选修4练习难溶电解质的溶解平衡

第第 1 1 页页共共 9 9 页页 课时跟踪检测（十八）课时跟踪检测（十八）难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 1 1．下列有关溶度积常数．下列有关溶度积常数 K Ksp sp 的说法正确的是的说法正确的是 A A．常温下，向．常温下，向 BaCOBaCO3 3饱和溶液中加入饱和溶液中加入 NaNa2 2COCO3 3固体，固体，BaCOBaCO3 3的的 K Ksp sp 减小减小 B B．溶度积常数．溶度积常数 K Ksp sp 只受温度影响，温度升高只受温度影响，温度升高 K Ksp sp 减小减小 C C．溶度积常数．溶度积常数 K Ksp sp 只受温度影响，温度升高只受温度影响，温度升高 K Ksp sp 增大增大 D D．常温下，向．常温下，向 MgOHMgOH2 2饱和溶液中加入饱和溶液中加入 NaOHNaOH 固体，固体，MgOHMgOH2 2的的 K Ksp sp 不变不变 解析解析选选 D D温度不变，溶度积常数不变，温度不变，溶度积常数不变，A A 项不正确；大多数难溶物温度升高，项不正确；大多数难溶物温度升高，K Ksp sp 增大，但也有少数物质相反，故增大，但也有少数物质相反，故 B B、、C C 均不正确。均不正确。 2 2．溶度积常数表达式符合．溶度积常数表达式符合 K Ksp sp＝ ＝[ [c cAAx x] ]2 2 c cBBy y 的是的是 ＋＋－－ A A．．AgClsAgClsAgAg aqaq＋＋ClCl aqaq B B．．NaNa2 2S2NaS2Na ＋＋S S2 2 ＋＋－－ ＋＋－－ C C．．AgAg2 2SsSs2Ag2Ag aqaq＋＋S S2 2aqaq ＋＋－－ D D．．PbIPbI2 2ssPbPb2 2aqaq＋＋2I2I aqaq ＋＋－－ 解析解析选选 C C由于由于 K Ksp sp＝ ＝[ [c cAAx x] ]2 2 c cBBy y ，即阳离子前的化学计量数为，即阳离子前的化学计量数为 2 2；；NaNa2 2S S 为可溶为可溶 ＋＋－－ 性盐不存在溶度积常数，故性盐不存在溶度积常数，故 C C 正确。正确。 3 3．．MgOHMgOH2 2固体在水中存在下列溶解平衡固体在水中存在下列溶解平衡MgOHMgOH2 2ssMgMg2 2aqaq＋＋2OH2OH aqaq，， ＋＋－－ 欲减少欲减少 MgOHMgOH2 2固体的量，可以加入少量的固体的量，可以加入少量的 A A．．NaOHNaOH 固体固体 C C．．MgSOMgSO4 4固体固体 B B．．NaClNaCl 固体固体 D D．．NaHSONaHSO4 4固体固体 －－ 解析解析选选 D DA A 项，项，加加 NaOHNaOH 固体，固体，会使会使 c cOHOH 增大，增大，平衡左移，平衡左移，MgOHMgOH2 2固体增加，固体增加， 错误；错误；B B 项，加项，加NaClNaCl 固体，平衡不移动，错误；固体，平衡不移动，错误；C C 项，加项，加 MgSOMgSO4 4会使会使 c cMgMg2 2 增加，平衡增加，平衡 ＋＋ 左移，左移，MgOHMgOH2 2固体增加，错误；固体增加，错误；D D 项，加项，加 NaHSONaHSO4 4固体，发生中和反应，固体，发生中和反应，c cOHOH 减少，减少， 平衡右移，平衡右移，MgOHMgOH2 2固体溶解而减少，正确。固体溶解而减少，正确。 4 4．在．在 100 mL 0.01 mol100 mL 0.01 molL L 1 1 KCl KCl 溶液中，加入溶液中，加入 1 mL 0.01 mol1 mL 0.01 molL L 1 1 AgNO AgNO3 3溶液，下列说溶液，下列说 －－－－ －－ 法正确的是法正确的是AgClAgCl 的的 K Ksp sp＝ ＝1.81.81010 A A．有．有 AgClAgCl 沉淀析出沉淀析出 C C．无法确定．无法确定 －－10 10 B B．无．无 AgClAgCl 沉淀析出沉淀析出 D D．有沉淀但不是．有沉淀但不是 AgClAgCl 沉淀沉淀 解析解析 选选 A A由由 Q Qc c＝＝c cAgAg c cClCl ＝＝ －－ ＋＋－－ 0.010.01 －－ 0.010.01＝＝1 11010 6 6 K K spsp， ， 故应有故应有 AgClAgCl 沉淀析出。沉淀析出。 100100 －－ 5 5．已知．已知 AgClAgCl 的溶解度为的溶解度为 1.51.51010 4 4 g g，，AgBrAgBr 的溶解度为的溶解度为 8.48.41010 6 6 g g，如果将，如果将 AgClAgCl 和和 AgBrAgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNOAgNO3 3溶液，发生反应的结果为溶液，发生反应的结果为 A A．只有．只有 AgBrAgBr 沉淀生成沉淀生成 第第 2 2 页页共共 9 9 页页 B B．．AgClAgCl 和和 AgBrAgBr 沉淀等量生成沉淀等量生成 C C．．AgClAgCl 沉淀多于沉淀多于 AgBrAgBr 沉淀沉淀 D D．．AgClAgCl 沉淀少于沉淀少于 AgBrAgBr 沉淀沉淀 解析解析选选 C C因为溶液中因为溶液中 AgClAgCl 的溶解度大于的溶解度大于 AgBrAgBr，所以两者的饱和溶液中，所以两者的饱和溶液中 ClCl 的浓的浓 度大，当加入足量的浓度大，当加入足量的浓 AgNOAgNO3 3溶液，生成的溶液，生成的 AgClAgCl 沉淀多于沉淀多于 AgBrAgBr 沉淀。沉淀。 6 6．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A A．．K Ksp spAB AB2 2 小于小于 K Ksp spCD CD，则，则 ABAB2 2的溶解度小于的溶解度小于 CDCD 的溶解度的溶解度 B B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 K Ksp sp 增大增大 C C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉 淀淀 D D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入 COCO2 2气体，溶解平衡不移动气体，溶解平衡不移动 解析解析选选 C CA A 项，通过溶度积比较溶解度的大小时，物质的类型必须相同，项，通过溶度积比较溶解度的大小时，物质的类型必须相同，