课时作业6反应热的计算

课时作业6反应热的计算 课时作业6反应热的计算 时间45分钟 分值100分 一、选择题每小题5分，共50分 1. 已知标准状况下5. 6 L C0完全燃烧放出的热量能使200 g 15.5C的水温度升高到 100 C,水的比热容是4. 186X 103kJ/g - C,下列表示CO燃烧的热化学方程式正确的是 1A. CO g 02 g C02g AH-282. 97 kj/mol 2 B. 2C0 g 02 g 2C02 g A H 565. 9 kj/mol IC.CO g 2 g C02 g A H 70. 7 kj/mol 2 ID.CO g02 g C02 g A H 565. 9 kj/mol 2 解析QmcAt 200 gX4. 186 J/g C X 100C-15. 5C 70743. 4 J70. 743 kJ,则 1 22. 4 L/molmol CO 燃烧放出的热量为 70. 743 kJX282. 97 kj/mol。5. 6 L 答案A 2. 已知下列两个热化学方程式 lH2g02gH20l AH-285. 8 kj/mol 2 C3H8 g 502 g 3C02 g 4H20 1 AH-2220. 0 kj/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共有5 moL它们完全燃烧时放热3847 kJ,则混合气 体中氢气、丙烷的体积比和两者放出的热量之比分别为 A. 13,135 C. 14,513 B. 31,135 D. 31,513 解析可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量X其燃烧热。计算型选择题不仅 仅要考虑巧解，还要考虑最佳解法. 解法一（十字交叉法） 3847 kJH2 和 C3H8 的平均燃烧热 769. 4 kj/mol。5 mol F-l；＞ 两者放出的热量之比5。113-2220. 0 kJ - molIX543285. 8 kJ/molX5X4 解法二估算排除法 因C3H8的燃烧热为2220. 0 kj/mol,而两者燃烧共放热3847 kJ,故VH2和VC3H8 之比一定大于1 1,因此A、C两项错。两者放出的热量之比也只需利用体积比3 1计算 即可.故正确答案为D。 答案D 3. 化工生产中常用的C0和H2,可通过炷与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个 反应 1 ①CH4g2g2H2gCOg 2 A H 36 kj/mol ②CH4 g H20 g C0 g 3H2 g A H 216 kj/mol 下列热化学方程式中，反应热为零的是 A. 4CH4 g 02 g 2H20 g 4C0 g 10H2 g B. 7CH4g 302 g H20 g 7C0 g 15H2 g C. 3CH4 g 02 g H20 g 3C0 g 7H2 g D. 5CH4 g 202 g H20 g 5C0 g 11H2 g 解析运用盖斯定律解选择题时，可灵活处理，并注意化学计量数与AH的数值要对 应。木题可用验证法得出正确选项。A项中，将①X2②X2即得A项，则AH-36 kJ/molX2 216 kJ/molX20； B 项中，可将①X6②即得，贝U AH 36 kJ/molX6 216 kj/mol 0； C 项中，可将①X2 ②即得，则 AH-36 kJ/molX2216 kj/mol乂0； D 项中，可将①X4②即得，则 AH-36 kJ/molX4 216 kj/mol尹0。 答案B 4. 已知下列热化学方程式 ① CH4 g 202 g C02 g 2H20 1 △ H890 kJ moll ② 2C2H6 g 702 g 4C02 g 6H20 1 △ H3116. 7 kJ moll ③C2H4g 302g 2C02g 2H201 △ H 1409. 6 kJ moll ④ 2C2H2 g 502 g 4C02 g 2H20 1 △ H2596. 7 kJ moll 一 ⑤ C3H8 g 502g3C02g 4H20l △ H2217. 8 kJ moll 一 现由上述五种炷中的两种组成的混合气体2 mol,经充分燃烧后放出3037. 6 kJ热量， 则下列哪些组合是不可能的 A. C2H4 和 C2H6 C. C2H6 和 C3H8 B. C2H2 和 C3H8 D. C2H6 和 CH4 解析分别充分燃烧1 mol CH4、C2H6、C2H4、C2H2、C3H8放出的热量为890 kJ、 1558.35 kJ、1409. 6 kJ、1298. 35 kJ、2217. 8 kJ。 3037. 6 kJ完全燃烧1 mol 1518. 8 kJ,故只要充分燃烧1 mol两2 种均匀混合的气体放出的热量一个大于1518.8 kJ, 一个小于1518. 8 kJ即符合题意，C 组中C2H6和C3H8均大于1518. 8 kJ,故该组不可能。 答案C 5. 酒精燃烧的化学方程式为C2H60302 - 2C02 3H20,完全燃烧一定量的无水酒 精，放出的热量为Q,当完全吸收生成的C02,消耗8 mol/L的NaOH溶液50 mL时恰好生 成正盐。则燃烧1 mol无水酒精所放出热量为 A. 0. 2Q C. 5Q B. 0. IQ D. 10Q 解析根据消耗NaOH的物质的量为0.4niol,确定C02的物质的量为0.2niol,进一步 确定完全燃烧一定量的无水酒精为0. 1 mol,则1 mol酒精燃烧放热为10Qo 答案D 6. 已知热化学方程式2H20l2H2g02g AH 571.6 kj/mol 和 2H2g 02g2H20g AH -483.6 kJ/moL当1 g液态水变为气态水时，其热量变化为 ①放出②吸收③2. 44 kJ 4.88 kJ⑤88 kj A.②和⑤ C.②和④B.①和③D.②和③ 解析根据已知的两个热化学方程式 2H20l2H2g 02g AH 571. 6 kj/mol ① 2H2gO2g2H2Og AH -483. 6 kj/mol