高中化学详细知识【填空-特征反应】5

五、无机反应中的特征反应五、无机反应中的特征反应  1．与碱反应产生气体Al、Si OH  H 2    单质2Al  2NaOH  2H 2O  2NaAlO2 3H 2  Si  2NaOH  H 2O  Na2SiO3  2H 2  （1）  抄写以上反应方程式 （2）铵盐NH 4  NH 3  H 2O 2．与酸反应产生气体 碱   HClH 2   浓H2SO4 SO 2  金属   HNO3 NO 2 、NO    浓H SO4   单质 SO 2 、CO 2  2 C  浓HNO3    NO2 、CO 2   非金属 （1） 浓H SO4 SO 2    2  S   浓HNO3  SO2 、NO 2     抄写以上反应方程式 HCO 3 2HCO 3 CO 2    2H （2）化合物S HSH 2S   2HSOHSOSO 2  3   3   抄写以上反应方程式 3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体S2O32-2HS↓SO2↑H2O 抄写以上反应方程式 4．与水反应产生气体 （1）单质  2Na  2H 2O  2NaOH  H2    2F2  2H 2O  4HF O2  抄写以上反应方程式 （2）化合物 2Na 2O2  2H 2O  4NaOH O2   Mg 3 N 2 3H 2O  3Mg OH 2  2NH 3   Al2S3 6H 2O  2Al OH 3  3H 2S  CaC  2H O  Ca OHC H  22222  抄写以上反应方程式 5．强烈双水解 2O CO 3 2HCO 3 H CO 2  AlOH 3   23 2O Al 与SHSH H 2S  Al OH 3   H2O AlO   AlOH 3  2      抄写以上反应方程式 6．既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质Al（2）化合物Al2O3、AlOH3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 抄写以上反应方程式 7．与 Na2O2反应 8．2FeCl3H2S2FeCl2S↓2HCl H 2  O 2  9．电解 H 2O  电解   电解Al O 2  Al2O3熔融  电解NaCl溶液 NaOH Cl 2  H 2    抄写以上反应方程式  金属Al2O310．铝热反应Al金属氧化物 11． Al3AlOH3AlO2- 12．归中反应2H2SSO23S2H2O 高温 4N26H2O 4NH36NO 抄写以上反应方程式 1.金属盐  金属盐  13．置换反应 （1）金属→金属2.铝热反应 或H2O H H 2  活泼金属（Na、Mg、Fe）  点燃 （2）金属→非金属 2MgOC 2Mg CO2  催化剂  2F 2  2H 2O  4HF O2  2C  SiO 2 高温 Si  2CO   高温CO  H 2 C  H 2O  （3）非金属→非金属 Cl2Br2、I2 H 2S  S  2HCl（HBr、HI） 抄写以上反应方程式 高温金属 H 2O H 2 金属氧化物   高温（4）非金属→金属金属CO 2 C 金属氧化物  抄写以上反应方程式 14、一些特殊的反应类型 ⑴ 化合物单质化合物化合物如Cl2H2O、H2SO2、、NH3O2、CH4O2、 Cl2FeBr2 ⑵ 化合物化合物化合物单质 NH3NO、H2SSO2、Na2O2H2O、NaHH2O、 Na2O2CO2、COH2O ⑶ 化合物单质化合物 PCl3Cl2、Na2SO3O2、FeCl3Fe 、FeCl2Cl2、COO2、 Na2OO2 抄写以上反应方程式 14．三角转化 15．受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应 NH 4 HCO 3[NH4 2 CO 3 ] NH 3  CO 2  H 2O  NH 3  SO 2  H 2O NH 4 HSO 3[NH4 2 SO 3 ]  （1）铵盐NH HS[NH S] NH 3  H 2S 442  抄写以上反应方程式 2CuO  4NO 2  O 2  2CuNO32   （2）硝酸盐2Ag  2NO 2  O 2  2AgNO3  抄写以上反应方程式 16．特征网络 222 B  C  D酸或碱 （1）AO OH O 222  NO  NO 2  HNO 3 ①NH（气体） 3 OOH O 222  SO 2  SO 3  H 2 SO 4 ②H 2 S（气体） OOH O 222  CO  CO 2  H 2CO3 ③C（固体） OOH O 222  Na 2O  Na2O2  NaOH ④Na（固体） OOH O 抄写以上反应方程式 强酸气体B   强碱 （2）A气体C  A 为弱酸的铵盐NH42CO3或 NH4HCO3；NH42S 或 NH4HS；NH42SO3或 NH4HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应 2， 2KClO 3 MnO 2KCl 3O 2  2 2H 2O2 MnO 2H 2O O2  2SO 2 O 2 催化剂， 2SO 3 4NH 3 5O 2 催化剂， 4NO 6H 2O N 2 3H 2 催化剂， 2NH 3 抄写以上反应方程式 17.17.关于反应形式的联想关于反应形式的联想 1 1．热分解反应典型的特征是一种物质加热（．热分解反应典型的特征是一种物质加热（1 1 变变 2 2 或或 1 1 变变 3 3）） 。。 A BC 不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。 举例H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3 不溶性碳酸盐受热分解 CaCO3，MgCO3（典型前途是和 CO2的性质联系）， NaNO3，KNO3，KClO3受热分解典型特征是生成单质气体）。 B＋C＋D属于盐的热稳定性问题。 NH4