2020北京首师大附中高二上期中化学含答案

2020 北京首师大附中高二（上）期中 化学 一、单选题（1-10 每题 2 分、11-20 每题 3 分，共 50 分） 1. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A. 铜片作负极 B. 电流从锌片流向铜片 C. 盐桥的作用是传递电子 D. 锌电极的反应式：Zn − 2e－=Zn2＋ 2. 下列对于化学反应方向说法正确的是 ( ) A. 反应 2A(g)＋B(g) = 3C (s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 B. 常温下反应 2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则 ΔH＜0 C. 反应 2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H0 D. 一定温度下，反应 2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0 3. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A. 用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 B. 为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块 C. 在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质 D. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀 4. 中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列 有关化学图像表现的内容不正确的是 1 1 / 1 1 A. 牺牲阳极的阴极保护法B. 电镀 C. 电解 CuCl2溶液D. 氢氧燃料电池 5. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和代表不同元素的原子， 关于此反应说法错误的是（ ） A. 一定属于吸热反应 C. 一定属于氧化还原反应 6. 下列说法正确的是 A. 反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的 ΔH 0 B. 一定属于可逆反应 D. 一定属于分解反应 B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 D. 常温常压下，锌与稀 H2SO4反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.02×1023 7. 某温度下，将 0.10 mol H2(g)和 0.10 mol I2(g)充入 10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)＝ 0.008 0 mol·L－1。则反应 H2(g)＋I2(g) A. 1.0B. 0.75 2HI(g)的平衡常数 K 为() C. 0.5 1 1 / 1 1 D. 0.25 8. 据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是 A. OH-参与了该催化循环 C. 该反应可消耗温室气体CO2 9. 依据图示关系，下列说法不正确的是 B. 该反应可产生清洁燃料H2 D. 该催化循环中 Fe成键数目发生变化 A. 石墨燃烧放热反应 B. 1molC(石墨)和 1molCO分别在足量 O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的 ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 10. 将金属 M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的 是 A. 钢铁设施的电极反应式为Fe  2e  Fe 2 是 1 1 / 1 1 的 B. 金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 11. 室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为 38.4℃和 78.5℃。下列有 关叙述错误的是 A. 加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量 B. 增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5Br C. 增大 C2H5OH 的浓度，HBr 的转化率提高 D. 若起始温度提高至 60℃，可缩短反应达到平衡的时间 12. 采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下 列说法错误的是  A. 阳极反应为2H 2O 4e  4H O2  B. 电解一段时间后，阳极室的pH未变 C. 电解过程中，H+由 a 极区向 b 极区迁移 D. 电解一段时间后，a 极生成的 O2与 b 极反应的 O2等量 13. 一定温度下，将 2molA和 2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成 0.8molD，并测得 C 的物质的量浓度为 0.4 mol·L－1，下列说法正确 的是 A. x 的值为 1 B. A的平衡转化率为 40% C. 此温度下该反应的平衡常数K 等于 0.5 1 1 / 1 1 D. A 和 B 的平衡转化率相等 14. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是:已知：Cr2O 7 （aq） + H2O（l） 2H＋（aq）△H＝+13.8 kJ/mol 待试管 b 中颜色不变后 与试管 a 比较，溶液颜色 变浅。滴加浓硫酸， 试 管 c 温度略有升高，溶液 颜色与试管 a 相比，变 深。 A. 该反应为氧化还原反应 B. 待试管 b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O 7 完全反应 C. 试管 c 中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D. 该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 15. 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所 示。下列说法错误的是 2- 2- 2CrO 4 （aq）+ 2- A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 正极区，在氢化酶作用下发生反应 H2+2MV2+ =2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成 NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 16. 科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电 时，温室气体 CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是 1 1 / 1 1 A. 放电时，负极反应为 Zn  2e 4OH Zn(OH) 4 B. 放电时，1 mol CO2转化为 HCOOH， 转移的电子数为 2 mol C. 充电时，阳极溶液中 OH−浓度升高 D. 充电时，电池总反应为2Zn(OH) 4  2Zn  O2 4OH 2H2O 17. 5 mL 0.1mol ⋅ L−1KI溶液与 1 mL 0.1mol⋅L−1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq) 平衡。下列说法不正确的是( ) A. 加入苯，振荡，平衡正向移动 B. 经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C. 加入 FeSO4固体，平衡逆向移动 2c 平 (Fe2+) D. 该反应的平衡常数