课时作业6反应热的计算
课时作业6反应热的计算 课时作业6反应热的计算 时间:45分钟 分值:100分 一、选择题(每小题5分,共50分) 1. 已知标准状况下5. 6 L C0完全燃烧放出的热量能使200 g 15.5°C的水温度升高到 100 °C,水的比热容是4. 186X 103kJ/(g - °C),下列表示CO燃烧的热化学方程式正确的是 () 1A. CO (g) +02 (g) ===C02(g) AH=-282. 97 kj/mol 2 B. 2C0 (g) +02 (g) ===2C02 (g) A H = — 565. 9 kj/mol IC.CO (g) + 2 (g) ===C02 (g) A H= —70. 7 kj/mol 2 ID.CO (g)+02 (g) ===C02 (g) A H= —565. 9 kj/mol 2 解析:Q=mcAt = 200 gX4. 186 J/(g • °C) X (100°C-15. 5°C) =70743. 4 J=70. 743 kJ,则 1 22. 4 L/molmol CO 燃烧放出的热量为 70. 743 kJX=282. 97 kj/mol。5. 6 L 答案:A 2. 已知下列两个热化学方程式: lH2(g)+02(g)===H20(l) AH=-285. 8 kj/mol 2 C3H8 (g) +502 (g) ===3C02 (g) +4H20 (1) AH=-2220. 0 kj/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共有5 moL它们完全燃烧时放热3847 kJ,则混合气 体中氢气、丙烷的体积比和两者放出的热量之比分别为() A. 1:3,13:5 C. 1:4,5:13 B. 3:1,13:5 D. 3:1,5:13 解析:可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量X其燃烧热。计算型选择题不仅 仅要考虑巧解,还要考虑最佳解法. 解法一:(十字交叉法) 3847 kJH2 和 C3H8 的平均燃烧热= = 769. 4 kj/mol。5 mol F-:l::;> :?:•?: :::=! 两者放出的热量之比=5。113-2220. 0 kJ - molIX543285. 8 kJ/molX5X4 解法二:(估算排除法) 因C3H8的燃烧热为2220. 0 kj/mol,而两者燃烧共放热3847 kJ,故V(H2)和V(C3H8) 之比一定大于1 1,因此A、C两项错。两者放出的热量之比也只需利用体积比3 1计算 即可.故正确答案为D。 答案:D 3. 化工生产中常用的C0和H2,可通过炷与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个 反应: 1 ①CH4(g)+2(g)===2H2(g)+CO(g) 2 A H= —36 kj/mol ②CH4 (g) +H20 (g) ===C0 (g) +3H2 (g) A H= +216 kj/mol 下列热化学方程式中,反应热为零的是() A. 4CH4 (g) +02 (g) +2H20 (g) ===4C0 (g) + 10H2 (g) B. 7CH4(g) +302 (g) +H20 (g) ===7C0 (g) +15H2 (g) C. 3CH4 (g) +02 (g) +H20 (g) ===3C0 (g) +7H2 (g) D. 5CH4 (g) +202 (g) +H20 (g) ===5C0 (g) + 11H2 (g) 解析:运用盖斯定律解选择题时,可灵活处理,并注意化学计量数与AH的数值要对 应。木题可用验证法得出正确选项。A项中,将①X2+②X2即得A项,则AH=-36 kJ/molX2 + 216 kJ/molX2^0; B 项中,可将①X6+②即得,贝U AH= —36 kJ/molX6 + 216 kj/mol = 0; C 项中,可将①X2+ ②即得,则 AH=-36 kJ/molX2+216 kj/mol乂0; D 项中,可将①X4+②即得,则 AH=-36 kJ/molX4 + 216 kj/mol尹0。 答案:B 4. 已知下列热化学方程式: ① CH4 (g) +202 (g) ===C02 (g) +2H20 (1) △ H=—890 kJ • moll — ② 2C2H6 (g) +702 (g) ===4C02 (g) +6H20 (1) △ H=—3116. 7 kJ • moll —③C2H4(g) +302(g) ==2C02(g) +2H20(1) △ H= — 1409. 6 kJ • moll — ④ 2C2H2 (g) +502 (g) ==4C02 (g) +2H20 (1) △ H=—2596. 7 kJ • moll 一 ⑤ C3H8 (g) +502(g)==3C02(g) +4H20(l) △ H=—2217. 8 kJ • moll 一 现由上述五种炷中的两种组成的混合气体2 mol,经充分燃烧后放出3037. 6 kJ热量, 则下列哪些组合是不可能的() A. C2H4 和 C2H6 C. C2H6 和 C3H8 B. C2H2 和 C3H8 D. C2H6 和 CH4 解析:分别充分燃烧1 mol CH4、C2H6、C2H4、C2H2、C3H8放出的热量为:890 kJ、 1558.35 kJ、1409. 6 kJ、1298. 35 kJ、2217. 8 kJ。 3037. 6 kJ完全燃烧1 mol = 1518. 8 kJ,故只要充分燃烧1 mol两2 种均匀混合的气体放出的热量一个大于1518.8 kJ, 一个小于1518. 8 kJ即符合题意,C 组中C2H6和C3H8均大于1518. 8 kJ,故该组不可能。 答案:C 5. 酒精燃烧的化学方程式为:C2H60+302 — - 2C02 + 3H20,完全燃烧一定量的无水酒 精,放出的热量为Q,当完全吸收生成的C02,消耗8 mol/L的NaOH溶液50 mL时恰好生 成正盐。则燃烧1 mol无水酒精所放出热量为() A. 0. 2Q C. 5Q B. 0. IQ D. 10Q 解析:根据消耗NaOH的物质的量为0.4niol,确定C02的物质的量为0.2niol,进一步 确定完全燃烧一定量的无水酒精为0. 1 mol,则1 mol酒精燃烧放热为10Qo 答案:D 6. 已知热化学方程式:2H20(l)===2H2(g)+02(g) AH= + 571.6 kj/mol 和 2H2(g) + 02(g)===2H20(g) AH = -483.6 kJ/moL当1 g液态水变为气态水时,其热量变化为: ①放出②吸收③2. 44 kJ @4.88 kJ⑤88 kj() A.②和⑤ C.②和④B.①和③D.②和③ 解析:根据已知的两个热化学方程式: 2H20(l)===2H2(g) +02(g) AH = + 571. 6 kj/mol ① 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) AH = -483. 6 kj/mol