2020步步高化学大二轮非选择题规范练一

非选择题规范练一非选择题规范练一 26．铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用极其广泛。工业上以黄铜矿主要成分 FeCuS2为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。 已知反应Ⅱ的离子方程式Cu2＋CuS＋4Cl 2[CuCl2] ＋S 回答下列问题 1FeCuS2中 S 的化合价__________。 2反应Ⅰ在隔绝空气、 高温煅烧条件下进行， 写出化学方程式 _________________________ ________________________________________________________________________。 3为了使反应Ⅰ充分进行， 工业上可采取的措施是____________________________________ ________________________________________________________________________。 ＋－－ 4反应Ⅲ的离子方程式为___________________________________________。 5向反应Ⅲ后的溶液中加入稀硫酸的目的是_______________________________________。 6该流程中， 可循环利用的物质除CuCl2外， 还有_____________________________________ _____________________________________________________________________ 填化学式。 7反应Ⅳ中，处理尾气 SO2的方法，合理的是______________填字母。 A．高空排放 B．用 BaCl2溶液吸收制备 BaSO3 C．用氨水吸收后，再经氧化，制备NH42SO4 D．用纯碱溶液吸收可生成 Na2SO3H2CO3Ka1＝4.4107，Ka2＝4.710 ＝1.2102，Ka2＝5.6108 8CuCl 悬浊液中加入 Na2S，发生的反应为 2CuCls＋S2aq － －－ －－11；H2SO3Ka1 Cu2Ss＋2Cl aq。 － 该反应的平衡常数 K＝________[已知 KspCuCl＝a，KspCu2S＝b]。 答案1－22FeCuS2＋S FeS2＋CuS3粉碎或搅拌44[CuCl2] ＋O2＋4H 4Cu2＋8Cl ＋2H2O 5在相同条件下，CuSO4的溶解度低于其他物质，加入H2SO4，有利于其析出 6S、H2SO4、HCl 7CD a2 8 b 解析1根据化合价代数和为零的原则Fe 为＋2 价，Cu 为＋2 价，则FeCuS2中 S 的化合价 为－2。 2黄铜矿主要成分 FeCuS2，反应Ⅰ在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，硫和FeCuS2发生反 应生成 FeS2和 CuS，化学方程式为FeCuS2＋SFeS2＋CuS。 4由反应Ⅱ的离子方程式 Cu 2＋ ＋CuS＋4Cl－2[CuCl 2]－＋S，经过滤可知滤液中含有 [CuCl2] －、 H＋等离子， 通入空气后 [CuCl 2]－中的＋1 －＋O2＋4H＋4Cu 2＋ ＋8Cl－＋2H2O。 ＋－ 高温煅烧 －＋ 高温煅烧 价铜被氧气氧化， 所以反应 Ⅲ的离子方程式为 4[CuCl 2] 5因为在相同条件下，CuSO4的溶解度低于其他物质，所以向反应Ⅲ后的溶液中加入稀硫酸 的目的是使 CuSO4变成晶体析出。 6根据流程图分析可知该流程中可循环利用的物质有CuCl2、S、H2SO4、HCl。 7二氧化硫有毒，不能直接高空排放，否则会污染空气，应该用碱液吸收，故 A 错误；盐酸 酸性大于亚硫酸， 所以二氧化硫和BaCl2不反应， 则不能用二氧化硫和氯化钡溶液制取BaSO3， 故 B 错误；二氧化硫是酸性氧化物、一水合氨是碱，二者反应生成亚硫酸铵， 亚硫酸铵不 稳定，易被氧化成硫酸铵，所以用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵，故C 正确；二氧化硫 和水反应生成的亚硫酸酸性大于碳酸，所以二氧化硫能和纯碱溶液反应生成亚硫酸钠，所以 用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠是正确的，故D 正确。 8CuCl 悬浊液中加入 Na2S，发生的反应为 2CuCls＋S 2－ aq 2 c2Cl－ K2 spCuCl a 的平衡常数 K＝ 2 ＝＝。 cS－ KspCu2Sb Cu2Ss＋2Cl－aq，反应 27．氮化锶Sr3N2在工业上广泛用于生产荧光粉。已知锶与镁位于同主族；锶与氮气在加 热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。 Ⅰ.利用装置 A 和 C 制备 Sr3N2 1实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将 ____________，然后稍稍用力 即可将玻璃管插入橡皮管中。 2写出由装置 A 制备 N2的化学方程式_________________________________________。 3装置 A 中 a 导管的作用是______________________。利用该套装置时， 有同学提出应先点 燃装置 A 的酒精灯一段时间后，再点燃装置C 的酒精灯，你同意其观点吗 ________“同意”或“不同意”。理由是___________________________________。 Ⅱ.利用装置 B 和 C 制备 Sr3N2。利用装置 B 从空气中提纯 N2已知氧气可被连苯三酚溶液 定量吸收 4写出装置 B 的 NaOH 溶液中发生反应的离子方程式 ________________________________________________________________________。 5装置 C 中广口瓶盛放的试剂是___________________________________________。 Ⅲ.测定 Sr3N2产品的纯度 6取 10.0 g 该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增 重质量计算得到产品的纯度， 该方法测得产品的纯度偏高， 其原因是______________________ ________________________________________________________________________。 经改进后测得浓硫酸增重1.02 g，则产品的纯度为____________。 答案1橡皮管和玻璃管润湿 2NH4Cl＋NaNO2 N2↑＋NaCl＋2H2O 3平衡气压，使液体顺利流下同意利用生成的 N2将装置内空气排尽或排尽装置内空气 等 4CO2＋2OH CO2 3 ＋H2O 5浓硫酸 6未将气体中的水蒸气除去，也被浓硫酸吸收或其他合理答案87.6 解析3装置 A 是一个相对封闭的环境，a 导管的存在，可以平衡气压，使饱和氯化铵溶液