4定量离子方程式的书写方法

实用 定量离子方程式的书写 首先要搞清反应物物质的量之比 ,若没告诉比例关系,则要弄清滴加顺序. 开始滴加时,滴管中的反应 物是不足量的,而试管或烧杯等反应容器中反应物过量. 1.对于中和反应来说 若碱过量,中和产物为正盐, 若酸或酸性气体在与碱反应时过量,可能生成酸式盐对多元酸来说. 2.在氧化还原反应中 若氧化剂过量,能被氧化的元素都将被氧化； 若氧化剂不足量,则还原性强的元素首先被氧化,就像 Cl2和 FeBr2溶液反应那样. 例 1. ⑴将少量 NaOH 溶液滴入过量的 CaHCO32溶液中； ⑵将 CaHCO32溶液与 NaOH 溶液以溶质的物质的量之比1∶1 混合； ⑶将 CaOH2溶液与 NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1 混合； ⑷少量 NaHCO3溶液滴加到过量的 CaOH2溶液中. 以上离子方程式均可用下式来表示 OH Ca2HCO3CaCO3↓H2O 例 2. ⑴过量的 NaOH 溶液与 CaHCO32溶液反应； ⑵NaOH 溶液与 CaHCO32溶液以溶质的物质的量之比2∶1 反应； ⑶CaOH2溶液与 NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2 反应； ⑷CaOH2溶液与过量的 NaHCO3溶液反应. 其离子方程式均可用下式表示2OH ＋2HCO3＋Ca2CaCO3↓2H2OCO32 例 3. ⑴氢氧化钡和硫酸溶液反应物质的量任意比； ⑵氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2 反应； ⑶氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应. 均可用下式表示其离子反应Ba2 2OH 2HSO42BaSO4↓2H2O 例 4. ⑴硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1 反应； ⑵NaHSO4 溶液和过量的 BaOH2溶液反应. 均用下式表示其离子反应Ba2＋H＋OH ＋SO42BaSO4↓＋H2O 文案 －－ －－ －－－ －－ 实用 例 5. ⑴CO2与 NaOH 溶液以反应物物质的量之比1∶2 反应； ⑵CO2通入过量的 NaOH 溶液中. 均用下式来表示其离子反应 CO2＋2OH CO32＋H2O 请思考如下反应的离子方程式应如何表示 ⑴过量 CO2通入 NaOH 溶液中 CO2OH HCO3； ⑵CO2与 NaOH 溶液以反应物物质的量之比1∶1 反应 CO2OH HCO3 . SO2跟 NaOH 溶液的反应呢 例 6. ⑴将少量盐酸滴入 NaAlO2溶液中； ⑵NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1∶1 反应. 均可用下式表示其离子反应 AlO2-H＋H2OAlOH3↓ 例 7. ⑴将少量 NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中； ⑵将 NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比1∶4 反应. 均用下式表示其离子反应 AlO2 4HAl32H2O 请思考如下反应的离子方程式应如何表示 ⑴少量 NaOH 溶液滴加到 AlCl3溶液中 3OH－Al3AlOH3 ⑵NaOH 溶液与 AlCl3溶液以反应物物质的量之比3∶1 反应同上. 例 8. ⑴将少量 AlCl3溶液滴加到过量的 NaOH 溶液中； ⑵NaOH 溶液与 AlCl3溶液以反应物物质的量之比4∶1 反应. 均用下式表示其离子反应 4OH ＋Al3 AlO22H2O 例 9. ⑴将 CO2通入过量的 NaAlO2溶液中； ⑵CO2与 NaAlO2以 1∶2 的物质的量比反应在溶液中. 其离子方程式均可用下式表示CO2＋2AlO2＋3H2O2AlOH3↓＋CO32 请思考如下反应的离子方程式应如何表示 文案 －－ －－ － －－ －－ －－ 实用 ⑴若将过量的 CO2通入 NaAlO2溶液中 CO2AlO22H2OAlOH3HCO3 ⑵CO2 与 NaAlO2 以 1∶1 的物质的量之比在溶液中反应.同上 例 10. ⑴将少量 CO2通入 Na2SiO3溶液中； ⑵CO2与 Na2SiO3以物质的量之比 1∶1 反应. 其离子方程式均可用下式表示CO2＋SiO32-＋2H2O H4SiO4↓＋CO32 例 11. 若将过量的 Cl2通入 FeBr2溶液中,其离子方程式为 2Fe24Br 3Cl22Fe32Br26Cl 若将少量的 Cl2通入过量 FeBr2溶液中,其离子方程式为 Cl2＋2Fe22Fe3＋2Cl或 2Cl2＋2Fe2＋2Br 4Cl ＋2Fe3＋Br2 . 例 12. KAlSO42溶液和 BaOH2溶液反应 ①若两者物质的量之比是1∶2,则表示为 _ Al3＋2SO42-＋2Ba2＋4OH-2BaSO4↓4AlO22H2O ②若两者物质的量之比是2∶3,则表示为 _ 2Al3＋ 3SO4 3Ba2＋6OH-2AlOH3↓＋3BaSO4↓ 强调书写离子方程式时一定要注意如下几个“不要“ ①不要忽视反应条件； ②不要忽视溶液的浓度； ③不要忽视方程式的电荷平衡； ④不要忽视电解质的强弱； ⑤不要忽视了电解质的溶解性； ⑥不要忽视反应中的滴加次序； ⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；⑧不要忽视方程式中系数的化简,当每一项都有公约数时才能化简； ⑨不要忽视反应中量的关系,不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应 三、考点强训 一、选择题 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液 Ca ＋2HCO32OH CaCO3↓＋2H2O CO3 文案 2－－2－ －＋－－＋ －－ － －－ - 实用 B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al2OH AlO2＋H2↑ C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH CO2＝CO3＋H2O D．MgHCO32 溶液 与过量 NaOH 溶液反应Mg 2HCO32OH MgCO3↓ CO32H2O 3. 下列离子方程式正确的是 A．向 BaOH2 溶液与稀 H2SO4 溶液发生中和反应Ba2OH-HSO42-BaSO4↓H2O B．H2S 通入 FeCl3 溶液中2Fe3S2-＝2Fe2 S↓ C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 HCO3-HCO2↑H2O D．向漂白粉溶液中通入SO2 Ca22ClO-SO2H2OCaSO3↓2HClO 5. 下列反应的离子方程式错误的是 A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ BaCO3↓＋NH3H2O＋H2O C．氢氧化铝与足量盐酸反应 AlOH3＋3H＋ Al3＋＋3H2O D．过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－ CO32－＋H2O A 6．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫