高中化学详细知识【填空-特征反应】5

五、无机反应中的特征反应五、无机反应中的特征反应  1．与碱反应产生气体Al、Si OH  H 2    单质2Al  2NaOH  2H 2O  2NaAlO2 3H 2  Si  2NaOH  H 2O  Na2SiO3  2H 2  （1）  抄写以上反应方程式： （2）铵盐：NH 4  NH 3  H 2O 2．与酸反应产生气体 碱   HClH 2   浓H2SO4 SO 2  金属   HNO3 NO 2 、NO    浓H SO4   单质 SO 2 、CO 2  2 C  浓HNO3    NO2 、CO 2   非金属 （1） 浓H SO4 SO 2    2  S   浓HNO3  SO2 、NO 2     抄写以上反应方程式： HCO 3 2HCO 3 CO 2    2H （2）化合物S HSH 2S   2HSOHSOSO 2  3   3   抄写以上反应方程式： 3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 抄写以上反应方程式： 4．与水反应产生气体 （1）单质  2Na  2H 2O  2NaOH  H2    2F2  2H 2O  4HF O2  抄写以上反应方程式： （2）化合物 2Na 2O2  2H 2O  4NaOH O2   Mg 3 N 2 3H 2O  3Mg OH 2  2NH 3   Al2S3 6H 2O  2Al OH 3  3H 2S  CaC  2H O  Ca OHC H  22222  抄写以上反应方程式： 5．强烈双水解 2O CO 3 2HCO 3 H CO 2  AlOH 3   23 2O Al 与SHSH H 2S  Al OH 3   H2O AlO   AlOH 3  2      抄写以上反应方程式： 6．既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 抄写以上反应方程式： 7．与 Na2O2反应 8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl H 2  O 2  9．电解 H 2O  电解   电解Al O 2  Al2O3熔融  电解NaCl溶液 NaOH Cl 2  H 2    抄写以上反应方程式：  金属+Al2O310．铝热反应：Al+金属氧化物 11． Al3+Al(OH)3AlO2- 12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 高温 4N2+6H2O 4NH3+6NO 抄写以上反应方程式： 1.金属盐  金属盐  13．置换反应： （1）金属→金属2.铝热反应 或H2O H H 2  活泼金属（Na、Mg、Fe）  点燃 （2）金属→非金属 2MgOC 2Mg CO2  催化剂  2F 2  2H 2O  4HF O2  2C  SiO 2 高温 Si  2CO   高温CO  H 2 C  H 2O  （3）非金属→非金属 Cl2(Br2、I2) H 2S  S  2HCl（HBr、HI） 抄写以上反应方程式： 高温金属 H 2O H 2 金属氧化物   高温（4）非金属→金属金属CO 2 C 金属氧化物  抄写以上反应方程式： 14、一些特殊的反应类型： ⑴ 化合物+单质化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、 Cl2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O ⑶ 化合物+单质化合物 PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、 Na2O+O2 抄写以上反应方程式： 14．三角转化： 15．受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应： NH 4 HCO 3[(NH4 ) 2 CO 3 ] NH 3  CO 2  H 2O  NH 3  SO 2  H 2O NH 4 HSO 3[(NH4 ) 2 SO 3 ]  （1）铵盐NH HS[(NH ) S] NH 3  H 2S 442  抄写以上反应方程式： 2CuO  4NO 2  O 2  2Cu(NO3)2   （2）硝酸盐2Ag  2NO 2  O 2  2AgNO3  抄写以上反应方程式： 16．特征网络： 222 B  C  D(酸或碱) （1）AO OH O 222  NO  NO 2  HNO 3 ①NH（气体） 3 OOH O 222  SO 2  SO 3  H 2 SO 4 ②H 2 S（气体） OOH O 222  CO  CO 2  H 2CO3 ③C（固体） OOH O 222  Na 2O  Na2O2  NaOH ④Na（固体） OOH O 抄写以上反应方程式： 强酸气体B   强碱 （2）A—气体C  A 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3或 NH4HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应: 2， 2KClO 3 MnO 2KCl 3O 2  2 2H 2O2 MnO 2H 2O O2  2SO 2 O 2 催化剂， 2SO 3 4NH 3 5O 2 催化剂， 4NO 6H 2O N 2 3H 2 催化剂， 2NH 3 抄写以上反应方程式： 17.17.关于反应形式的联想：关于反应形式的联想： 1 1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1 1 变变 2 2 或或 1 1 变变 3 3）） 。。 A B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。 举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3 不溶性碳酸盐受热分解： CaCO3，MgCO3（典型前途是和 CO2的性质联系）， NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。 B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。 NH4