2017-2018学年高三化学一模II卷大题专题汇编——元素及其化合物学案

2017-20182017-2018 年高三化学一模第一大题元素及其化合物汇编年高三化学一模第一大题元素及其化合物汇编 20182018 年崇明一模年崇明一模（本题共 16 分） 碳元素广泛存在于自然界中， 对人类生命和生活具有重要意义。 含碳化合物在工业生产和国 防建设中有广泛的应用。 21. 碳元素原子核外有____个未成对电子，最外层有____种能量不同的电子。CH4分子的空 间构型为_____，是_____分子。 （填“极性”和“非极性” ） 。 22. 碳和硅是同主族元素，下列说明二者非金属性相对强弱的是_____（填编号） 。 a. CH4的稳定性比 SiH4强 b. SiH 4沸点比 CH4 高 c. 碳酸是强酸，硅酸是弱酸 d. 碳原子半径比硅原子小 氮化硅是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成： 高温3SiO（6C（s）  2N（ Si 3N（ 6CO（g） 2 s） 2 g） 4 s） 23. 该反应的平衡常数表达式 K=。已知平衡常数 K（800℃）K（850℃） ，则正反应是反应 _______（填“放热”或“吸热” ） 24. 任写两种提高二氧化硅转化率的措施、 。 25. 一定温度下，在 2L 密闭容器内，充入一定量的反应物， 5 分钟达到平衡，测得容器内气 体增加了 0.4mol，用 CO 表示该反应时间内的反应速率为。 （一）（本题共 14 分） 铁是生产、生活及生命活动中的重要元素。 血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能与 O2分子结合成氧合血红蛋白（HbO2） ，从而有 输送氧的能力。 26. NaNO2因具有氧化性也能使血红蛋白丧失与氧气结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的， 药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生_______反应（填“氧化”或“还原” ） ； 3+ 27. 现有一瓶放置了一段时间的某浓度FeCl2溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe ___________________________________________________________________________ ； 28. 高铁酸钠（Na2FeO 4 ）是一种正盐，可用作高效水处理剂，其电离方程式为 ___________________________________________________________________________ ； 普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气， 该氧化物和氢气在高温下 发生你反应得到“引火铁” 。 29. 若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8lH2（已换算到标况下） ，则转移电 子数为_____mol； 30. “引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是__________。 20182018 年虹口一模（本题共年虹口一模（本题共 1515 分）分） 党的十九大报告指出：要持续实施大气污染防治行动， 打赢蓝天保卫战。当前空气质量 检测的主要项目除了 PM2．5 外，还有 CO、SO2、氮氧化物（NO 和 NO2） 、O3等气体。 完成下列填空： 21．S2的核外电子排布式为__________，N 原子核外电子有______种不同运动状态。 22．C、O、S、N 四种元素中原子半径最小的是________（写元素符号） ；写出一个比较O 与 N 非金属性强弱的事实：_____________________________________________。 汽车尾气中含有 NO 和 CO 气体，用以下反应除去： 垐催化剂垐 2CO(g)2NO(g)噲 2 (g)Q 垐?? N 2 (g)2CO 23．该反应的平衡常数表达式为________________________； 若增大压强，平衡常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”） ； 若升高温度，逆反应速率先增大后减小，则Q______0（填“”、“0) 23．该反应中，氧化产物是________________________。 若测得反应生成 4.48 L CO气体（标准状况下） ，则转移的电子的物质的量为 _____________。 24． 该反应的平衡常数表达式K=_____________________________； 若升高温度，K 值____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 该反应的速率与反应时间的关系如右图所示，t 4 时刻引起正逆速 率变化的原因是___________________________ （写出一种即可） 。 20182018 年松江一模年松江一模 （一）（一）( (本题共本题共 1515 分分) ) 二 三 IA ③ IIA ④ IIIA ⑤ IVA ① VAVIA ② ⑥ VIIA ⑦ 上表为元素周期表的一部分。完成下列填空： 21．表中元素，原子半径最大的是（填写元素符号） ；原子核外有两个未成对电子的元素是 _____________ （填写编号） ； ③和⑥两元素形成化合物的电子式为。 22． ⑥⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中， 酸性最强的是 （填化学式）。 23．比较③、④、⑤三种元素的简单离子半径：＞＞（填离子符号） ；元素④ 最高价氧化物对应的水化物与硫酸反应的离子方程式为。 24．用一个化学方程式来证明元素②比元素⑥的非金属性强。 25 ． ③ 和 ⑥ 两 元 素 形 成 的 化 合 物 溶 于 水 ， 其 溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序：。 20182018 年黄埔一模年黄埔一模 （一） （本题共 15 分） 下表是元素周期表的一部分： 完成下列填空： 21. 元素周期表中每种元素的具体信息如上图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有 ______________________________________。 （任意写出 1 点） 22. 从原子结构角度分析，C、N、O、F 四种元素处于同一行，是由于它们的 _____________________ 相同。O 和 S 处于同一列，因为它们的____________相同，它们都位于元素周期表的 _________族。 23. 原子半径：r(P)_______r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”） ；在上表所列元素其最高价氧化物对 应的水化物中酸性最强的是___________（写名称） 。 24. 化工生产中，海水提溴的三个阶段是。 25. 已知： 化合物 类型 MgO 离子化合物 Al2O3 离子化合物 MgCl2 离子化合物 AlCl3 共价化合物 C Si N P O S F Cl Br I 9 F 氟 2s22p5 19.00 熔点/℃28002050714191 工业制镁时，电解 MgCl2而不电解 MgO 的原因是； 20182018 年奉贤一模年奉贤一模 （一）本题共（一）本题共 1616 分分 将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。 现有一氧化还