选修4练习难溶电解质的溶解平衡

第第 1 1 页页共共 9 9 页页 课时跟踪检测（十八）课时跟踪检测（十八）难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 1 1．下列有关溶度积常数．下列有关溶度积常数 K Ksp sp 的说法正确的是的说法正确的是( () ) A A．常温下，向．常温下，向 BaCOBaCO3 3饱和溶液中加入饱和溶液中加入 NaNa2 2COCO3 3固体，固体，BaCOBaCO3 3的的 K Ksp sp 减小减小 B B．溶度积常数．溶度积常数 K Ksp sp 只受温度影响，温度升高只受温度影响，温度升高 K Ksp sp 减小减小 C C．溶度积常数．溶度积常数 K Ksp sp 只受温度影响，温度升高只受温度影响，温度升高 K Ksp sp 增大增大 D D．常温下，向．常温下，向 Mg(OH)Mg(OH)2 2饱和溶液中加入饱和溶液中加入 NaOHNaOH 固体，固体，Mg(OH)Mg(OH)2 2的的 K Ksp sp 不变不变 解析：解析：选选 D D温度不变，溶度积常数不变，温度不变，溶度积常数不变，A A 项不正确；大多数难溶物温度升高，项不正确；大多数难溶物温度升高，K Ksp sp 增大，但也有少数物质相反，故增大，但也有少数物质相反，故 B B、、C C 均不正确。均不正确。 2 2．溶度积常数表达式符合．溶度积常数表达式符合 K Ksp sp＝ ＝[ [c c(A(Ax x)] )]2 2· ·c c(B(By y) )的是的是( () ) ＋＋－－ A A．．AgCl(s)AgCl(s)AgAg (aq)(aq)＋＋ClCl (aq)(aq) B B．．NaNa2 2S===2NaS===2Na ＋＋S S2 2 ＋＋－－ ＋＋－－ C C．．AgAg2 2S(s)S(s)2Ag2Ag (aq)(aq)＋＋S S2 2(aq)(aq) ＋＋－－ D D．．PbIPbI2 2(s)(s)PbPb2 2(aq)(aq)＋＋2I2I (aq)(aq) ＋＋－－ 解析：解析：选选 C C由于由于 K Ksp sp＝ ＝[ [c c(A(Ax x)] )]2 2· ·c c(B(By y) )，即阳离子前的化学计量数为，即阳离子前的化学计量数为 2 2；；NaNa2 2S S 为可溶为可溶 ＋＋－－ 性盐不存在溶度积常数，故性盐不存在溶度积常数，故 C C 正确。正确。 3 3．．Mg(OH)Mg(OH)2 2固体在水中存在下列溶解平衡：固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)Mg(OH)2 2(s)(s)MgMg2 2(aq)(aq)＋＋2OH2OH (aq)(aq)，， ＋＋－－ 欲减少欲减少 Mg(OH)Mg(OH)2 2固体的量，可以加入少量的固体的量，可以加入少量的( () ) A A．．NaOHNaOH 固体固体 C C．．MgSOMgSO4 4固体固体 B B．．NaClNaCl 固体固体 D D．．NaHSONaHSO4 4固体固体 －－ 解析：解析：选选 D DA A 项，项，加加 NaOHNaOH 固体，固体，会使会使 c c(OH(OH ) )增大，增大，平衡左移，平衡左移，Mg(OH)Mg(OH)2 2固体增加，固体增加， 错误；错误；B B 项，加项，加NaClNaCl 固体，平衡不移动，错误；固体，平衡不移动，错误；C C 项，加项，加 MgSOMgSO4 4会使会使 c c(Mg(Mg2 2) )增加，平衡增加，平衡 ＋＋ 左移，左移，Mg(OH)Mg(OH)2 2固体增加，错误；固体增加，错误；D D 项，加项，加 NaHSONaHSO4 4固体，发生中和反应，固体，发生中和反应，c c(OH(OH ) )减少，减少， 平衡右移，平衡右移，Mg(OH)Mg(OH)2 2固体溶解而减少，正确。固体溶解而减少，正确。 4 4．在．在 100 mL 0.01 mol·100 mL 0.01 mol·L L 1 1 KCl KCl 溶液中，加入溶液中，加入 1 mL 0.01 mol·1 mL 0.01 mol·L L 1 1 AgNO AgNO3 3溶液，下列说溶液，下列说 －－－－ －－ 法正确的是法正确的是(AgCl(AgCl 的的 K Ksp sp＝ ＝1.81.8××1010 A A．有．有 AgClAgCl 沉淀析出沉淀析出 C C．无法确定．无法确定 －－10 10)( )( ) ) B B．无．无 AgClAgCl 沉淀析出沉淀析出 D D．有沉淀但不是．有沉淀但不是 AgClAgCl 沉淀沉淀 解析：解析： 选选 A A由由 Q Qc c＝＝c c(Ag(Ag )· )·c c(Cl(Cl ) )＝＝ －－ ＋＋－－ 0.010.01 －－ ××0.010.01＝＝1 1××1010 6 6 K K spsp， ， 故应有故应有 AgClAgCl 沉淀析出。沉淀析出。 100100 －－ 5 5．已知．已知 AgClAgCl 的溶解度为的溶解度为 1.51.5××1010 4 4 g g，，AgBrAgBr 的溶解度为的溶解度为 8.48.4××1010 6 6 g g，如果将，如果将 AgClAgCl 和和 AgBrAgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNOAgNO3 3溶液，发生反应的结果为溶液，发生反应的结果为( () ) A A．只有．只有 AgBrAgBr 沉淀生成沉淀生成 第第 2 2 页页共共 9 9 页页 B B．．AgClAgCl 和和 AgBrAgBr 沉淀等量生成沉淀等量生成 C C．．AgClAgCl 沉淀多于沉淀多于 AgBrAgBr 沉淀沉淀 D D．．AgClAgCl 沉淀少于沉淀少于 AgBrAgBr 沉淀沉淀 解析：解析：选选 C C因为溶液中因为溶液中 AgClAgCl 的溶解度大于的溶解度大于 AgBrAgBr，所以两者的饱和溶液中，所以两者的饱和溶液中 ClCl 的浓的浓 度大，当加入足量的浓度大，当加入足量的浓 AgNOAgNO3 3溶液，生成的溶液，生成的 AgClAgCl 沉淀多于沉淀多于 AgBrAgBr 沉淀。沉淀。 6 6．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( () ) A A．．K Ksp sp(AB (AB2 2) )小于小于 K Ksp sp(CD) (CD)，则，则 ABAB2 2的溶解度小于的溶解度小于 CDCD 的溶解度的溶解度 B B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 K Ksp sp 增大增大 C C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉 淀淀 D D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入 COCO2 2气体，溶解平衡不移动气体，溶解平衡不移动 解析：解析：选选 C CA A 项，通过溶度积比较溶解度的大小时，物质的类型必须相同，项，通过溶度积比较溶解度的大小时，物质的类型必须相同，