高中学业水平考试化学基础知识总结

2015 年高中学业水平考试化学基础知识总结 一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol） 。 （2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg 一种碳原子 （12C） 所含的碳原子数＝6.02×1023 － （3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol 1称为阿伏加德罗常数（N A） 。 （4）物质的量（n） 、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n = N 。 NA 2．摩尔质量 － （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M） ，单位为 g•mol 1。 （2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n） 、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m 。 M 3．气体摩尔体积 （1） 定义： 一定的温度和压强下， 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 （Vm） ， － 单位为 L•mol 1。 － （2）标准状况下，Vm≈22.4 L•mol 1。 （3）物质的量（n） 、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n = V 。 Vm 4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶 － 质 B 的物质的量浓度（cB） ，单位为 mol•L 1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（n） 、溶液的体积（V）和溶质的 物质的量浓度（cB）之间的关系：n = cB•V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm 之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称 为丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改 写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具 有还原性； 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具 有氧化性。 五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N） 3．一般用符号A Z X 表示一个质量数为 A、质子数为 Z 的原子。 4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 六、元素周期律 1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期 律。 2．元素周期律是由门捷列夫发现的。 3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电 荷数越大，半径越小。 4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8 。 元素 最高价 最低价 最高价氧化物 及其水化物 气态氢化物 Na +1 Na2O NaOH Mg +2 MgO Mg(OH)2 C +4 -4 CO2 H2CO3 CH4 N +5 -3 N2O5 HNO3 NH3 Si +4 -4 SiO2 H4SiO4 SiH4 P +5 -3 P2O5 H3PO4 PH3 S +6 -2 SO3 H2SO4 H2S Cl +7 -1 Cl2O7 HClO4 HCl 5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。 6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。 7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。 8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强； 元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越 强。 七、化学键 1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。 2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。 3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。 4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。 5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。 6．反应物 旧化学键断裂（释放能量E ） 生成物 2 旧化学键断裂（吸收能量E 1） E1E2反应吸收能量；E1 Br2 I2 工业制硅 SiO2属于酸性氧化物 此反应常被用来刻蚀玻璃 生产玻璃发生的主要的化学反应 铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光 铝热热反应，常用于焊接钢轨 Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强 酸反应，又能与强碱反应 Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸 反应，又能与强碱反应 △ 点燃 2MgO + C Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2 Br2 + 2KI = 2KBr + I2 Si + O2 △ SiO2 高温 SiO2 + 2CSi + 2CO↑ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 高温 SiO + CaOCaSiO 2 SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O SiO2 + CaCO3 高温 3 CaSiO3 + CO2↑ 高温 SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑ 点燃 4Al + 3O22Al2O3 高温 Fe2O3 + 2AlAl2O3 + 2Fe 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2[Al（OH）4] + 3H2↑ AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O －－ Al(OH)3 + OH= [Al（OH）4] Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O －－ Al2O3 + 2OH+ 3H2O = 2[Al（OH）4] 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO3 2Cu + O2 4CuO △ 2CuO2Cu + S △ Cu2S 黑色固体变红 高温 2Cu2O + O2↑ CuSO4•5H2O △ CuSO4 + 5H2O↑ 蓝色固体变白 十二、有机物 1．有机物 有机 物 甲烷 石油 仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象； 具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体 （如正丁烷和异丁烷） 。 分子式：CH4（正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分 石油主要是由含有不同数目碳原子