氧化还原电子守恒计算优选

精品 word. 氧化还原反应计算氧化还原反应计算 1．计算依据 ： （1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。 （2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。 （3）反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。 （4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。 2．计算方法——得失电子守恒法：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数: 解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原性及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数) (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值 (高价－低价)＝n(还原性)×变价原子 个数×化合价变化值(高价－低价)。 3．常见题型 ： － 2－2－2－【例 1】已知 M2O2 n 可与 R作用，R被氧化为 R 的单质，M2On的还原产物中，M －－－ 为＋3 价，又知 c(M2O2L1的溶液 100 mL 可与 c(R2)＝0.6 n )＝0.3 mol· － mol·L1的溶液 150 mL 恰好完全反应，则 n 值为() A．4B．5C．6D．7 【解析】(1)如何确定复杂离子中元素的化合价？ (2)如何判断氧化还原反应中的得失电子守恒数？ 解题流程： ●活学巧练 ＋－ 2＋3＋3．在一定条件下，PbO2与 Cr3反应，产物是 Cr2O2 7 和 Pb，则与 1 mol Cr反 应所需 PbO2的物质的量为() A．0.3 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol ＋3 ＋6 23 2－ ；算出一个原子的得＋＋【点拨】标出化合价变化：PbO2― →Pb ，Cr ― →Cr2O7 ＋4 ＋2 失电子数： PbO2得(4－2)e－， Cr 3＋ 失(6－3)e－； 求算某个原子得失电子总数， 设需 PbO2 的物质的量为 a，转移电子数为：a×(4－2)e－，Cr 3＋ 转移电子数为：(6－3)e－×1 mol； 利用电子守恒列式：a×(4－2)e－＝(6－3)e－×1 mol，a＝1.5 mol。故正确答案为 B。 1 / 51 精品 word. △ 4． 实验室中常用以下反应制取Cl2： MnO2＋4HCl(浓)===== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑， 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为() A．1：2 B．2：1C．1：1D．1：4 1 【点拨】HCl 参加反应的物质的量为 4 mol 时，有 的 HCl 价态没有发生变化，即 2 HCl 有一部分未起到还原剂的作用，而体现了酸性，故正确答案为A。 1．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是() A．C― →CO2 B．CO2― →CO C．CuO― →Cu D．H2SO4― →BaSO4 2．下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是() A．Cl2＋H2O===HCl＋HclOB．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 3．在 3NO2＋H2O===2HNO 3＋NO 反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为( ) A．2:1 B．1:2C．3:1D．1:3 【点拨】 在反应 3NO2＋H2O===2HNO 3＋NO 中， NO2 中氮元素化合价为＋4 价， HNO3中氮元素为＋5 价，NO 中氮元素化合价是＋2 价，故作氧化剂的NO2与作还原 剂的 NO2的物质的量之比为 1: 2，B 正确。 4．反应 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 中： (1)KMnO4中锰元素被________。 (2)HCl 中氯原子________(填“得到”或“失去”)电子。 (3)若参加反应的 HCl 是 73 g，则被氧化的 HCl 是________mol。 【点拨】锰元素化合价变化情况为：KMnO4― →MnCl2，化合价降低，被还原。 化合价升高是由原子失去电子决定的， 化合价升高的元素是Cl 元素。据 16HCl～5Cl2 10 知，被氧化的 HCl 占参加反应的 HCl 的，则被氧化的 HCl 的物质的量为：73 g/36.5 16 10 g·mol －1 × ＝1.25 mol。 16 5．在 Fe＋2HCl===FeCl 2＋H2↑反应中： (1)________元素被氧化，________是氧化剂，氧化产物是________； (2)此反应若转移了 0.2 mol 的电子，则生成氢气________L(标准状况下)。 【点拨】该反应中铁元素：0→＋2 价，氢元素：＋1 价→0 价，故铁元素被氧 化，得到氧化产物 FeCl2，HCl 是氧化剂。反应中每生成 1 mol H2转移 2 mol 电子， 故转移了 0.2 mol 的电子，则生成氢气为2.24 L。 训训练练题题 1．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol· L-1 Na2S2O3溶液恰好把 224mL —— （标准状况下）Cl2完全转化为 Cl 离子，则 S2O32将转化成（） ——— A．S2B．SC．SO32D．SO42 [解析] 设硫代硫酸钠中的硫元素的化合价升高X 价，根据氧化还原守恒规律得： 25×10-3×0.1×2X == 1×10-2×2×1，解得：X =4 。[答案] D . —— [变式 1] 用 0.1mol/L 的 Na2SO3溶液 30mL， 恰好将 2×103mol 的 XO4离子还原,则元 2 / 52 精品 word. 素 X 在还原产物中的化合价是（） A. +1 B. +2 C. +3D. +4 [变式 2] 24 毫升浓度为 0.05 摩/升的 Na2SO4溶液,恰好与 20 毫升浓度为 0.02 摩/升 的 K2Cr2O7溶液完全反应,则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是（ ） A. +6 B. +3 C. +2 D. 0 [变式 3] 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反 应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1 时,还原产物是（） A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 ——— 例 2 在反应 As2S3 + ClO3 +H2O → H3AsO4 + SO42 +Cl 中，氧化 1mol As2S3中的 — As 所需的 ClO3的物质的量的数目为（） A. 28/5 B. 14/3 C. 2/3 D.19/2 [变式]在 3Cu2S+22HNO 3== 6Cu(NO 3) 2 +10NO↑+3H2SO 4 +8H2O 反应中 （1）氧化 1mol Cu2S 中的 Cu 需 HNO3多少？ （2）氧化 1mol Cu2S 中的 S 需 HNO3多少？ （3）得到 1molH2SO4时，未被还原的 HNO3为多少？ ————— 1.在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO