新人教版高中化学选修3共价键同步练习

共价键 同步练习 一、选择题一、选择题 1、对 NH 4Cl 所含化学健的叙述正确的是（ ） A、只含有离子键，是离子化合物 B、全部是共价键，是共价化合物 C、只有离子键和非极性键 D、含离子键、共价键 2、能说明 BF 3 分子的 4 个原子是同一平面的理由是（） A、两个键之间的夹角为 120。 B、B-F 键为非极性共价键 C、3 个 B-F 键的键能相同 D、3 个 B-F 键的键长相等 3、关于乙醇分子的说法正确的是（） A、分子中含有 8 个极性键 B、分子中不含非极性键 C、分子中只含 σ 键 D、分子中含有 1 个 π 键 4 、 下 列 化 学 式 及 结 构 式 ， 从 成 键 情 况 看 不 合 理 的 是 （） 5、碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交 替的，在下列三种晶体中①金刚石②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 （） A、①③② B、②③① C、③①② D、②①③ 6、能用键能大小解释的是（） A、稀有气体的化学性质十分稳定 B、金刚石的熔点高于晶体硅 C、N 2 的化学性质很稳定 D、I 2 和干冰易升华 7、当 A、B 两种元素原子分别获得 2 个电子形成稳定结构时，A 放出的能量大于 B 放出 的能量；C、D 两种元素的原子分别失去 1 个电子形成稳定结构时，D 吸收能量大于 C 吸收的 能量，A、B、C、D 之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（） A、D 2A B、C2B C、C2A D、D2B 8、碘的熔点和沸点较低，其原因是（） A、碘的非金属性较弱 B、碘分子中键能较小 C、碘晶体中 I 2 分子以范德华力结合 D、I－I 共价键的键长较长 9、膦（PH 3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂 质常含有。它的分子是三角锥形。以下关于 PH 3 的叙述正确的是（） A、PH 3 是非极性分子 B、PH 3 分子中又未成键的电子对 C、PH 3 是强氧化剂 D、PH 3 分子中的 P－H 键是非极性键 10、从实验测得不同物质中 O－O 之间的键长和键能的数据如下表： 数据 键长／10－12m 键能／ X kj·mol 其中 X、Y 的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为 WZYX,该规 律性是（） A、成键使电子数越多，则键能越大 B、键长越长，键能越小 C、成键所用的电子数越少，则键能越大 D、成键时电子对越偏向，键能越大 11、已知 X－X、Y－Y、Z－Z 键的键长分别是 198pm、74pm、154pm，则它们单质分子的 稳定性是（） A、X 2Y2Z2 B、Z2Y2X2 C、Y2X2Z2 D、Y2Z2X2 12、已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水（D 2O）中的 D 原子发生交 YZ=494W=628 O 2 2- 149 O 2 - 128 O 2 121 O 2 + 112 换，又知次磷酸也能跟D 2O 进行氢交换，次磷酸钠（ NaH 2PO2）却不能跟 D 2O 进行氢交 换，由此推断出次磷酸的分子结构是（） 13、下列物质分子中无 π 键的是（） A、N 2 B、O2 C、Cl2 D、C2H4 14、下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是（） A、光气（COCl 2） B、六氟化硫（SF6） C、二氟化氙（XeF 2） D、三氟化硼（BF3） 二、填空题二、填空题 15 、 某 有 机 物 的 结 构 式 为 ：则 分 子 中 有个σ 键 ， 个 π 键 16、白磷分子结构式为正四面体，在 O 2 不足时燃烧，则在每 2 个 P 原子之间嵌入一个氧 原子，此化合物的真实分子式为，若此分子的分子结构中只含有单键，且每个原子 的最外层都满足 8 电子结构，则该分子中含有的共价键数目是。 17、等电子原理：原子数相同、最外层电子数总数相同的分子互称为等电子体。等电子 体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价化合物分子中，互为等电子体的是 和；和。 (2)此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与NO 2 －互为等电子 体的分子有、。 18、含羟基的化合物可表示为 M－OH（M 为某原子或基团） ，当它与 H＋结合后，可形成 M －OH 2 ＋离子 （有机反应中重要中间体） ， M－OH 2 ＋在一定条件下， 易失去 H＋或 H 2O 分子， 请回答： (1)符合 M－OH 2 ＋通式的最简单有机物的分子式为。 (2)粒子中原子数、电子数相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何构型，与 H 3O +构型相同的分子为。 （填一种即可） (3)同温同压下，由（A） （1）中的离子（B）HCN（C）HS—三者分别形成的水溶液，酸性 由强到弱的顺序为。 （填序号） (4)液态甲醇中存在CH 3OH2 ＋，可与之相互中和而使液体呈电中性的粒子的分子式 为。 (5)液态乙醇和钠反应生成乙醇钠，则乙醇钠的水溶液显（填“酸”“碱”或 “中”）性，用方程式表示其原因。乙醇 钠能否与盐酸反应，若反应写出反应的化学方程式，若不反应，说明理由。 。 19、含羟基的化合物可表示为 M－OH（M 不确定） ，当它与 H＋结合后，可形成 M－OH 2 ＋离 子（有机反应中重要中间体） ，M－OH 2 ＋在一定条件下，易失去 H＋或 H 2O 分子，请回答： (1)符合 M－OH 2 ＋通式最简单的离子的电子式为。 (2)粒子中原子数、电子数都相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何形状，上 面（1）题中离子的几何形状为。 (3)同温同压下，由 A CH 3CH2OH2 ＋ B NH 4 ＋ C HCO 3 －三者分别形成的水溶液酸性由强到弱的 顺序为（填序号） (4)液态乙醇中存在 CH 3CH2OH2 ，可与之相互中和而使液体呈中性的粒子为。 20、叠氮酸钠（NaN 3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质 (1)NaN 3 中存在的化学键有 a 离子键 b 极性共价键 c 非极性共价键 (2)3molNaN 3 受撞击会生成 4mol 氮气和 1mol 离子化合物 A，可用于汽车保护气囊，请写 出： ①有关反应化学方程式：。 ②A 的电子式：。 21、二氯化二硫是一种琥珀色液体，是合成硫化燃料的重要原料，试回答： (1)写出它的电子式和结构式、 (2)指出分子内的键型。 22、化合物 A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用 O XFY 来表示，10mlA 气体能分解生 成 15mlO 2 和 10mlF 2(同温同压下)。 (1)A 的化学式是，推断时的依据是。 (2)已知 A 分子中 X 个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则 A 分子的电子式是， 结构式为。 23、判断下列分子中，只含 σ