氢氧化亚铁的制备

氢氧化亚铁的制备氢氧化亚铁的制备 实验演示 实验内容 氢氧化亚铁的制备实验 操作方法 在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油， 用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下， 逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。 另外，为使氢氧化亚铁的制备 成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。 现象 ——文章来源网，仅供分享学习参考 ~ 1 ~~ 1 ~ 滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。 白色沉淀放置一段 时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 实验结论 溶液中加入溶液， 二者发生反应， 生成白色絮状沉淀， 反应方程式为： FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 在空气中被氧气氧化成红褐色。方程式为： 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 实验考点 1、强碱制备弱碱规律的应用；2、氢氧化亚铁的制备及其还原性 经典考题 1、下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是 （ ） ——文章来源网，仅供分享学习参考 ~ 2 ~~ 2 ~ ①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗 ②制备氯气装置中的分液漏斗 ③用新制的硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液制备氢氧化亚铁操作中的 胶头滴管 ④用乙醇制取乙烯时的温度计 ⑤蒸馏石油时的温度计 A、①③ B、②④⑤ C、①③④ D、全部 试题难度：易 2、有一黑色固体 A，在氧气中焙烧，得红棕色固体 B 和气体 C.将 A 加入 HCl 中，得到 D 气体和 E 溶液.在 E 溶液中加足量 NaOH 溶液，得 到白色沉淀，将该白色沉淀取出置于空气中，然后在空气中加热，可 得到 B，回答下列问题： （1）写出 A、C、D 的化学式：A __________ ，C __________ ，D ____________. ——文章来源网，仅供分享学习参考 ~ 3 ~~ 3 ~ （2） 白色沉淀在空气中变化的现象是： _________________________， 其化学方程式为 ______________________ . 试题难度：中 3、用下面两种方法可以制得白色的 Fe（OH）2 沉淀。 方法一： 用不含 Fe3+的 FeSO4 溶液与不含 O2 的 NaOH 溶液反应制备。 （1） 用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入___________ 。 （2）除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用___________ 的方法。 （3）生成白色 Fe（OH） 2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作 的理由是 ___________ 。 ——文章来源网，仅供分享学习参考 ~ 4 ~~ 4 ~ 方法二： 在如图装置中， 用 NaOH 溶液、 铁屑、 稀 H2SO4 等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是___________。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 ___________ 。 （3）为了制得白色 Fe（OH）2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打 开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________ 。 （4）这样生成的 Fe（OH）2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是 ___________。 试题难度：难 1 答案：C 解析：属于基本实验基本操作问题，属于记忆性内容。注意制备氢氧 化亚铁时胶头滴管的特殊使用。 2 答案： （1）FeS、SO2、H2S （2）白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后 变成红褐色. ——文章来源网，仅供分享学习参考 ~ 5 ~~ 5 ~ 4Fe（OH）2+O2+2H2O ==4Fe（OH）3 解析： 本题切入点： 红棕色固体 B 为氧化铁。 白色沉淀在空气中加热， 可得到 B，说明沉淀为氢氧化亚铁。说明A 中含有+2 价 Fe。A 在氧气 中焙烧【被氧化】 、加入 HCl 中，得到两种不同的气体，说明与 HCl 溶液反应得到的气体被氧化后还是气体， 结合固体 A 为黑色，确定为 FeS。 3 答案：方法一： （1）稀 H2SO4，铁屑； （2）煮沸； （3）避免生成的 Fe（OH）2 沉淀接触 O2；方法二： （1）稀 H2SO4，铁屑； （2）NaOH 溶 液；（3） 检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。 当排出的氢气纯净时， 再夹紧止水夹；（4） 试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ， 且外界空气不容易进入。 解析：方法一的几个问题主要考查 Fe2+的水解性和还原性，实验设 计和操作围绕这两个方面思考就可以得到正确答案了。 方法二在解答 问题之前必须搞清实验设计意图， 它是根据压强原理巧妙避免氧气对 Fe（OH）2 沉淀的影响，围绕这一原理展开得正确答案。 亚铁离子在空气中都不稳定？ ——文章来源网，仅供分享学习参考 ~ 6 ~~ 6 ~ 我们在中学化学的学习中， 经常遇到有关+2价Fe的习题， 不管是Fe2+ 的固体还是溶液，都易被空气中的氧气氧化，亚铁离子在空气中都不 稳定吗？下面介绍一种物质－－－亚铁氰化钾。 化学式 K4[Fe（CN）6] ·3H2O ，学名三水合六氰合铁（Ⅱ）酸钾。 浅黄色晶体。为铁和氰形成的配位化合物。俗称黄血盐。易溶于水， 在水溶液中离解为 K+和[Fe（CN）6]4－。 亚铁氰化钾在空气中稳定， 加热至 70℃失去结晶水，强热后分解。铁（Ⅲ）盐溶液与亚铁氰化 钾反应，得到蓝色的普鲁士蓝沉淀，化学式为 K[FeⅡ（CN）6FeⅢ]， 此反应用于检验 Fe3+。亚铁氰化钾用于制造蓝色颜料、染料、晒图 纸，用作钢铁生产的淬火剂。 ——文章来源网，仅供分享学习参考 ~ 7 ~~ 7 ~