高二化学反应中的能量变化练习题

专题专题 1 1第第 5 5 讲讲 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化 一、选择题 1．2011浙江理综下列说法不正确的是 A．已知冰的熔化热为 6.0kJmol－1，冰中氢键键能为 20 kJmol－ 1。假设每摩尔冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键， 则最多只能破坏冰中 15的氢键 B． 已知一定温度下， 醋酸溶液的物质的量浓度为 c， 电离度为 α， cα2 Ka＝。 若 加 入 少 量 CH3COONa 固 体 ， 则 电 离 平 衡 c1－α CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α 减小，Ka变小 C．实验测得环己烷1、环己烯1和苯1的标准燃烧热分别为 －3916 kJmol－1、－3747 kJmol－1和－3265kJmol－1－3，可以证明在 苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知Fe2O3s＋3C石墨2Fes＋3COgΔH＝489.0 kJmol－1 1 COg＋2O2gCO 2g ΔH＝－283.0 kJmol－1 C石墨＋O2gCO 2g ΔH＝－393.5 kJmol－1 则 4Fes＋3O2g2Fe 2O3s ΔH＝－1641.0 kJmol－1 答案B 点拨本题主要考查反应热的计算以及电离平衡的移动。1 mol 0.3 mol 冰熔化吸热 6.0 kJ 热量，可破坏氢键 0.3 mol， 2 mol 100＝15， A 项正确；加入醋酸钠溶液中 CH3COO－浓度增大，电离平衡向左移 动，电离程度减小，但 Ka只受温度影响，温度不变，则 Ka不变，B 错误；由燃烧热写出三者燃烧的热化学方程式， 然后根据盖斯定律可 写出环己烷转为环己烯的热化学方程式， 同理写出环己烷转为苯的热 化学方程式，两者的反应热不是三倍关系， C 项正确；由盖斯定律可 知 D 项也正确。 2．2010课标全国已知HCNaq与 NaOHaq反应的 ΔH＝－ 12.1 kJmol－1；HClaq与 NaOHaq反应的 ΔH＝－55.6 kJmol－1，则 HCN 在水溶液中电离的 ΔH 等于 A．－67.7 kJmol－1 C．＋43.5 kJmol－1 答案C 点拨根据盖斯定律及弱电解质电离过程的热效应知，HCN 在 水溶液中电离的 ΔH＝－12.1 kJmol－1－－55.6 kJmol－1＝＋43.5 kJmol－1。 3．2010浙江下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A． 甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJmol－1， 则甲烷燃烧的热化学方 程式可表示为 CH4g＋2O2gCO 2g＋2H2Og ΔH＝－890.3 kJmol－1 B．500℃、30MPa 下，将0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器 中充分反应生成 NH3g，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为N2g＋ 催化剂 3H2g500℃、30MPa2NH3gΔH＝－38.6 kJmol－1 B．－43.5 kJmol－1 D．＋67.7 kJmol－1 C．氯化镁溶液与氨水反应Mg2＋＋2OH－MgOH 2↓ D． 氧化铝溶于 NaOH 溶液 Al2O3＋2OH－＋3H2O2[AlOH 4] － 答案D 点拨A 项，水应是液态，B 项，题述反应为可逆反应，所放出 的热量不是 38.6 kJmol－1。 C 项， NH3H2O 是弱电解质， 应写分子式。 D 项正确。 4．2010广东在 298K、100KPa 时，已知 2H2Og＝O2g＋2H2gΔH1 Cl2g＋H2g＝2HClgΔH2 2Cl2g＋2H2Og＝4HClg＋O2gΔH3 则 ΔH3与 ΔH1和 ΔH2间的关系正确的是 A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 答案A 点拨根据盖斯定律可知，第二个热化学方程式乘以2，再和第 一个热化学方程式相加，即可得出第三个热化学方程式。 5．2012湖南十二校联考已知下列热化学方程式 2Zns＋O2g2ZnOsΔH＝－702.2 kJmol－1 Hgl＋1/2O2gHgOsΔH＝－90.7 kJmol－1 由此可知 Zns＋HgOsZnOs＋Hgl的反应热 ΔH 为 A．－260.4 kJmol－1 C．－611.5 kJmol－1 答案A B．＋260.4 kJmol－1 D．＋520.8 kJmol－1 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 点拨2Zns＋O2g2ZnOsΔH1＝－702.2 kJmol－1① 1 Hgl＋2O2gHgOsΔH2＝－90.7 kJmol－1② ① 由盖斯定律 2 －②可得 Zns＋HgOsZnOs＋Hgl ΔH1 ΔH＝ 2 －ΔH2 1 ＝[－2702.2－－90.7]kJmol－1 ＝－260.4 kJmol－1 6．2011试题调研已知1 mol 气态肼N2H4与 NO2在一定条件 下，完全反应生成N2g和水蒸气放出 567.85 kJ 的热量。下列关于肼 和 NO2的热化学方程式正确的是 A．2N2H4g＋2NO2g3N 2g＋4H2Ol ΔH＝－1135.7 kJmol－1 B．2N2H4g＋2NO2g3N 2g＋4H2Og ΔH＝＋1135.7 kJmol－1 C．N2H4＋NO23/2N 2＋2H2O ΔH＝－567.85 kJmol－1 D．2N2H4g＋2NO2g3N 2g＋4H2Og ΔH＝－1135.7 kJmol－1 答案D 点拨选项 C 热化学方程式中没有标明物质状态，可首先排除。 题中给出 1 mol 肼反应时的焓变，因此当有 2 mol 肼参与反应时 ΔH 应加倍，所以选项 D 正确。 7．2011试题调研下列热化学方程式书写正确的是ΔH 的绝对 值均正确 A．C2H5OHl＋3O2g2CO 2g＋3H2Og ΔH＝－1 367.0 kJ/mol燃烧热 B．NaOHaq＋HClaqNaClaq＋H2OlΔH＝＋57.3 kJ/mol中和热 C．Ss＋O2gSO 2g ΔH＝－269.8 kJ/mol反应热 D．2NO2O 2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol反应热 答案C 点拨本题易错点较多，如果忽视燃烧热对产物状态的限制，会 错选 A 项；如果忽视中和热是放热反应，易错选 B 项。燃烧热要求 可燃物的物质的量必须为 1 mol， 得到的氧化物必须是稳定