高二化学反应中的能量变化练习题

专题专题 1 1第第 5 5 讲讲 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化 一、选择题 1．(2011·浙江理综)下列说法不正确的是() A．已知冰的熔化热为 6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为 20 kJ·mol－ 1。假设每摩尔冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键， 则最多只能破坏冰中 15%的氢键 B． 已知一定温度下， 醋酸溶液的物质的量浓度为 c， 电离度为 α， cα2 Ka＝。 若 加 入 少 量 CH3COONa 固 体 ， 则 电 离 平 衡 c1－α CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α 减小，Ka变小 C．实验测得环己烷(1)、环己烯(1)和苯(1)的标准燃烧热分别为 －3916 kJ·mol－1、－3747 kJ·mol－1和－3265kJ·mol－1－3，可以证明在 苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝489.0 kJ·mol－1 1 CO(g)＋2O2(g)===CO 2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 C(石墨)＋O2(g)===CO 2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 则 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe 2O3(s) ΔH＝－1641.0 kJ·mol－1 答案：B 点拨：本题主要考查反应热的计算以及电离平衡的移动。1 mol 0.3 mol 冰熔化吸热 6.0 kJ 热量，可破坏氢键 0.3 mol， 2 mol ×100%＝15%， A 项正确；加入醋酸钠溶液中 CH3COO－浓度增大，电离平衡向左移 动，电离程度减小，但 Ka只受温度影响，温度不变，则 Ka不变，B 错误；由燃烧热写出三者燃烧的热化学方程式， 然后根据盖斯定律可 写出环己烷转为环己烯的热化学方程式， 同理写出环己烷转为苯的热 化学方程式，两者的反应热不是三倍关系， C 项正确；由盖斯定律可 知 D 项也正确。 2．(2010·课标全国)已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 ΔH＝－ 12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 ΔH＝－55.6 kJ·mol－1，则 HCN 在水溶液中电离的 ΔH 等于() A．－67.7 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1 答案：C 点拨：根据盖斯定律及弱电解质电离过程的热效应知，HCN 在 水溶液中电离的 ΔH＝－12.1 kJ·mol－1－(－55.6 kJ·mol－1)＝＋43.5 kJ·mol－1。 3．(2010·浙江)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 () A． 甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJ·mol－1， 则甲烷燃烧的热化学方 程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)===CO 2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500℃、30MPa 下，将0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器 中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋ 催化剂 3H2(g)500℃、30MPa2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1 C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) 2↓ D． 氧化铝溶于 NaOH 溶液： Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH) 4] － 答案：D 点拨：A 项，水应是液态，B 项，题述反应为可逆反应，所放出 的热量不是 38.6 kJ·mol－1。 C 项， NH3·H2O 是弱电解质， 应写分子式。 D 项正确。 4．(2010·广东)在 298K、100KPa 时，已知： 2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)ΔH3 则 ΔH3与 ΔH1和 ΔH2间的关系正确的是() A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 答案：A 点拨：根据盖斯定律可知，第二个热化学方程式乘以2，再和第 一个热化学方程式相加，即可得出第三个热化学方程式。 5．(2012·湖南十二校联考)已知下列热化学方程式： 2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－702.2 kJ·mol－1 Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)ΔH＝－90.7 kJ·mol－1 由此可知 Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的反应热 ΔH 为() A．－260.4 kJ·mol－1 C．－611.5 kJ·mol－1 答案：A B．＋260.4 kJ·mol－1 D．＋520.8 kJ·mol－1 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 点拨：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH1＝－702.2 kJ·mol－1① 1 Hg(l)＋2O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1② ① 由盖斯定律： 2 －②可得： Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH1 ΔH＝ 2 －ΔH2 1 ＝[－2×702.2－(－90.7)]kJ·mol－1 ＝－260.4 kJ·mol－1 6．(2011·试题调研)已知：1 mol 气态肼(N2H4)与 NO2在一定条件 下，完全反应生成N2(g)和水蒸气放出 567.85 kJ 的热量。下列关于肼 和 NO2的热化学方程式正确的是() A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N 2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1 B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N 2(g)＋4H2O(g) ΔH＝＋1135.7 kJ·mol－1 C．N2H4＋NO2===3/2N 2＋2H2O ΔH＝－567.85 kJ·mol－1 D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N 2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1 答案：D 点拨：选项 C 热化学方程式中没有标明物质状态，可首先排除。 题中给出 1 mol 肼反应时的焓变，因此当有 2 mol 肼参与反应时 ΔH 应加倍，所以选项 D 正确。 7．(2011·试题调研)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对 值均正确)() A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO 2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO 2(g) ΔH＝－269.8 kJ/mol(反应热) D．2NO2===O 2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热) 答案：C 点拨：本题易错点较多，如果忽视燃烧热对产物状态的限制，会 错选 A 项；如果忽视中和热是放热反应，易错选 B 项。燃烧热要求 可燃物的物质的量必须为 1 mol， 得到的氧化物必须是稳定