2020步步高化学大二轮非选择题规范练一
非选择题规范练一非选择题规范练一 26．铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用极其广泛。工业上以黄铜矿(主要成分 FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。 已知：反应Ⅱ的离子方程式：Cu2＋CuS＋4Cl ===2[CuCl2] ＋S 回答下列问题： (1)FeCuS2中 S 的化合价__________。 (2)反应Ⅰ在隔绝空气、 高温煅烧条件下进行， 写出化学方程式： _________________________ ________________________________________________________________________。 (3)为了使反应Ⅰ充分进行， 工业上可采取的措施是____________________________________ ________________________________________________________________________。 ＋－－ (4)反应Ⅲ的离子方程式为___________________________________________。 (5)向反应Ⅲ后的溶液中加入稀硫酸的目的是_______________________________________。 (6)该流程中， 可循环利用的物质除CuCl2外， 还有_____________________________________ _____________________________________________________________________( 填化学式)。 (7)反应Ⅳ中，处理尾气 SO2的方法，合理的是______________(填字母)。 A．高空排放 B．用 BaCl2溶液吸收制备 BaSO3 C．用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH4)2SO4 D．用纯碱溶液吸收可生成 Na2SO3(H2CO3：Ka1＝4.4×107，Ka2＝4.7×10 ＝1.2×102，Ka2＝5.6×108) (8)CuCl 悬浊液中加入 Na2S，发生的反应为 2CuCl(s)＋S2(aq) － －－ －－11；H2SO3：Ka1 Cu2S(s)＋2Cl (aq)。 － 该反应的平衡常数 K＝________[已知 Ksp(CuCl)＝a，Ksp(Cu2S)＝b]。 答案(1)－2(2)FeCuS2＋S =====FeS2＋CuS(3)粉碎或搅拌(4)4[CuCl2] ＋O2＋4H ===4Cu2＋8Cl ＋2H2O (5)在相同条件下，CuSO4的溶解度低于其他物质，加入H2SO4，有利于其析出 (6)S、H2SO4、HCl (7)CD a2 (8) b 解析(1)根据化合价代数和为零的原则Fe 为＋2 价，Cu 为＋2 价，则FeCuS2中 S 的化合价 为－2。 (2)黄铜矿主要成分 FeCuS2，反应Ⅰ在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，硫和FeCuS2发生反 应生成 FeS2和 CuS，化学方程式为：FeCuS2＋S=======FeS2＋CuS。 (4)由反应Ⅱ的离子方程式： Cu 2＋ ＋CuS＋4Cl－===2[CuCl 2]－＋S，经过滤可知滤液中含有 [CuCl2] －、 H＋等离子， 通入空气后 [CuCl 2]－中的＋1 －＋O2＋4H＋===4Cu 2＋ ＋8Cl－＋2H2O。 ＋－ 高温煅烧 －＋ 高温煅烧 价铜被氧气氧化， 所以反应 Ⅲ的离子方程式为 4[CuCl 2] (5)因为在相同条件下，CuSO4的溶解度低于其他物质，所以向反应Ⅲ后的溶液中加入稀硫酸 的目的是使 CuSO4变成晶体析出。 (6)根据流程图分析可知：该流程中可循环利用的物质有CuCl2、S、H2SO4、HCl。 (7)二氧化硫有毒，不能直接高空排放，否则会污染空气，应该用碱液吸收，故 A 错误；盐酸 酸性大于亚硫酸， 所以二氧化硫和BaCl2不反应， 则不能用二氧化硫和氯化钡溶液制取BaSO3， 故 B 错误；二氧化硫是酸性氧化物、一水合氨是碱，二者反应生成亚硫酸铵， 亚硫酸铵不 稳定，易被氧化成硫酸铵，所以用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵，故C 正确；二氧化硫 和水反应生成的亚硫酸酸性大于碳酸，所以二氧化硫能和纯碱溶液反应生成亚硫酸钠，所以 用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠是正确的，故D 正确。 (8)CuCl 悬浊液中加入 Na2S，发生的反应为 2CuCl(s)＋S 2－ (aq) 2 c2Cl－ K2 spCuCl a 的平衡常数 K＝ 2 ＝＝。 cS－ KspCu2Sb Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，反应 27．氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加 热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。 Ⅰ.利用装置 A 和 C 制备 Sr3N2 (1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将 ____________，然后稍稍用力 即可将玻璃管插入橡皮管中。 (2)写出由装置 A 制备 N2的化学方程式：_________________________________________。 (3)装置 A 中 a 导管的作用是______________________。利用该套装置时， 有同学提出应先点 燃装置 A 的酒精灯一段时间后，再点燃装置C 的酒精灯，你同意其观点吗？ ________(“同意”或“不同意”)。理由是___________________________________。 Ⅱ.利用装置 B 和 C 制备 Sr3N2。利用装置 B 从空气中提纯 N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液 定量吸收) (4)写出装置 B 的 NaOH 溶液中发生反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (5)装置 C 中广口瓶盛放的试剂是___________________________________________。 Ⅲ.测定 Sr3N2产品的纯度 (6)取 10.0 g 该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增 重质量计算得到产品的纯度， 该方法测得产品的纯度偏高， 其原因是______________________ ________________________________________________________________________。 经改进后测得浓硫酸增重1.02 g，则产品的纯度为____________。 答案(1)橡皮管和玻璃管润湿 (2)NH4Cl＋NaNO2===== N2↑＋NaCl＋2H2O (3)平衡气压，使液体顺利流下同意利用生成的 N2将装置内空气排尽(或排尽装置内空气 等) (4)CO2＋2OH ===CO2 3 ＋H2O (5)浓硫酸 (6)未将气体中的水蒸气除去，也被浓硫酸吸收(或其他合理答案)87.6% 解析(3)装置 A 是一个相对封闭的环境，a 导管的存在，可以平衡气压，使饱和氯化铵溶液
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