10 −27kg，一个铝原子的质量为4.482 10−26kg， 镁的相对原子质量为 24． 计算结果保留三位小数 1铝的相对原子质量． 2一个镁原子的质量． 4. 某物质MO3中，含氧元素为60，则MO 3中的相对分子质量为多少M 的相对原子质量是多少 5. 已知A原子的原子质量是3.986 10−26kg，A原子的质子数与中子数相等.碳12原子的质量为1.993 10 −26kg． 求1A原子的相对原子质量是多少 2A原子的中子数是多少 3A原子的电子数是多少 6. 俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为 139 元素的原子，经测定该原子质量 为4.89946 10−25kg已知碳原子质量为1.993 10−26kg计算 1则该原子的相对原子质量是多少 2该原子中子数为多少 3中子数与电子数之差是多少 7. 计算下列化学式的相对分子质量或相对分子质量总和 CaCO3 ______ CuOH2 ______ 3NH42SO4 ______ CuSO4⋅ 5H2O ______ ． 8. 1计算KMnO4的各原子个数比． 2计算KMnO4的相对分子质量． 9. 尿素[CONH22]是一种氮肥，请计算 1尿素的相对分子质量为 ______ ． 2尿素中氮元素的质量分数为 ______ ． 10. 我们知道化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量． 下列是某些元素原子的相对原子质量H − 1 O − 16 C − 12 Cl − 35.5 Na − 23 K − 39 Ca − 40 根据化学式求出下列各物质的相对分子质量 O2 ______ ，H2O ______ ，CO2 ______ ，CaOH2 ______ ，KClO3 ______ ． 11. 学会审美． 学习插花.同学们发现鲜花保鲜营养液中含有硼酸H3BO3、阿司匹林C9H8O4等物质.硼酸中硼元素B的化合 价是 ______ ；阿司匹林的相对分子质量为 180，其相对分子质量的计算式是 ______ ． 12. 根据硝酸铵NH4NO3的化学式计算 1相对分子质量 ______ ； 2N、H、O三种元素的质量比 ______ ； 3N元素的质量分数 ______ ． 13. 根据乙醇酒精C2H5OH的化学式进行以下计算相对原子质量H − 1 C − 12 O − 16 1计算乙醇分子的相对分子质量． 2计算乙醇中各元素的质量比． 3计算乙醇中碳元素的质量分数． 14. 已知一物质的化学式为C6H6，计算 1一个该物质的分子中含有 ______ 个原子 2该物质的相对分子质量 ______ 第 2 页，共 9 页 3该物质中 CH质量比 ______ 4该物质中碳元素的质量分数为 ______ 保留到0.01 15. 科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某 些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺C3H5ON.请你根据丙烯酰胺C3H5ON的化学式计算 1丙烯酰胺C3H5ON的相对分子质量为 ______ ． 2丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是 ______ ． 3丙烯酰胺中氢元素的质量分数为 ______ ． 4200g丙烯酰胺中含氮元素多少 ______ g写出计算过程 16. 兴趣小组的同学为了研究Cu − Zn合金样品中铜的含量，取该样品 20g 跟足量的稀 硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示.请计算 1反应的硫酸质量为______g； 2求样品中铜的含量． 17. 7 克铁和铜的混合物与 100 克稀盐酸恰好完全反应，生成0.2克气体，求 1铜的质量分数是多少 2原稀盐酸的溶质质量分数是多少 3最后所得溶液中加入21.6的水，其溶质质量分数是多少 18. 将含 3 克氯酸钾和 1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律 可求， 1生成氧气的质量为多少克 2固体残余物中含有什么物质 3质量各为多少 19. 过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小.某兴趣小组为测定实验室中一瓶 久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验.测得相关数据如图所示 1剩余的混合物中二氧化锰的质量为 ______ g 2反应生成氧气的质量为 ______ g 3计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.写出计算过程 20. 某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污 染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验取废 水 300g， 向其中加入溶质质量分数为20的氢氧化钠溶液， 测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系 如图，请分析计算 1实验中生成氢氧化铜的质量为 ______ g； 2300g该废水中硫酸铜的质量； 3该废水中硫酸的溶质质量分数.计算结果精确到0.1 21. 某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共3.3g，加热该混合物 t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以 上操作，依次称得 4 个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下 第 3 页，共 9 页 反应时间 t1 t 2 t 3 t 4 t 5 剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 a 2.34 请仔细分析实验数据，回答下列问题 1表中 a 值为 ______ ，完全反应后产生氧气的质量为 ______ g. 2该混合物中氯酸钾的质量是多少二氧化锰的质量是多少 22. 有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入 100g 稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求 1样品中金属铜的质量是______g. 2所用稀硫酸的溶质质量分数写出计算过程． 23. 向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末， 恰好完全反应， 过滤后得到溶质质量分数为14.2的无色溶液10g.请计算 1所得溶液中溶质的质量； 2实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数.计算结果精确到0.1 24. 某同学加热 33g