2021年高考化学超全复习-碱金属含答案

一、选择题（共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分，每小题有 1—2 个选项符合题意） 1．下列有关钠的叙述中，错误的是 A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．钠的质地软，可用小刀切割 2．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀 生成的是 ①金属钠投入到 FeCl3 溶液 矾溶液 ③少量电石投入过量 NaHCO3 溶液 溶液 A．①B．③C．②③D．①③④ ④Na2O2 投入 FeCl2 ②过量 NaOH 溶液和明 3．将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100 mL1 mol·L—1 盐酸中， 同温同压下产生的气体的体积比是 A．1 : 2 : 3 1 : 1 4．将4.34 g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在 标准状况下得到 672ml 混合气体，将混合气体通电后恰好完全 反应，则 Na、Na2O、Na2O2 的物质的量之比为 B．6 : 3 : 2C．3 : 1 : 1D． 1 : A．4∶3∶2B．１∶2∶１C．１∶１∶2D．１∶１∶１ 5．许多非金属氧化物在一定条件下能与 Na2O2 反应，且反应 极有规律。如：Na2O2＋SO2 == Na2SO4、2Na2O2＋2SO3 ==2Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是 A．2Na2O2＋2Mn2O7==4NaMnO4＋O2↑ P2O3==Na4P2O7 C．2Na2O2＋2 N2O3==4NaNO2＋O2 Na2O2＋2 N2O5 ==4NaNO3＋O2↑ 6．取对水蒸气的相对密度为 0.4 的 CO 和 H2 组成的混合气体 若干克，通入到盛足量的 Na2O2 固体粉末的容器中，并同时加 入少量的 O2，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的 质量增加了 2.1g，则原混合气体的质量比为 A．1：4 2 7．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应 后回复到原来的温度，下列说法正确的是 A．溶液的 pH 增大，有 O2 放出B．溶液的 pH 不变，有 B．2：3C．6：5D． 7： D．2 B．2Na2O2＋ O2 放出 C．溶液 c（Na+）增大，有 O2 放出 D．溶液 n（Na+）减小， 有 O2 放出 8．工业上利用下述反应在真空中炼铷：2RbCl＋ Mg==MgC12 ＋2Rb。这一反应能进行的原因是 A．在高温下镁的金属活泼性比铷强B．铷的沸点比镁 低，以气体形式被抽去 C．铷的熔点比镁低，以液体形式被抽去D．MgC12 的稳定 性比 RbCl 的强 9．有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下 划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其它三个反应不同 的是 A．KC1O4+H2SO4→HC1O4+KHSO4 B．KC1+NaNO3→NaC1+KNO3 C．Mg+2RbC1→MgC12+2RbD．Na+KC1→NaC1+K 10．下列画有横线的物质在反应中不能完全被消耗的是 A．将 1 mol Cu 置于含有 2mol H2SO4 的浓硫酸的容器中加热 充分反应 B．将 1 mol Mg 置于 10 L 空气中（标准状况）使之在高温下反 应 C．将1 mol SO2 和足量的 O2 混合加入一个装有 V2O5 的容器 中反应足够长的时间 D． 将含少量 CO2 的 CO 气体通入盛有足量的 Na2O2 固体的密 闭容器中，并不断用电火花引燃 二、简答题 11．（18 分）一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。 为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两 位同学分别设计了如下实验方案： I．甲同学的方案如右图所示： （1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过 程中所进行的称量操作至少要进行次。 （2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分 数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是 (填序号)。 A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收 C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰 吸收 D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差 II．乙同学的方案是：称取样品 m g，并溶解，加过量氯化钡溶 液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体 n g。 （ 3 ） 混 合 物 中 碳 酸 钠 的 质 量 分 数 为 ( 用m 、 n表 示)。 （4）洗涤沉淀的操作要点是 。 （5） Ca2+、Ba2+都可以使 CO32-沉淀完全，但乙同学使用氯 化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是 ；测定 CO32-的量，若使用氢 氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原 因是 。 Ⅲ （6）请你设计一个新的方案，测定纯碱样品中 Na2CO3 的 含量： 。 12．（12 分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验 室制备纯碱 Na2CO3 的主要步骤是： 将配制好的饱和 NaCl 溶液 倒入烧杯中加热，控制温度在 30～35℃，搅拌下分批加入研细 的 NH4HCO3 固体，加料完毕后，继续保温30 分钟，静置、过 滤得 NaHCO3 晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转 入蒸发皿中，灼烧 2 小时，制得 Na2CO3 固体。 四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g 水）表 盐 温度 溶解度0℃ 35. 7 11. 9 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ 50 ℃ 60 ℃ 100 ℃ NaCl NH4HCO 3 35.836.036.336.637.037.339.8 15.821.027.0－① －－－ NaHCO3 NH4Cl 6.98.1 29. 4 9.611.112.714.516.4－ 33.337.241.445.850.455.377.3 注：＞35℃ ，NH4HCO3 会分解 请回答： （1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃， 则； 若 低于 30 ℃ ， 则 ； 为 控 制 此 温 度 范 围 ， 采 取 的 加 热 方 法 为。 （ 2 ） 加 料 完 毕 后 ， 继 续 保 温30分 钟 ， 目 的 是。 静置后只析出NaHCO3 晶体的原因是。 用蒸馏 水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 等杂质（用化学式表示）。 （3）过滤所得的母液中含有 等，需加入 ，并作进一步处理， 使 NaCl 溶液循环使用，同时可回收 NH4Cl。 （4） 测试纯碱产品中 NaHCO3 含量的方法是： 准确称取纯碱样 品 W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加 1～2 滴酚酞指示剂， 用物质的量浓度为 c(mol∙L-1 )的 HCl 溶液滴定至溶液由红色到 无色（指示 CO32-＋H+＝HCO3-反应的终点），所用HCl 溶液 体积为 V1 mL；再加1～2 滴甲基橙指示剂，继续用HCl 溶液滴 定至溶液由黄变橙，所用 HCl 溶液体积为 V2 mL。写出纯碱样 品 中NaHCO3质 量 分 数 的 计 算 式 ： NaHCO3 （ ％ ） ＝。 13．（18 分）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难 溶于