初三化学化学计算题专项训练及答案

初三化学化学计算题专项训练及答案初三化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题一、中考化学计算题 1．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取 13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解， 再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所 示，请回答： (1)当加入 212g 稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入 106g 稀盐酸(即 A 点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程) 【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g 稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入 212g 稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量 关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的 是 NaCl 溶液，所以也可根据方程式中NaCl 与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质 量 解：设碳酸钠的质量为 x，生成的 NaCl 质量为 y。 Na 2CO3 +2HCl=2NaCl+H 2O+CO2  10611744 xy4.4g 106x = 444.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数= 10.6g 100%=80% 13.25g （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 444.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数= 11.7g 100%=5.6% 。 208g 2．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发 生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O912 CO2↑+ 10 H2O↑+ 6 X↑+ O2↑ （1）推断 X 的化学式为______________。 （2）若生成 13.2 g 二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？______ 【答案】N2 0.8g 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据质量守恒定律中的元素种类不变、原子个数不变的规律可以得出X 的化学式为 N2。 （2）设生成 O2的质量为 x x=0.8g 3．铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu 三种金属构成，为了 测定各种金属含量，取12.5g 合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g。 另取 12.5g 合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g 的溶液 40mL。已知： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu 均不与氢氧化钠溶液反应。请问： （1）12.5g 样品中含铝多少克_________？ （2）铜在合金中所占的质量分数是多少_________？ 【答案】8.1g 12.8% 【解析】 【详解】 (1)设 12.5g 样品中含铝的质量为 x， 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2 +3H  5480 x12g 54x = 8012g x=8.1g，即样品中含有铝 8.1g。 (2)设铝消耗氯化氢的质量为y， 2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2  54219 8.1gy 548.1g = 219y y=32.85g 与合金反应的氯化氢的质量：36.5%×100g=36.5g； 与铁反应的氯化氢的质量为：36.5g-32.85g=3.65g； 设与氯化氢反应的铁的质量为m， Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2  5673 m 3.65g 56m = 733.65g m=2.8g 铜在合金中所占的质量分数是 12.5g-8.1g-2.8g 100% =12.8%。 12.5g 4．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH 溶 液来清洗这些硫酸。请计算： （1）若要清洗 1000kg 的这种石油产品，需要______kg 的 NaOH。 （2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg 这种 产品，可以节约多少经费？已知工业级的NaOH 和 Ca（OH）2的最新市场批发价如下表： 试剂 价格（元/kg） Ca（OH）2 1.00 NaOH 6.00 （3）请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg 该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化 曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。______ （4）将反应后生成的硫酸钙回收，在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌，可以将SO42-离 子转化生成 H2S 气体，然后用以硫酸的生产工业。不考虑整个过程中硫元素的损失，若将 （2）中产生的硫酸钙全部转化，可生产H2S 的质量为______kg。 【答案】40 17 【解析】 【详解】 （1）设需要氢氧化钠的质量为x x=40kg 故填：40； （2）设需要用 Ca（OH）2的质量为 y y=37kg 氢氧化钠需要的费用为： 6 元/kg×40kg=240 元； 氢氧化钙需要的费用为： 1 元/kg×37kg=37元 可以节约的费用为：240 元-37 元=203 元； 答：可以节约的费用为203 元； （3）最开始硫酸的量为 1000kg×4.9%=49kg，消耗氢氧化钙的质量为37kg，氢氧化钠的质 量为 40kg，故填： （4）设产生硫化氢的质量为z z=17kg 故填：17。 5．维生素 C 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C 可 能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算： （1）维生素 C 的相对分子质量为； （2）维生素 C 中氢元素的质量分数为（结果保留一位小数）。 【答案】（1）176；（2）4.5% 【解析】 本题主要考查学生们对于相对分子质量、元素的质量分数计算的掌握程度。 （1）维生素 C 的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176； （2）维生素 C 中氢元素的质量分数=（1×8）/176×100%=4.5% 6．将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2 克水中配成溶液，,完全溶解后加入溶质质量 分数为 10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6 克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得 固体质量为 56.8 克，试计算： ①加入氢氧化钠溶液的质量； ②原混合固体的质量； ③反应后所得滤液中溶质质量分数。 【答案】①160g ；② 60.4g ；③ 14.2％ 【解析】 【分析】 【详解】 (1)设参加反应的硫酸铜的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的硫酸钠的质量为z CuSO 4 160 x 2NaOHNa 2SO4 CuOH 2  8014298 yz19.6g 1608014298  xyz19.6g x=32g，y=16g，z=28.4g 加入氢氧化钠溶液的质量为16g 10%=16