有机化学第二版高占先答案

有机化学第二版高占先答案 【篇一：有机化学第二版(高占先)第一章习题答案】 -1-1 扼要解释下列术语扼要解释下列术语. . (2) (2) 键能：由原子形成共价键所放出的能量，或共价键断裂成两个原键能：由原子形成共价键所放出的能量，或共价键断裂成两个原 子所吸收的能量称为键能。子所吸收的能量称为键能。 键的离解能：共价键断裂成两个原子所吸收的能量称为键能。以双键的离解能：共价键断裂成两个原子所吸收的能量称为键能。以双 原子分子原子分子 abab 为例，将为例，将 1mol1mol 气态的气态的 abab 拆开成气态的拆开成气态的 a a 和和 b b 原子所原子所 需的能量，叫做需的能量，叫做 a a——b b 键的离解能。键的离解能。 应注意的是，对于多原子分子，应注意的是，对于多原子分子， 键能与键的离解能是不同的。分子中多个同类型的键的离解能之平键能与键的离解能是不同的。分子中多个同类型的键的离解能之平 均值为键能均值为键能 e(kj.mol)e(kj.mol)。。 (3) (3) 键长：形成共价键的两个原子核之间距离称为键长。键长：形成共价键的两个原子核之间距离称为键长。 (4) (4) 极性键极性键: : 两个不同原子组成的共价键，由于两原子的电负性不同两个不同原子组成的共价键，由于两原子的电负性不同, , 成键电子云非对称地分布在两原子核周围，在电负性大的原子一端成键电子云非对称地分布在两原子核周围，在电负性大的原子一端 电子云密度较大，具有部分负电荷性质，另一端电子云密度较小具电子云密度较大，具有部分负电荷性质，另一端电子云密度较小具 有部分正电荷性质，这种键具有极性，称为极性共价键。有部分正电荷性质，这种键具有极性，称为极性共价键。 (7) (7) 活性中间体：通常是指高活泼性的物质，在反应中只以一种活性中间体：通常是指高活泼性的物质，在反应中只以一种” ”短短 寿命寿命” ”的中间物种存在的中间物种存在, ,很难分离出来，很难分离出来，, ,如碳正离子如碳正离子, , 碳负离子等。碳负离子等。 (8) (8) 亲电试剂：在反应过程中，如果试剂从有机化合物中与它反应的亲电试剂：在反应过程中，如果试剂从有机化合物中与它反应的 那个原子获得电子对并与之共有形成化学键，这种试剂叫亲电试剂。那个原子获得电子对并与之共有形成化学键，这种试剂叫亲电试剂。 (9) (9) 亲核试剂：在反应过程中，如果试剂把电子对给予有机化合物与亲核试剂：在反应过程中，如果试剂把电子对给予有机化合物与 它反应的那个原子并与之共有形成化学键，这种试剂叫亲核试剂。它反应的那个原子并与之共有形成化学键，这种试剂叫亲核试剂。 (10) lewis (10) lewis 碱：能提供电子对的物种称为碱：能提供电子对的物种称为 lewislewis 碱。碱。 (11) (11)溶剂化作用：在溶液中，溶质被溶剂分子所包围的现象称为溶溶剂化作用：在溶液中，溶质被溶剂分子所包围的现象称为溶 剂化作用。剂化作用。 (12) (12)诱导效应：由极性键的诱导作用而产生的沿其价键链传递的电诱导效应：由极性键的诱导作用而产生的沿其价键链传递的电 子对偏移（非极性键变成极性键）效应称为诱导效应。它可分为静子对偏移（非极性键变成极性键）效应称为诱导效应。它可分为静 态诱导效应和动态诱导效应。态诱导效应和动态诱导效应。 (13) (13)动力学控制反应：在有机反应中，一种反应物可以向多种产物动力学控制反应：在有机反应中，一种反应物可以向多种产物 方向转变时，在反应未达到平衡前，利用反应快速的特点来控制产方向转变时，在反应未达到平衡前，利用反应快速的特点来控制产 物组成比例的，称为动力学控制或速率控制。物组成比例的，称为动力学控制或速率控制。 (14)(14) 热力学控制反应：热力学控制反应： 在有机反应中，一种反应物可以向多种产物方向转变时，在反应未在有机反应中，一种反应物可以向多种产物方向转变时，在反应未 达到平衡前，用平衡到达来控制产物组成比例的，称为热力学控制达到平衡前，用平衡到达来控制产物组成比例的，称为热力学控制 或平衡控制。或平衡控制。 1-2 1-2 简述处理化学键的价键法、分子轨道法和共振论。简述处理化学键的价键法、分子轨道法和共振论。 答：价键法要点：价键的形成可看作是原子轨道的重叠或电子配对答：价键法要点：价键的形成可看作是原子轨道的重叠或电子配对 的结果。两个原子如果都有未成键的电子，并且自旋方向相反，则的结果。两个原子如果都有未成键的电子，并且自旋方向相反，则 可以配对，也就是原子轨道可重叠形成共价键；重叠部分越大，所可以配对，也就是原子轨道可重叠形成共价键；重叠部分越大，所 形成的共价键越牢固，因此要尽可能地使原子轨道让某一方向互相形成的共价键越牢固，因此要尽可能地使原子轨道让某一方向互相 接近，以达到最大的重叠（共价键的方向性）；一个原子的未成到接近，以达到最大的重叠（共价键的方向性）；一个原子的未成到 电子如果已经配对，它就不能再与其他原子的未成对电子配对（共电子如果已经配对，它就不能再与其他原子的未成对电子配对（共 价键的饱和性）；能量相近的原子轨道可以进行杂化，组成能量相价键的饱和性）；能量相近的原子轨道可以进行杂化，组成能量相 等的杂化轨道，这样可使成键能力更强，体系能量降低，成键后可等的杂化轨道，这样可使成键能力更强，体系能量降低，成键后可 达到最稳定的分子状态。达到最稳定的分子状态。 分子轨道法要点：分子中的原子以一定的方式连接形成分子轨道，分子轨道法要点：分子中的原子以一定的方式连接形成分子轨道， 分子中的电子分布在分子轨道中，分子轨道可以由组成分子的原子分子中的电子分布在分子轨道中，分子轨道可以由组成分子的原子 轨道线性组合得到；分子轨道的数目与组成分子轨轨道线性组合得到；分子轨道的数目与组成分子轨 -1 -1 道的原子轨道数目相等；每个分子轨道有一定的能量，每个分子轨道的原子轨道数目相等；每个分子轨道有一定的能量，每个分子轨 道只能容纳两个自旋方向相反的电子，即同样遵循能量最低原理、道只能容纳两个自旋方向相反的电子，即同样遵循能量最低原理、 泡利不相容原理和洪特规则。泡利不相容原理和洪特规则。 共振论要点：电子离域体系的分子、离子或自由基不能用一个经典共振论要点：电子离域体系的分子、离子或自由基不能用一个经典 结构表示清楚，而需用几个可能的原子核位置不变、只有电子对排结构表示清楚，而需用几个可能的原子核位置不变、只有电子对排 布变化的经典结构表示（即共振结构或极限结构），实际分子、离布变化的经典结构表示（即共振结构或极限结构），实际分子、离 子或自由基是共振杂化体；每个共振结构都不能代表共振杂化体，子或自由基是共振杂化体；每个共振结构都不能代表共振杂化体， 共振结构不是实际分子、离子或自由基的结构，仅仅是理论上或纸共振结构不是实际分子、离子或自由基的结构，仅仅是理论上或纸 面上的结构；一个电子离域体系写出的共振结构数目越多，则这个面上的结构；一个电子离域体系写出的共振结构数目越多，则这个 体系越稳定；每个共振结构对共振杂化体的贡献不是均等的，越稳体系越稳定；每个共振结构对共振杂化体的贡献不