九年级上册科学物质的转化难题梳理

物质的转化物质的转化 专题一、物质间的转化规律专题一、物质间的转化规律 一些金属氧化物（如氧化钾、氧化钙、氧化钠、氧化钡）可以与水反应生成可溶性碱，但对应的碱不能加热分解生成金属氧一些金属氧化物（如氧化钾、氧化钙、氧化钠、氧化钡）可以与水反应生成可溶性碱，但对应的碱不能加热分解生成金属氧 化物和水。难溶性碱（如氢氧化铜）可以加热分解生成金属氧化物和水，但对应的金属氧化物不能与水反应生成相应的碱。两种化物和水。难溶性碱（如氢氧化铜）可以加热分解生成金属氧化物和水，但对应的金属氧化物不能与水反应生成相应的碱。两种 情况不能混淆。情况不能混淆。 铁单质与溶液反应只能生成正二价铁离子（浅绿色），氧化铁与酸反应后的产物中铁元素显正三价（黄色）。铁单质与溶液反应只能生成正二价铁离子（浅绿色），氧化铁与酸反应后的产物中铁元素显正三价（黄色）。 1、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ） 2、甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙丙+丁 （1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是，写出一个符合该反应类型 的方程式：。 （2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为，反应发生时观察 到的现象是。 （3）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应（“一定”或“不一定”）是 中和反应，理由是。 （4）若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途 是。 3、下列物质是初中化学中常见物质，其相互转化关系如图（气体D 是一种剧毒性气体，部分生成物和反应条件 省略）． 请回答： （1）物质 D 的化学式为； （2）溶液 H 中的溶质属于（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）； （3）反应①的化学方程式为，反应②的化学方程式可能 是． 专题二、专题二、C C、、H H2 2、、COCO 还原金属氧化物还原金属氧化物 在还原金属氧化物实验中，通入的气体（如在还原金属氧化物实验中，通入的气体（如H H2 2、、COCO 等）要“早出晚归”，这是为了防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。等）要“早出晚归”，这是为了防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。 酒精灯（或酒精喷灯）要“迟到早退”，这是为了防止反应得到的灼热的金属（如酒精灯（或酒精喷灯）要“迟到早退”，这是为了防止反应得到的灼热的金属（如 CuCu、、FeFe 等）被空气中的氧气重新氧化。等）被空气中的氧气重新氧化。 物质制备时要注意一是选择的反应发生的速率要适中，二是反应物是否常见易得，三是生成物易分离。工业上还应考虑成本。物质制备时要注意一是选择的反应发生的速率要适中，二是反应物是否常见易得，三是生成物易分离。工业上还应考虑成本。 1、如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（） A. 甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出 B. 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C. 甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸 D. 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应 2、用以下装置进行 H2、C、CO 还原 CuO 的实验并检验产物。 ①装置甲进行实验，导气管伸入试管底部的原因是。 ②装置乙中 C 和 CuO 反应的化学方程式为。 ③装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是。 ④分析上述三个实验，下列说法错误的是________________。 Ⅰ．甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色 Ⅱ．甲丙实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间，防止热的铜被氧化 Ⅲ．甲乙丙三个实验的加热仪器作用相同 Ⅳ．甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO 都具有还原性 专题三、气体的检验专题三、气体的检验 常见气体的检验：如用无水硫酸铜检验水蒸气、用澄清石灰水检验二氧化碳、用氧化铜和澄清石灰水检验一氧化碳、用氧化常见气体的检验：如用无水硫酸铜检验水蒸气、用澄清石灰水检验二氧化碳、用氧化铜和澄清石灰水检验一氧化碳、用氧化 铜和无水硫酸铜检验氢气，当混合气体中有水存在时，需要先检验水。气体的检验过程中需要用到洗气瓶时，气体通入要“长进铜和无水硫酸铜检验氢气，当混合气体中有水存在时，需要先检验水。气体的检验过程中需要用到洗气瓶时，气体通入要“长进 短出”。短出”。 气体净化一般是将混合气体通过洗气瓶中的试剂，气体净化一般是将混合气体通过洗气瓶中的试剂，利用所需要的气体不与该试剂反应、利用所需要的气体不与该试剂反应、也不溶于水，也不溶于水，而不需要的气体而不需要的气体（杂质）（杂质） 能和该试剂反应生成难挥发的物质，达到分离的目的。选择的试剂一般具有较强的吸收能力，如除去水蒸气（即干燥）用浓硫酸，能和该试剂反应生成难挥发的物质，达到分离的目的。选择的试剂一般具有较强的吸收能力，如除去水蒸气（即干燥）用浓硫酸， 除去二氧化碳用氢氧化钠溶液等。当水蒸气和二氧化碳同时存在时，要先除二氧化碳再除水蒸气（干燥）除去二氧化碳用氢氧化钠溶液等。当水蒸气和二氧化碳同时存在时，要先除二氧化碳再除水蒸气（干燥） 1、某混合气体N 可能是由 H2、CO、CO2 中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行 实验（假设 NaOH 溶液可以完全吸收 CO2）（） 2、草酸在一定条件下受热分解，生成二氧化碳、一氧化碳和水．某同学为验证草酸分解产物，将一定量的草酸 完全分解，并将产物全部通入下列装置． ①A 装置 U 型管内的物质左侧由白色变蓝色， 右侧仍为白色， 请写出 A 中发生反应的化学方程式． ②实验中观察到 B、E 中石灰水变浑浊，C 中石灰水不变浑浊，说明草酸分解的产物中有______，还能观察到的 现象是______． ③该装置的不足之处是． ④为计算草酸分解生成的一氧化碳的质量，某同学在上述实验中测定了如下数据． 根据上述数据能否计算草酸分解产生的一氧化碳的质量？若能，请写出计算式；若不能，你认为需 要测定的数据是．（装置中残留的气体忽略不计） 3、某无色气体 X 可能含有 H2、CO、CO2、CH4 中的一种或两种。已知碱石灰的主要成分是CaO 和 NaOH。 为了确认气体 X 的组成，同学们按下图装置进行实验． ①同学们设计了装置 B，其作用是． ②装置 C、D 中盛放的试剂依次是______（填序号）． a．烧碱溶液 b．浓硫酸 ③若取 1.6g 气体 X 进行实验（假设每步反应都完全），发现装置 A 中无明显变化，装置 C 增重 1.8g，装置 D 增重 2.2g．则气体 X 的组成是______． ④向 15 克 Fe、CuO、Fe2O3 的固体混合物中加入稀硫酸 300 克，反应完全后无固体剩余，放出 0.15 克 H2；为 了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好全部转化成沉淀，共消耗24%的 NaOH 溶液 100 克，则原稀硫酸的溶质 质量分数为。 专题四、实验装置的连接顺序专题四、实验装置的连接顺序 实验装置的连接顺序与实验目的有关：除杂时，先除杂，后干燥，即一般是先把水蒸气之外的杂质除去，然后再用干