4定量离子方程式的书写方法

实用 定量离子方程式的书写 首先要搞清反应物物质的量之比 ,若没告诉比例关系,则要弄清滴加顺序. 开始滴加时,滴管中的反应 物是不足量的,而试管(或烧杯等反应容器)中反应物过量. 1.对于中和反应来说： 若碱过量,中和产物为正盐, 若酸或酸性气体在与碱反应时过量,可能生成酸式盐(对多元酸来说). 2.在氧化还原反应中： 若氧化剂过量,能被氧化的元素都将被氧化； 若氧化剂不足量,则还原性强的元素首先被氧化,就像 Cl2和 FeBr2溶液反应那样. 例 1. ⑴将少量 NaOH 溶液滴入过量的 Ca(HCO3)2溶液中； ⑵将 Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液以溶质的物质的量之比1∶1 混合； ⑶将 Ca(OH)2溶液与 NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1 混合； ⑷少量 NaHCO3溶液滴加到过量的 Ca(OH)2溶液中. 以上离子方程式均可用下式来表示： OH +Ca2++HCO3=CaCO3↓+H2O 例 2. ⑴过量的 NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2溶液反应； ⑵NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1 反应； ⑶Ca(OH)2溶液与 NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2 反应； ⑷Ca(OH)2溶液与过量的 NaHCO3溶液反应. 其离子方程式均可用下式表示：2OH ＋2HCO3＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32 例 3. ⑴氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)； ⑵氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2 反应； ⑶氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应. 均可用下式表示其离子反应：Ba2++ 2OH +2H++SO42==BaSO4↓+2H2O 例 4. ⑴硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1 反应； ⑵NaHSO4 溶液和过量的 Ba(OH)2溶液反应. 均用下式表示其离子反应：Ba2+＋H+＋OH ＋SO42==BaSO4↓＋H2O 文案 －－ －－ －－－ －－ 实用 例 5. ⑴CO2与 NaOH 溶液以反应物物质的量之比1∶2 反应； ⑵CO2通入过量的 NaOH 溶液中. 均用下式来表示其离子反应： CO2＋2OH ==CO32＋H2O 请思考如下反应的离子方程式应如何表示： ⑴过量 CO2通入 NaOH 溶液中： CO2+OH ==HCO3； ⑵CO2与 NaOH 溶液以反应物物质的量之比1∶1 反应： CO2+OH == HCO3 . SO2跟 NaOH 溶液的反应呢? 例 6. ⑴将少量盐酸滴入 NaAlO2溶液中； ⑵NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1∶1 反应. 均可用下式表示其离子反应： AlO2-+H+＋H2O==Al(OH)3↓ 例 7. ⑴将少量 NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中； ⑵将 NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比1∶4 反应. 均用下式表示其离子反应： AlO2+ 4H+==Al3++2H2O 请思考如下反应的离子方程式应如何表示：? ⑴少量 NaOH 溶液滴加到 AlCl3溶液中： 3OH－+Al3+==Al(OH)3 ⑵NaOH 溶液与 AlCl3溶液以反应物物质的量之比3∶1 反应(同上). 例 8. ⑴将少量 AlCl3溶液滴加到过量的 NaOH 溶液中； ⑵NaOH 溶液与 AlCl3溶液以反应物物质的量之比4∶1 反应. 均用下式表示其离子反应： 4OH ＋Al3+= AlO2+2H2O 例 9. ⑴将 CO2通入过量的 NaAlO2溶液中； ⑵CO2与 NaAlO2以 1∶2 的物质的量比反应(在溶液中). 其离子方程式均可用下式表示：CO2＋2AlO2＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32 请思考如下反应的离子方程式应如何表示： 文案 －－ －－ － －－ －－ －－ 实用 ⑴若将过量的 CO2通入 NaAlO2溶液中： CO2+AlO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3 ⑵CO2 与 NaAlO2 以 1∶1 的物质的量之比在溶液中反应.(同上) 例 10. ⑴将少量 CO2通入 Na2SiO3溶液中； ⑵CO2与 Na2SiO3以物质的量之比 1∶1 反应. 其离子方程式均可用下式表示：CO2＋SiO32-＋2H2O== H4SiO4↓＋CO32 例 11. 若将过量的 Cl2通入 FeBr2溶液中,其离子方程式为： 2Fe2++4Br +3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl 若将少量的 Cl2通入过量 FeBr2溶液中,其离子方程式为： Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl或 2Cl2＋2Fe2＋2Br ==4Cl ＋2Fe3＋Br2 . 例 12. KAl(SO4)2溶液和 Ba(OH)2溶液反应： ①若两者物质的量之比是1∶2,则表示为： _ Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO2+2H2O ②若两者物质的量之比是2∶3,则表示为： _ 2Al3+＋ 3SO4+ 3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 强调：书写离子方程式时一定要注意如下几个“不要“： ①不要忽视反应条件； ②不要忽视溶液的浓度； ③不要忽视方程式的电荷平衡； ④不要忽视电解质的强弱； ⑤不要忽视了电解质的溶解性； ⑥不要忽视反应中的滴加次序； ⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；⑧不要忽视方程式中系数的化简,当每一项都有公约数时才能化简； ⑨不要忽视反应中量的关系,不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应 三、考点强训 一、选择题： 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液： Ca ＋2HCO3+2OH =CaCO3↓＋2H2O + CO3 文案 2+－－2－ －＋－－＋ －－ － －－ - 实用 B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH =AlO2＋H2↑ C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH +CO2＝CO3＋H2O D．Mg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应：Mg +2HCO3+2OH = MgCO3↓+ CO3+2H2O 3. 下列离子方程式正确的是 A．向 Ba(OH)2 溶液与稀 H2SO4 溶液发生中和反应：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O B．H2S 通入 FeCl3 溶液中：2Fe3++S2-＝2Fe2+ +S↓ C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3-+H+==CO2↑+H2O D．向漂白粉溶液中通入SO2： Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO 5. 下列反应的离子方程式错误的是 A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3•H2O＋H2O C．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O D．过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O ( A )6．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫