物质的组成与结构复习知识点整理

物质的组成与结构物质的组成与结构考点考点 1 1．原子的构成．原子的构成（1）原子结构质子：每个质子带一个单位的正电荷原子核中子：不显电性 ①原子核外电子：每个电子带一个单位的负电荷 ②不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。 ③在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。因此，整个原子呈电中性。 ④原子核内的质子数不一定等于中子数，原子核也可以没有中子，比如 H 原子。（2）相对原子质量： ①相对原子质量的定义： ②计算公式：相对原子质量（Ar）= 某种原子的质量； 1 碳12原子的质量 12 相对原子质量≈质子数+中子数。 ③电子的质量极小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。考点考点 2 2 分子分子 1、⑴质量、体积都很小；基 ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快本性⑶分子间存在间隔。质 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。4、从分子和原子角度来区别区别定义定义性质性质联系联系区别区别分子分子体积小、质量小；不断运动；有间隙分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。化学变化中，分子可分，原子不可分。原子原子分子是保持物质化学性质化学性质最小的微粒原子是化学变化化学变化中的最小微粒。考点考点 3 3．元素与元素符号．元素与元素符号 ①定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元同。 ②决定：质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相素 ③性质：a. 元素是个宏观概念；b. 元素只讲种类不讲个数； ④分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。 ⑤含量：a. 在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素； b. 在空气中，氮元素最多，其次是氧元素； c. 在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。（2）元素与原子的区别；区别由原子构成的物质有：金属单质，很多固态非金属单质等。由分子构成的物质有：气态非金属单质；非金属氧化物（4）元素符号： ①写法：第一个字母的大写，第二个字母小写。如Cu ②意义：宏观表示一种元素；微观表示该元素的一个原子。考点考点 4 4．元素周期表．元素周期表（1）元素周期表的结构： ① 7 个横行，即 7 个周期。②18 个纵行 16 个族。③左下角为金属元素，右上角为非金属元素。（2）元素周期表编排原则：项目定义元素具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称宏观概念，只表示种类不表示个数表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的原子化学变化中的最小粒子微观概念，既表示种类又表示个数表示物质的微观构成。如 1 个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的含义使用范围联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素（3）物质、元素、分子、原子之间的关系见图； ①按原子序数递增的顺序从左到右排列。 ②将电子层数相同的元素排成一个横行。 ③把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行考点考点 5 5．核外电子的排布情况．核外电子的排布情况（1）核外电子排布： ①电子层：电子在原子核外一定的区域内运动核 ②：外第一层最多可容纳 2 个电子电子第二层最多可容纳 8 个电子排布最外层最多可容纳 8 个电子（第一层为最外层时，只能容纳2 个电子）。分析 1~18 号元素的分类及原子结构示意图得结论：元素分类金属元素非金属元稀有气体最外层电子数一般4（较少）一般≥4 （较多） 8（He 为 2 个）结构的稳不稳定不稳定稳定化学性质易失去最外层电子易得到电子难得失电子，一般参加化学反应考点考点 6 6．离子及离子的形成．离子及离子的形成（1）离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。（2）原子与离子的转化：原子失去电子阳离子（正），原子得到电子阴离子（负）；得到电失去电根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。属元素的原子易得到电子形成阴离子。（3）离子的表示方法：如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。（4）离子符号的意义： ①数字的意义：3Mg2+—表示每个镁离子带 2 个单位正电荷表示 3 个镁离子 ②符号的意义：3Mg2+表示 3 个镁离子考点考点 7 7．化学式．化学式（1）化学式的书写方法： ①单质的化学式：a.稀有气体单质、金属单质及部分非金属单质（如硫、磷等）是由单原子构成，其化学式直接用元素符号表示。如：He、Ne、Fe、Mg、C、S、P；b . 常温下是气态的非金属单质，一般为双原子分子，在其元素符号右下角写上“2” ，即表示其化学式，例如：O2、H2、Cl2、N2等。 ②化合物的化学式： a.弄清不同元素原子的个数比； b．化合物为氧化物时，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如 CO2； c .金属在左，非金属在右，如NaCl。（2）化学式表示的意义： ①由分子构成的物质，其化学式意义（以CO2为例）： 表示该物质：二氧化碳宏观 组成：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 表示该物质由哪些元素：一个二氧化碳分子表示该物质的一个分子微观 构成：一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个原子构成的 表示该物质一个分子的 ②由原子构成的物质，其化学式的意义（以Fe 为例）： 表示该物质：铁宏观 素组成：铁是由铁元素组成的 表示该物质是由什么元微观：表示该物质的一个原子：一个铁原子。微观：表示该物质的一个原子：一个铁原子。考点考点 8 8．元素的化合价．元素的化合价（1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。注注单质中元素的化合价为零。化合物中元素正负化合价的代数和为零。（2）化合价的表示方法：化合价与离子表示方法的异同点。相同点：化合价和离子电荷的正负与数值相同。 位置:离子的电荷写在元素符号的右上角，化合价标在元素符号的正上方  不同点书写顺序:离子电荷先写数值后写正负，“1”省略不写; 化合价先写正负后写数值， “1”不能省略。  根的化合价： -1 价：OH 、NO3、ClO3、MnO4 －－－－-2 价：SO42 、CO32、MnO42、SO32、＋＋+1 价：NH4 （4）化合价的应用： ①根据化合价求化合物的化学式：正价左、负价右；标化合价；求原子个数： ②根据化学式确定元素或根的化合价。考点考点 9 9．相对分子质量及其计算．相对分子质量及其计算（1）概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量－－－－（2）有关化学式的计算： ①根据化学式可以计算物质的相对分子质量相对分